Таблица сравнения мер и весов продуктов в граммах — Вкусо.ру

Продукты	Вес продуктов в граммах
	Стакан 250 мл.	Стакан 200 мл.	Столовая ложка	Чайная ложка	1 штука в граммах
Абрикос					40
Апельсин					140
Арахис очищенный	175	140	20
Баклажан					200
Болгарский перец					50-150
Брусника	140
Варенье	330	270	50	17
Вино столовое	250	200	20	5
Вишня свежая	190	150	30
Вода	250	200	18	5
Гвоздика молотая				3
Гвоздика не молотая				4
Гвоздика цельная					0,06
Голубика	260
Горох лущеный		230	25	10
Горох не лущеный		200	0	0
Горчица				4
Горчица порошок				4
Груша					135
Джем			40	15
Ежевика	190
Желатин (порошок)			15	5
Желатин гранулированный			15	5
Желатин листик					2,5
Земляника					8
Изюм	190	165	25
Какао			20	10
Капуста (кочан)					1500-2000
Картофель средний					100
Кислота лимонная кристаллическая			25	8
Кислота лимонная сухая			25	8
Клубника	150	120	25
Клюква	145
Корица молотая			20	8
Кофе			20	10
Кофе молотый			20	7
Крупа геркулес	90	70	12	6
Крупа гречневая	210	190	15	7
Крупа манная	200	180	25	8
Крупа овсяная	90	75	12
Крупа перловая	230	210	25	8
Крупа ячневая	180	160	20	7
Крыжовник	210
Лавровый лист					0,2
Ликер			20	7
Лук репчатый средний					75
Мак		135	18	5
Мак		155	15	5
Малина	140	110	20
Маргарин топленый	230	180	14	10
Масло животное топленое	240	185	17	5
Масло растительное	240	190	20	5
Масло сливочное	240	210	40	15
Мёд натуральный	325	270	25	15
Миндаль очищенный	160	130	30	10
Молоко сгущеное			30	12
Молоко сухое	120	100	20	5
Молоко цельное	250	200	20	5
Морковь средняя					75
Мука картофельная	180	150	30	10
Мука кукрузная	160	130	30	10
Мука пшеничная	160	130	25	10
Огурец средний					100
Орех грецкий молотый	120	100	20	5
Орех фундук очищенный	170	130	30	10
Орех ядро	165		30
Перец горький					0,05
Перец душистый порошком				4,5	0,07
Перец молотый красный				1
Перец молотый черный				5
Перец черный горошек				0	0,03
Персик					85
Петрушка					50
Петрушка корень					150
Повидло	310	290	36	12
Помидор					75
Пшено		220	25	8
Пюре земляничное	350	290	50	17
Пюре ягодное	350	290	50	17
Редис					15-25
Редька					150-200
Репа					75-100
Рис	240	180	25	9
Сало			50	30
Сало топленое	245	220	20
Сахар кусковой	200	140			9
Сахарная пудра	180	140	25	8
Сахарный песок	230	180	30	12
Свекла					50
Сельдерей					100
Сельдерей корень					75-100
Слива	150				30
Сливки	250	200	14	5
Сметана	250	210	25	10
Смородина красная	175		35
Смородина черная	155		30
Сода питьевая			28	12
Сок	250	200	18	5
Соль	325	270	30	10
Сорго	180	160	20	7
Сухари ломтиками					50
Сухари молотые	125	100	15	5
Сухари панировачные	125	100	20	5
Сыр кисломолочный			17	5
Толченые орехи		120	20	7
Томатное пюре	220	190	25	8
Томатный соус			25	8
Томат-паста			30	10
Уксус	250	200	18	5
Фасоль		220	30	10
Хлопья кукурузные	50	35	17	2
Хлопья овсяные	100	80	14	4
Хлопья пшеничные	60	45	9	2
Цветная капуста средняя					750
Чай			15	4
Черешня	165
Черная смородина	180	130	30
Черника	200		35
Черника сушеная		130	15
Чернослив	250	220	25
Чечевица	210	180
Яблоко					90
Яблоко сушеное	70
Яйцо (белок)	11 шт.	9 шт.			30
Яйцо (желток)	12 шт.	10 шт.			20
Яйцо без скорлупы	6 шт.	5 шт.			50
Яйцо большое					55
Яйцо малое					45
Яйцо среднее					50
Яичный порошок	180	100	25	10

Меры веса — сколько грамм в столовой и чайной ложке или стакане

Так как в домашних условиях не всегда имеются весы, в рецептах приводится дозировка продуктов чайным и граненым стаканами, столовой и чайной ложками.

Сколько грамм в столовой и чайной ложке? Сколько грамм муки в стакане? Сколько грамм соли или сахара в столовой или чайной ложке? Из таблицы вы узнаете, что в одной столовой ложке 30 грамм соли и 25 грамм сахара. А в одном граненом стакане 200 грамм и 200 мл воды. А в одном стакане — 100-130 грамм муки и 180 грамм сахара.

Ниже приведен приблизительный вес (грамм) некоторых продуктов в этих объемах.

Продукт	стакан чайный (250 мл)	стакан граненый (200 мл, до риски)	столовая ложка	чайная ложка
Вода	250	200	18	5
Арахис очищенный	175	140	25	8
Варенье	330	270	50	17
Вишня свежая	190	150	30	5
Горох лущеный	230	205	25	5
Горох нелущеный	200	175	—	—
Грибы сушеные	100	80	10	4
Желатин в порошке	—	—	15	5
Земляника свежая	170	140	25	5
Изюм	190	155	25	7
Какао порошок	—	—	12	5
Кислота лимонная (кристаллическая)	—	—	25	8
Клубника свежая	150	120	25	5
Корица молотая	—	—	20	8
Кофе молотый	—	—	20	7
Крахмал	180	150	30	10
Крупа геркулес	70	50	12	3
Крупа гречневая	210	165	25	7
Крупа манная	200	160	25	8
Крупа перловая	230	180	25	8
Крупа пшено	220	170	25	8
Крупа рисовая	240	180	25	—
Крупа ячневая	180	145	20	5
Кукурузная мука	160	130	30	10
Ликер	—	—	20	7
Майонез	250	210	25	10
Мак	155	135	18	5
Малина свежая	140	110	20	5
Маргарин растопленный	230	180	15	4
Масло животное растопленное	240	185	17	5
Масло растительное	230	190	17	5
Масло топленое	240	185	20	8
Мед	325	265	35	12
Миндаль (ядро)	160	130	30	10
Молоко сгущенное	300	250	30	12
Молоко сухое	120	100	20	5
Молоко цельное	250	200	20	5
Мука пшеничная	160	100-130	25	8
Орех фундук (ядро)	170	130	30	10
Орехи толченые	170	130	30	10
Перец молотый	—	—	18	5
Пюре фруктовое	350	290	50	17
Рис	230	180	25	8
Рябина свежая	160	130	25	8
Саго	180	160	20	6
Сахар пиленый	200	140	—	—
Сахарный песок	200	180	25	8
Сахарная пудра	180	140	25	10
Сливки	250	210	25	10
Сметана	250	210	25	10
Сода питьевая	—	—	28	12
Соль	320	220	30	10
Сухари молотые	125	100	15	5
Томатная паста	300	250	30	10
Уксус	250	200	15	5
Хлопья кукурузные	50	40	7	2
Хлопья овсяные	100	80	14	4
Хлопья пшеничные	60	50	9	2
Чай сухой	—	—	3	—
Черная смородина	180	130	30	—
Яичный порошок	100	80	25	10

Желательно, пользуясь весами или мензуркой, вымерить водой емкость стаканов и ложек. Как видно из таблицы, в чайном стакане должно быть 250 г (мл) воды, в граненом — 200 г, в столовой ложке — 18 г, в чайной — 5 г.

Если посуда имеет другую емкость, надо постараться подобрать посуду нужной емкости, которая будет служить постоянной меркой для всех продуктов.

Жидкими продуктами (молоко, растительное масло) нужно заполнять стаканы и ложки полностью.

Вязкие продукты (сметана, сгущенное молоко, варенье) надо накладывать в стаканы и зачерпывать ложкой так, чтобы образовывалась «горка».

Это же относится и к сыпучим продуктам. Муку в стаканы следует насыпать, так как при зачерпывании ее погружением стакана в пакет с мукой внутри стакана будут образовываться пустоты вдоль стенок вследствие оставшегося в нем воздуха.

Заполнять посуду сыпучими продуктами надо без утрамбовки и без утряски, а также без предварительного разрыхления. Особенно это относится к муке. Так, мука в нормально заполненном с «горкой» чайном стакане весит 160 г, а утрамбованная — до 210 г, предварительно же просеянная — только 125 г. Вследствие этого сыпучие продукты надо отмеривать для приготовления изделий в непросеянном виде, а после этого просеивать. Наполненная мукой посуда показана на рисунке.

На заметку

В рецептах для сокращения изложения пишется не «граненый стакан», а «стакан».

При отклонении влажности и состояния продукта от нормы вес его в том же объеме изменяется. Так, бродящая сметана легче свежей, небродившей; сахар и соль с повышенной влажностью тяжелее нормальных.

Мерная таблица продуктов

Сколько соли в столовой ложке, сколько сахара в чайной ложке, яйцо сколько весит?

А сколько муки в стакане?
Как быстро найти ответы на эти и подобные вопросы? Не всегда под рукой находятся весы. Как же определить какое количество продуктов надо взять по рецепту?

Очевидно надо измерять, а не взвешивать. Значит под рукой должна быть мерная таблица.

Сахар, соль и другие продукты. Содержание в граммах.

Продукты	стакан 250 гр	ст. л.	ч. л.	1 шт.
Вода	250	18	5	—
Ликер	—	20	7	—
Мед	350	28	7	—
Сода пищевая	200	28	12	—
Кислота лимон. крист.	—	25	8	—
Сахарный песок	200	25	10	—
Сахарная пудра	190	25	7-8	—
Соль	325	30	10	—
Уксус	250	15	5	—
Соевый соус	—	21	7	—
Желатин /листик/	—	—	—	2,5
Желатин порошок	—	15	5	—

Сыпучие продукты. Содержание в граммах

Продукты	стакан 250 гр	ст. л.	ч. л.	1 шт.
Дрожжи сухие	—	12	4	—
Крахмал	160	30	10	—
Разрыхлитель	—	15	5	—
Мука пшеничная	160	25	10	—
Мука картофельная	200	30	10	—
Сухари молотые	125	15	5	—
Крупа гречневая	210	25	7	—
Крупа «Геркулес»	90	12	6	—
Крупа манная	200	25	8	—
Крупа перловая	230	25	8	—
Крупа ячневая	180	20	8	—
Рис	230	25	19	—
Саго	180	20	7	—
Пшено	220	25	8	—
Фасоль	220	30	10	—
Горох нелущеный	200	—	—	—
Горох лущеный	230	25	10	—
Чечевица	210	—	—	—
Толокно	140	—	—	—
Мак	155	15	5	—
Толченые орехи	120	20	6-7	—
Хлопья кукурузные	50	17	2	—
Хлопья овсяные	100	14	4	—
Арахис очищенный	175	25	8	—
Фундук орех /средн./	160	30	10	—
Миндаль /ядро/	160	30	10	—
Грецкие орехи	165	30	10	—
Кедровые орехи	140	10	4	—
Семечки подсолнуха	170	25	8	—
Тыквенные семечки	125	20	7	—
Мак	155	15	5	—
Изюм	190	25	7	—
Какао	—	20	10	—
Горчица	—	—	4	—
Перец душистый	—	—	4,5	—
Перец красн. молотый	—	—	1,5	—
Перец черный молотый	—	—	5,5	—
Гвоздика молотая	—	—	3	—
Гвоздика немолотая	—	—	4	—

Жиры, молочные продукты, яйца. Содержание в граммах.

Продукты	стакан 250 гр	ст. л.	ч. л.	1 шт.
Масло животное топленое	245	20	5	—
Масло сливочное	210	40	15	—
Масло растительное	230	20	—	—
Маргарин топленый	—	14	5	—
Майонез	—	25	8	—
Сало топленое	—	12	—	—
Смалец нерастопленный	230	60	—	—
Смалец растопленный	200	40	—	—
Молоко цельное	250	20	5	—
Молоко сгущенное	—	30	12	—
Молоко сухое	120	20	5	—
Сливки	250	14	5	—
Сметана	250	25	10	—
Сыр тертый	90	8	—	—
Яйца	—	—	—	45-65
Яичный белок		—	—	30
Яичный желток	—	—	—	20

Овощи. Содержание в граммах.

Продукты	стакан 250 гр	ст. ложка	чайн. ложка	1 шт.
Морковь средняя	—	—	—	75
Баклажан	—	—	—	200
Картофель средний	—	—	—	100
Лук средний	—	—	—	75
Огурец средний	—	—	—	100
Томат-паста	—	30	10	—
Томат-пюре	220	25	8	—
Петрушка /станд. пучок/	—	—	—	40-50

Плоды и ягоды. Содержание в граммах.

Продукты	стакан 250 гр	стол. ложка	чайн. ложка	1 шт.
Лимон	—	—	—	50-70
Ежевика	190	30	—	—
Брусника	140	20	—	—
Вишня	190	30	17	—
Земляника	150	25	—	—
Клубника	150	25	—	—
Клюква	145	25	—	—
Крыжовник	210	—	—	—
Малина	150	25	—	—
Смородина красная	175	30	10	—
Смородина черная	155	25	8	—
Черника	200	—	—	—
Шиповник сухой	—	20	6	—

Примерное содержание пряностей в 1 грамме.

Лавровый лист среднего размера	7 штук
Гвоздика	12 штук
Перец горький	30 штук
Перец душистый	15 штук

Мерная таблица продуктов в мл, в граммах, стаканах, в ложках

Мы собрали для Вас, самую большую мерную таблицу продуктов для кухни во всей сети. В этой статье собрана мерная таблица продуктов из разных источников. Выведено оптимальное значение для каждого продукта питания. Многие значения мы проверяли сами! Чтобы убедиться, что значения действительно верные. В каждой из мерных таблиц единицы измерения приведены граммах.

Мерная таблица продуктов в ложках и стаканах для кухни

Использование мерной таблицы, облегчает измерение продуктов для приготовления блюда по рецепту. Особенно, если у Вас нет под рукой весов, мерных ложек и мерных стаканов. Но на каждой кухне найдется обычный стакан 250 ml, столовая ложка и чайная ложка. К такой мерной утвари можно привыкнуть. И в дальнейшем будет даже очень удобно и быстро отмерять в ложках или стаканах. Если Вы так никогда не делали, то рекомендуем попробовать. Очень удобно!

Нужно знать: в нашей таблице все значения верны. Если допущена опечатка  или ошибка, просьба подробно опишите ошибку и напишите нам. Для того, чтобы мерная таблица продуктов и все значения в ней были верными, нужно насыпать продукт или материал в стакан до краев, а ложки наполнять с горкой.

На сайте доступна новая мерная таблица жидкостей! Пользуйтесь ее если нужна узнать о единицах измерений жидкостей.

Мерная таблица мука, крупа, хлопья (содержание в граммах)

Название продукта	Стакан /250 мл/ (граненый стакан до краев)	Столовая ложка	Чайная ложка
Пшеничная мука	160	30	10
Картофельная мука	200	30	10
Манная крупа	200	20	8
Гречка крупа	210	25	8
Рисовая крупа	230	25	8
Перловая крупа	230	25	8
Ячменная крупа	230	25	8
Пшенная крупа	220	25	8
Фасоль	220	30	10
Кукурузные хлопья	50	17	2
Овсяные хлопья	100	14	4
Пшеничные хлопья	60	9	2
Картофельный крахмал	230	30	10
Кукурузная мука	160	30	10
Сухари молотые	125	15	5
Толокно	140	—	—

Внимание: не утрамбовывайте  стакан после того, как наполнили его. При утрамбовки вес в граммах значительно увеличится!

Мерная таблица молоко, молочные продукты, жиры (содержание в граммах)

Название продукта	Стакан /250 мл/ (граненый стакан до краев)	Столовая ложка	Чайная ложка
Молоко	250	18	5
Сухое молоко	120	20	5
Сгущенное молоко	—	30	12
Сметана 30%	250	25	11
Сметана 10%	250	20	9
Сливки 20%	250	18	5
Творог / жир /	—	17	5
Творог /не жир/	—	17	5
Тертый сыр	100	18	5
Кефир	250	18	5
Простокваша	250	18	5
Йогурт	250	18	5
Ряженка	250	18	5
Пахта	250	18	5
Кумыс	250	18	5
Сливочное масло	—	20	10
Топленое масло	245	17	5
Свиной жир	—	20	10
Маргарин	—	20	10
Растительное масло	240	14	5
Майонез	230	15	4
Уксус столовый	250	15	5
Томатная паста	—	30	10
Вода	250	15	5
Варенье	325	35	15
Соевый соус	320	21	7
Ликер		20	7

Внимание: все наливаемые продукты (жидкие) в ложках, должны быть наполнены с горкой если это возможно! В противном случае, возможны большие расхождения в измерениях!

Мерная таблица фрукты, ягоды, овощи (содержание в граммах)

Название продукта	Стакан /250 мл/ (граненый стакан до краев)	Столовая ложка	Чайная ложка	1 шт.
Картофель	—	—	—	80-85
Морковь	—	—	—	65-75
Красная свекла	—	—	—	250-280
Баклажан	—	—	—	230-250
Абрикос	—	—	—	26
Банан	—	—	—	85-100
Гранат	—	—	—	125
Груша	—	—	—	135
Имбирь	—	—	—	40
Персик	—	—	—	85
Слива	—	—	—	30
Хурма	—	—	—	85
Яблоко	—	—	—	100-120
Сушеные яблоки	70	—	—
Апельсин	—	—	—	130-150
Грейпфрут	—	—	—	275-300
Лимон	—	—	—	60-75
Вишня	165-190	30	—	—
Черешня	165-190	30	—	—
Брусника	140	50	—	—
Черника	260	—	—	—
Ежевика	190	—	—	—
Клюква	145	—	—	—
Крыжовник	210	—	—	—
Малина	160-180	20	—	—
Клубника	150	25	—	—
Смородина	175	20	—	—
Черная смородина	180	30	—	—
Сушеные сливы	250	25	—	—
Шиповник	—	20	6	—
Арахис	175	25	8	—
Фундук	160	30	10	—
Горох лущеный	230	25	8	—
Чечевица	210	24	7	—
Кедровые орехи	140	10	4	—
Семечки подсолнуха	170	25	8	—
Тыквенные семечки	100	15	8	—
Черника (сушеная)	130	15	—	—
Голубика	200	35	—	—
Земляника (1 ягодка)	—	—	—	8
Лук репчатый	—	—	—	75-80
Огурец (средний)	—	—	—	100
Корень петрушки	—	—	—	150
Помидор	—	—	—	75
Редис	—	—	—	20
Редька	—	—	—	170
Репа	—	—	—	85

Интересно знать:  что самые популярные вопросы это «сколько в стакане грамм сахара», «сколько в стакане грамм муки», «сколько грамм в стакане грецких орехов», «сколько грамм в стакане кедровых орехов».

Мерная таблица сахар, специи, орехи (содержание в граммах)

Название продукта	Стакан /250 мл/ (граненый стакан до краев)	Столовая ложка	Чайная ложка	1 шт.
Сахар	200	25	8	—
Сахарная пудра	180	25	10	—
Соль крупная	360	30	10	—
Соль мелкая	400	31	11	—
Какао порошок	—	15	5	—
Молотое кофе	—	20	7	—
Кофе растворимый	—	15	5	—
Мёд	350	30	10	—
Чай	—	10	3	—
Горчица	—	25	4
Лимонная кислота	—	25	8	—
Корица	—	20	8	—
Желатин в пластинках	—	—	—	2.5
Желатиновая масса	—	15	5	—
Гвоздика молотая	—	15	3	—
Гвоздика	—	20	4	0.06
Лавровый лист	—	—	—	0.2
Перец черный молотый	—	11	5.5	—
Перец душистый	—	—	4.5	—
Перец красный молотый	—	—	1.5	—
Мак	155	18	5	—
Изюм	190	25	7	—
Арахис	175	25	8	—
Грецкие орехи	100	15	8	—
Лесной орех	170	30	9	—
Миндаль	160	30	9	—
Протеин	—	15	5	—
Сода	—	28	12	—

Мерная таблица яиц (содержание в граммах)

Название продукта	1 шт.
Яйцо С0	55-60
Яйцо С1	50-55
Яйцо С2	40-45
Яичный белок	30
Яичный желток	20

Мерная таблица столовых приборов

Столовый прибор	Миллилитров жидкости
Чайный стакан	250
Граненый стакан (до краев)	250
Граненый стакан (до риски)	200
Десертная ложка	10
Чайная ложка	5
Cтоловая ложка	15

Читайте также:

сколько грамм муки в стакане

сколько грамм муки в столовой ложке

сахара в столовой ложке

сколько мл в столовой ложке

Сохранить в социальных сетях:

Таблица мер и веса продуктов: Сколько грамм муки в стакане

Варенье	335	275	45	16	—
Вишня свежая	200	150	30	—	—
Вода	250	200	18	5	—
Гвоздика молотая	—	—	—	3	—
Гвоздика (тычинки)	—	—	—	4	—
Горох	230	—	25	10	—
Горчица	—	—	—	4	—
Желатин (лист)	—	—	—	—	2,5
Желатин (порошок)	—	—	15	5	—
Изюм	190	155	25	7	—
Какао в порошке	150	130	15	9	—
Капуста белая (средняя)	—	—	—	—	1500
Капуста цветная (средняя)	—	—	—	—	750
Картофель (средний)	—	—	—	—	100
Кислота лимонная	—	—	25	10	—
Клубника свежая	150	120	25	—	—
Корица молотая	—	—	20	8	—
Кофе молотый	—	—	20	7	—
Крахмал	200	—	30	10	—
Крупа ‘геркулес’	90	—	12	6	—
Крупа гречневая	210	165	25	7	—
Крупа манная	200	150	25	7	—
Крупа перловая	230	—	25	8	—
Крупа пшено	220	—	25	—	—
Крупа рис	230	180	25	9	—
Крупа саго	180	160	20	6	—
Крупа ячневая	180	—	20	7	—
Ликер	—	—	20	7	—
Лук (средний)	—	—	—	—	75
Мак	155	135	18	5	—
Малина свежая	150	120	20	—	—
Маргарин (растопленный)	240	190	15	4	—
Масло животное (растопленное)	240	185	20	5	—
Масло растительное	240	190	20	5	—
Масло сливочное	210	—	25	10	—
Масло топленое	245	190	20	5	—
Мед	325	265	35	12	—
Молоко сгущенное	400	360	30	12	—
Молоко сухое	120	100	20	5	—
Молоко цельное	250	200	18	5	—
Морковь средняя	—	—	—	—	75
Мука картофельная	200	150	30	10	—
Мука кукурузная	160	130	30	10	—
Мука пшеничная	160	130	25	10	—
Огурец (средний)	—	—	—	—	100
Орех арахис (ядро)	175	140	25	10	—
Орех миндаль (ядро)	160	130	30	10	—
Орех фундук (ядро)	170	130	30	10	—
Орехи толченые	120	—	20	6,5	—
Перец горошек	—	—	—	4,5	—
Перец молотый	—	—	12	5	—
Петрушка	—	—	—	—	50
Помидор средний	—	—	—	—	100
Пюре ягодное	350	290	50	17	—
Сахар (песок)	200	180	25	10	—
Сахар (пудра)	190	160	25	10	—
Свекла	—	—	—	—	50
Сливки	250	200	14	5	—
Смалец	230	—	60	—	—
Сметана	250	210	25	10	—
Сода питьевая	—	—	28	12	—
Соль	325	—	30	10	—
Сухари молотые	125	—	15	5	—
Томат-паста	—	—	30	10	—
Томат-пюре	220	—	25	8	—
Уксус	250	200	15	5	—
Фасоль	220	—	30	11	—
Хлопья кукурузные	50	40	17	2	—
Хлопья овсяные	100	80	14	4	—
Хлопья пшеничные	60	50	9	2	—
Черная смородина	180	130	32	—	—
Черника сушеная	130	—	15	—	—
Чечевица	210	—	—	—	—
Яблоко среднее	—	—	—	—	100
Яичный порошок	100	80	25	10	—
Яйцо без скорлупы (среднее)	—	—	—	—	47
Яйцо белок	11 шт.	9 шт.	—	—	30
Яйцо желток	12 шт.	10 шт.	—	—	20

Сравнительная таблица мер и веса продуктов, в граммах

Наименование продуктов	В стакане (250мл), грамм	В столовой ложке, грамм	В чайной ложке, грамм	1 шт., грамм
Апельсин	—	—	—	100-150
Арахис очищенный	175	25	8	—
Баклажан	—	—	—	200-220
Варенье	350	45	20	—
Вишня свежая	190	30	—	—
Вода	250	18	5	—
Гвоздика	—	—	—	0,06
Горох лущеный	230	—	—	—
Горох нелущеный	220	—	—	—
Горчица сухая	—	—	4	—
Желатин в порошке	—	15	5	—
Изюм	190	25	7	—
Какао-порошок	—	25	9	—
Картофель	—	—	—	75-100
Кислота лимонная (кр.)	—	25	8	—
Клубника свежая	150	25	—	—
Корица молотая	—	20	8	—
Кофе молотый	—	25	9	—
Крахмал картофельный	200	30	9	—
Крупа гречневая	210	25	8	—
Крупа манная	200	25	8	—
Крупа овсяная	170	18	5	—
Крупа перловая	230	25	8	—
Крупа ячневая	180	20	6	—
Лавровый лист	—	—	—	0,2
Ликер	—	20	7	—
Лимон	—	—	—	75-100
Лук репчатый	—	—	—	30-50
Мак	155	18	5	—
Малина свежая	140	20	—	—
Маргарин растопленный	230	15	4	—
Масло животное растопленное	—	20	10	—
Масло растительное	240	17	5	—
Масло сливочное	—	20	10	—
Масло топленое	—	17	5	—
Мед	350	28	7	—
Миндаль (ядро)	160	30	10	—
Молоко сгущенное	—	30	12	—
Молоко сухое	120	20	6	—
Молоко цельное	255	18	5	—
Мука картофельная	180	30	10	—
Мука кукурузная	160	30	10	—
Мука пшеничная (1с.)	160	25	8	—
Огурец	—	—	—	100-120
Орехи молотые	120	20	7	—
Орех фундук (ядро)	170	30	10	—
Перец ароматный горошком	—	—	—	0,06
Перец горький горошком	—	—	—	0,05
Перец болгарский	*	*	*	50-150
Перец красный молотый	—	10	5	—
Перец черный молотый	—	12	6	—
Петрушка (корень)	—	—	—	50-75
Повидло	—	25	—	—
Помидор	—	—	—	75-100
Пшено	220	25	8	—
Пюре земляничное и др.	350	50	17	—
Редиска	—	—	—	15-25
Редька	—	—	—	150-200
Репа	—	—	—	75-100
Рис	230	25	8	—
Сахар пиленый	200	—	—	—
Сахарный песок	200	25	10	—
Сахарная пудра	180	25	10	—
Свекла	—	—	—	75-100
Сельдерей (корень)	—	—	—	75-100
Сливки	250	14	5	—
Сметана	250	25	10	—
Смородина свежая	180	30	—	—
Сода питьевая	—	28	12	—
Соль мелкая	325	30	10	—
Сухари ломтиками	—	—	—	20-50
Сухари панировочные	125-40	20	5	—
Сыр кисломолочный	—	17	5	—
Томатная паста	—	30	10	—
Томатный соус	—	25	8	—
Уксус	250	15	5	—
Фасоль	220	30	10	—
Хлопья кукурузные	50	7	2	—
Хлопья овсяные	100	14	4	—
Хлопья пшеничные	60	9	2	—
Чай сухой	—	10	3	—
Чернослив	250	25	—	—
Яблоки сушеные	70	—	—	—
Яблоко	—	—	—	75-100
Яичный порошок	100	25	10	—
Яйцо куриное	—	—	—	40

Мерная таблица продуктов или сколько вешать в граммах

Порядка нет. Каждый в рецептах указывает нужное количество продуктов в чем хочет. В граммах, штуках, стаканах, ложках… Голова идет кругом! Но, если мы придерживаемся каких-либо собственных правил питания, то в нашей системе бардака быть не должно. Да даже если мы и питаемся “от балды”, то готовить все равно стараемся вкусно. А если в рецепте продукты указаны в граммах, а весов под рукой нет? В этом нам поможет старая-добрая мерная таблица продуктов.

Конечно, не стоит ждать от этой таблицы аптекарской точности. Но и мы не с химией имеем дело. В контексте спортивной направленности этого сайта для нас имеет значение скорее калорийность, чем что-либо другое. А точной системы ее подсчета все равно не будет за пределами  лабораторных условий. Слишком много переменных в этом уравнении. Только усваемость одного и того же продукта может зависеть от сотен факторов. Да и яблоко яблоку рознь по содержанию питательных веществ, например. Так что не стоит глубоко копать и заморачиваться. Таблица нам поможет.

Для удобства я сделал таблицу в 3-х форматах: HTML (эта страница – можете сохранить ее в закладках, нажав “CTRL+D”), excel и PDF (ссылки на скачивание в конце статьи). Пользуйтесь на здоровье!

Сахар, соль и др.в граммах

Наименование продуктов	стакан 250 мл	столовая ложка	чайная ложка	1 штука
Вода	250	18	5	—
Ликер	—	20	7	—
Мед	350	28	7	—
Кислота лимонная крист.	—	25	8	—
Сахарный песок	200	25	10	—
Сахарная пудра	190	25	7-8	—
Соль	325	30	10	—
Уксус	250	15	5	—
Желатин /листик/	—	—	—	2,5
Желатин порошок	—	15	5	—

Сыпучие продукты в граммах

Наименование продуктов	стакан 250 мл	столовая ложка	чайная ложка	1 штука
Мука пшеничная	160	25	10	—
Мука картофельная	200	30	10	—
Сухари молотые	125	15	5	—
Крупа гречневая	210	25	7	—
Крупа «Геркулес»	90	12	6	—
Крупа манная	200	25	8	—
Крупа перловая	230	25	8	—
Крупа ячневая	180	20	8	—
Рис	230	25	19	—
Саго	180	20	7	—
Пшено	220	25	8	—
Фасоль	220	30	10	—
Горох нелущеный	200	—	—	—
Горох лущеный	230	25	10	—
Чечевица	210	—	—	—
Толокно	140	—	—	—
Мак	155	15	5	—
Толченые орехи	120	20	6-7	—
Хлопья кукурузные	50	17	2	—
Хлопья овсяные	100	14	4	—
Арахис очищеный	175	2	—	—
Фундук орех /средний/	160	30	10	—
Миндаль /ядро/	160	30	—	—
Мак	155	15	5	—
Изюм	190	25	7	—
Какао	—	20	10	—
Горчица	—	—	4	—
Перец душистый	—	—	4,5	—
Перец красный молотый	—	—	1,5	—
Перец черный молотый	—	—	5,5	—
Гвоздика молотая	—	—	3	—
Гвоздика немолотая	—	—	4	—

Жиры, молочные продукты и яйца в граммах

Наименование продуктов	стакан 250 мл	столовая ложка	чайная ложка	1 штука
Масло животное топленое	245	20	5	—
Масло сливочное	210	40	15	—
Масло растительное	230	20	—	—
Маргарин топленый	—	14	—	—
Сало топленое	—	12	—	—
Смалец нерастопленный	230	60	—	—
Смалец растопленный	200	40	—	—
Молоко цельное	250	20	5	—
Молоко сгущенное	—	30	12	—
Молоко сухое	120	20	5	—
Сливки	250	25	10	—
Сметана	250	25	10	—
Сыр тертый	90	8	—	—
Яйца	—	—	—	45-65
Яичный белок		—	—	30
Яичный желток	—	—	—	20

Овощи в граммах

Наименование продуктов	стакан 250 мл	столовая ложка	чайная ложка	1 штука
Морковь средняя	—	—	—	75
Картофель средний	—	—	—	100
Лук средний	—	—	—	75
Огурец средний	—	—	—	100
Томат-паста	—	30	10	—
Томат-пюре	220	25	8	—
Петрушка /пучок/	—	—	—	40-50

Плоды и ягоды в граммах

Наименование продуктов	стакан 250 мл	столовая ложка	чайная ложка	1 штука
Брусника	140	—	—	—
Вишня	190	30	17	—
Земляника	150	25	—	—
Клубника	150	25	—	—
Клюква	145	—	—	—
Крыжовник	210	—	—	—
Малина	150	25	—	—
Смородина красная	175	—	—	—
Смородина черная	155	—	—	—
Черника	200	—	—	—
Шиповник сухой	—	20	6	—

Пряностей в 1 грамме

Лавровый лист среднего размера	7 штук
Гвоздика	12 штук
Перец горький	30 штук
Перец душистый	15 штук

 Дмитрий Гудков

3.9 Стехиометрические расчеты: количества реагентов и продуктов

Чтобы определить молекулярную формулу, сначала определите эмпирическую формулу для соединения, как показано в разделе выше, а затем определите молекулярную массу экспериментально. Затем разделите молекулярную массу на молярную массу эмпирической формулы (вычисленную путем нахождения суммы общих атомных масс всех элементов в эмпирической формуле). Умножьте индексы молекулярной формулы на этот ответ, чтобы получить молекулярную формулу.

Пример 9

В приведенном выше примере было определено, что неизвестная молекула имеет эмпирическую формулу CH ₂ O.

1. Найдите молярную массу по эмпирической формуле CH ₂ O.

12,011 г C + (1,008 г H) * (2 H) + 15,999 г O = 30,026 г / моль CH ₂ O

2. Определить молекулярную массу экспериментально. Для нашего соединения это 120,056 г / моль.

3. Разделите экспериментально определенную молекулярную массу на массу по эмпирической формуле.

(120,056 г / моль) / (30,026 г / моль) = 3,9984

4. Поскольку 3,9984 очень близко к четырем, можно безопасно округлить и предположить, что была небольшая ошибка в экспериментально определенной молекулярной массе. Если ответ не близок к целому числу, либо была ошибка в вычислении эмпирической формулы, либо большая ошибка в определении молекулярной массы.

5. Умножьте соотношение из шага 4 на индексы эмпирической формулы, чтобы получить молекулярную формулу.

CH ₂ O * 4 =?

С: 1 * 4 = 4

H: 2 * 4 = 8

O 1 * 4 = 4

CH ₂ O * 4 = C ₄ H ₈ O ₄

6. Проверьте свой результат, вычислив молярную массу по молекулярной формуле и сравнив ее с экспериментально определенной массой.

молярная масса C ₄ H ₈ O ₄ = 120,104 г / моль

экспериментально определенная масса = 120.056 г / моль

Ошибка

% = | теоретико-экспериментальный | / теоретическое * 100%

Ошибка

% = | 120,104 г / моль — 120,056 г / моль | / 120,104 г / моль * 100%

Ошибка

% = 0,040%

Пример 10: Комплексная задача стехиометрии

Сварщик-любитель плавит два металла, чтобы получить сплав, состоящий из 45% меди по массе и 55% железа (II) по массе. Плотность сплава 3,15 г / л. Один литр сплава полностью заполняет форму объемом 1000 см. ³ . Он случайно выбивает 1.203 см ³ однородной смеси и уносит ее наружу, где на протяжении многих лет вступает в реакцию с кислотными дождями. Если предположить, что кислота вступает в реакцию со всем железом (II), а не с медью, сколько граммов H ₂ (г) выбрасывается в атмосферу из-за халатности любителя? (Обратите внимание, что это вымысел.)

Решение

Шаг 1 : Напишите сбалансированное уравнение после определения продуктов и реагентов. В этой ситуации, поскольку мы предполагаем, что медь не вступает в реакцию, реагентами являются только H ⁺ (водн.) И Fe (s).{2 +} (водн.)} \ Nonumber \]

Шаг 2: Запишите всю предоставленную информацию

Плотность сплава = (сплав 3,15 г / сплав 1 л)

x грамма сплава = 45% меди = (45 г Cu (тв) / 100 г сплава)

х грамма сплава = 55% железа (II) = (55 г Fe (тв) / 100 г сплава)

1 литр сплава = 1000 см ³ сплав

Образец сплава

= 1,203 см ^{3 Сплав}

Шаг 3: Ответьте на вопрос, о чем вас спрашивают. Вопрос в том, сколько было произведено h3 (g).Ожидается, что вы решите количество образованного продукта.

Шаг 4: Начните с соединения, о котором вы знаете больше всего, и используйте заданные соотношения, чтобы преобразовать его в желаемое соединение.

Преобразуйте данное количество реагента сплава, чтобы найти моль прореагировавшего (ых) Fe (ов).

1,203 см ³ сплава (1 литр сплава / 1000 см ³ сплава) (3,15 г сплава / 1 литр сплава) (55 г Fe (тв) / 100 г сплава) (1 моль Fe (тв) / 55,8 г Fe (тв)) = 3,74 x 10 ^-5 моль Fe (тв)

Убедитесь, что все единицы сокращаются, чтобы дать вам моль \ (\ ce {Fe (s)} \).Вышеупомянутое преобразование включает использование нескольких стехиометрических соотношений плотности, массового процента и молярной массы.

Теперь необходимо использовать сбалансированное уравнение для преобразования молей Fe (ов) в моли H ₂ (г). Помните, что коэффициенты сбалансированного уравнения устанавливают стехиометрический коэффициент или мольное соотношение реагентов и продуктов.

3,74 x 10 ^-5 моль Fe (тв) (1 моль H ₂ (г) / 1 моль Fe (тв)) = 3,74 x 10 ^-5 моль H ₂ (г)

Шаг 5: Контрольные единицы

В вопросе задается вопрос, сколько грамм H ₂ (г) было выделено, поэтому моль H ₂ (г) все равно необходимо преобразовать в граммы с использованием молярной массы H ₂ (г).Поскольку в каждом H ₂ содержится два H, его молярная масса в два раза больше, чем у одного атома H.

молярная масса = 2 (1,00794 г / моль) = 2,01588 г / моль

3,74 x 10 ^-5 моль H ₂ (г) (2,01588 г H ₂ (г) / 1 моль H ₂ (г)) = 7,53 x 10 ^-5 г H ₂ (г) выпущено

Стехиометрия реакции | Безграничная химия

Количество реагентов и продуктов

Стехиометрия — это исследование относительных количеств реагентов и продуктов в химических реакциях и способов их расчета.

Цели обучения

Составьте сбалансированное химическое уравнение

Основные выводы

Ключевые моменты

• Чтобы полностью понять химическую реакцию, необходимо написать сбалансированное химическое уравнение.
• Химические реакции уравновешиваются путем сложения коэффициентов так, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон.
• Стехиометрия описывает соотношение между количествами реагентов и продуктов в реакции.

Ключевые термины

• стехиометрия : Область химии, изучающая относительные количества реагентов и продуктов в химических реакциях и способы их расчета.

Химические уравнения являются символическим отображением химических реакций. Слева указаны реагирующие вещества (реагенты), а справа — продукты, обычно разделенные стрелкой, показывающей направление реакции.Числовые коэффициенты рядом с каждым химическим соединением обозначают долю этого химического соединения до и после реакции. Закон сохранения массы гласит, что количество каждого элемента должно оставаться неизменным в химической реакции. Следовательно, в сбалансированном уравнении каждая сторона химического уравнения должна иметь одинаковое количество каждого элемента.

Химические уравнения : Химическое уравнение показывает, какие реагенты необходимы для производства определенных продуктов.Реакции уравновешиваются добавлением коэффициентов так, чтобы на обеих сторонах реакции было одинаковое количество атомов каждого элемента. Итак, левая часть уравнения [латекс] 2 \ text {H} _2 + \ text {O} _2 [/ latex] содержит четыре атома водорода и два атома кислорода, как и правая часть уравнения [латекс ] 2 \ text {H} _2 \ text {O} [/ latex].

Стехиометрия

Стехиометрия — это область химии, изучающая относительные количества реагентов и продуктов в химических реакциях.Для любой сбалансированной химической реакции используются целые числа (коэффициенты), чтобы показать количества (обычно в молях) как реагентов, так и продуктов. Например, когда кислород и водород реагируют с образованием воды, один моль кислорода реагирует с двумя молями водорода с образованием двух моль воды.

Кроме того, стехиометрия может использоваться для определения таких количеств, как количество продуктов, которые могут быть произведены с данным количеством реагентов и процентным выходом. В следующих концепциях будет объяснено, как рассчитать количество продукции, которое может быть произведено с учетом определенной информации.

Взаимосвязь между продуктами и реагентами в сбалансированном химическом уравнении очень важна для понимания природы реакции. Эта взаимосвязь говорит нам, какие материалы и в каком количестве необходимы для того, чтобы реакция продолжилась. Стехиометрия реакции описывает количественное соотношение между веществами, поскольку они участвуют в различных химических реакциях.

Молярное соотношение

Молярные отношения или коэффициенты пересчета определяют количество молей каждого реагента, необходимое для образования определенного количества молей каждого продукта.

Цели обучения

Рассчитать молярное соотношение между двумя веществами с учетом их сбалансированной реакции

Основные выводы

Ключевые моменты

• Молярные отношения определяют пропорции реагентов и продуктов, которые используются и образуются в химической реакции.
• Молярные отношения могут быть получены из коэффициентов сбалансированного химического уравнения.
• Стехиометрические коэффициенты сбалансированного уравнения и молярные отношения не говорят о фактических количествах израсходованных реагентов и образовавшихся продуктов.

Ключевые термины

• стехиометрическое соотношение : соотношение коэффициентов продуктов и реагентов в сбалансированной реакции. Это соотношение можно использовать для расчета количества продуктов или реагентов, производимых или используемых в реакции.

Химические уравнения являются символическим отображением химических реакций. В химическом уравнении реагирующие материалы написаны слева, а продукты — справа; две стороны обычно разделяются стрелкой, показывающей направление реакции.Числовой коэффициент рядом с каждой единицей обозначает абсолютное стехиометрическое количество, используемое в реакции. Поскольку закон сохранения массы диктует, что количество каждого элемента должно оставаться неизменным в ходе химической реакции, каждая сторона сбалансированного химического уравнения должна иметь одинаковое количество каждого конкретного элемента.

В сбалансированном химическом уравнении коэффициенты могут использоваться для определения относительного количества молекул, формульных единиц или молей соединений, которые участвуют в реакции.Коэффициенты в сбалансированном уравнении могут использоваться в качестве молярных соотношений, которые могут действовать как коэффициенты преобразования для соотнесения реагентов с продуктами. Эти коэффициенты преобразования устанавливают соотношение реагентов, которые вступают в реакцию, , но не говорят точно, , сколько каждого вещества фактически участвует в реакции.

Определение молярных соотношений

Молярные отношения определяют, сколько молей продукта образуется из определенного количества реагента, а также количество молей реагента, необходимое для полной реакции с определенным количеством другого реагента.Например, посмотрите на это уравнение:

[латекс] \ text {CH} _ {4} + 2 \ text {O} _ {2} \ rightarrow \ text {CO} _ {2} + 2 \ text {H} _ {2} \ text {O } [/ латекс]

Из этого уравнения реакции можно вывести следующие мольные отношения:

• 1 моль CH ₄ : 1 моль CO ₂
• 1 моль CH ₄ : 2 моль H ₂ O
• 1 моль CH ₄ : 2 моль O ₂
• 2 моль O ₂ : 1 моль CO ₂
• 2 моль O ₂ : 2 моль H ₂ O

Другими словами, из 1 моля метана будет образован 1 моль диоксида углерода (до тех пор, пока реакция идет до завершения и присутствует много кислорода).Эти молярные отношения также могут быть выражены в долях. Например, 1 моль CH ₄ : 1 моль CO ₂ можно выразить как [латекс] \ frac {1 \ text {моль CH} _4} {1 \ text {моль CO} _2} [/ латекс]. Эти молярные отношения будут очень важны для количественных химических расчетов, которые будут обсуждены в последующих концепциях.

Преобразование моль в моль

Преобразование моль в моль можно облегчить, используя коэффициенты пересчета, найденные в сбалансированном уравнении для интересующей реакции.

Цели обучения

Подсчитайте, сколько молей продукта производится с учетом количественной информации о реагентах.

Основные выводы

Ключевые моменты

• Закон сохранения массы гласит, что количество элемента не изменяется в ходе реакции. Следовательно, химическое уравнение сбалансировано, когда все элементы имеют равные значения как с левой, так и с правой стороны.
• Сбалансированное уравнение интересующей реакции содержит стехиометрические соотношения реагентов и продуктов; эти отношения можно использовать в качестве коэффициентов преобразования для преобразования моль в моль.
• Стехиометрические соотношения уникальны для каждой химической реакции.

Ключевые термины

• коэффициент преобразования : соотношение коэффициентов сбалансированной реакции, которое можно использовать для взаимного преобразования количества продуктов и реагентов.
• моль : В Международной системе единиц — основная единица количества вещества; количество вещества системы, которая содержит столько же элементарных единиц, сколько атомов в 12 г углерода-12.

Стехиометрические значения в химической реакции

Химическое уравнение — визуальное представление химической реакции. В типичном химическом уравнении стрелка разделяет реагенты слева и продукты справа. Коэффициенты рядом с реагентами и продуктами представляют собой стехиометрические значения. Они представляют количество молей каждого соединения, которое должно прореагировать, чтобы реакция могла быть завершена.

В некоторых случаях может потребоваться вычислить количество молей реагента или продукта при определенных условиях реакции.Чтобы сделать это правильно, реакцию нужно уравновешивать. Закон сохранения материи гласит, что количество каждого элемента не изменяется в химической реакции. Следовательно, химическое уравнение сбалансировано, когда количество каждого элемента в уравнении одинаково как в левой, так и в правой частях уравнения.

Использование стехиометрии для расчета молей

Следующим шагом является проверка коэффициентов каждого элемента уравнения. Коэффициенты можно представить как количество молей, используемых в реакции.Ключевым моментом является стеихометрия реакции, которая описывает количественное соотношение между веществами, когда они участвуют в химической реакции. Взаимоотношения между двумя участниками реакции (реагентом или продуктом) можно рассматривать как коэффициенты преобразования и использовать для облегчения мольных превращений в реакции.

Пример 1

Например, чтобы определить количество молей воды, произведенных из 2 моль O ₂ , сбалансированная химическая реакция должна быть записана:

[латекс] 2 \ text {H} _ {2 (g)} + \ text {O} _ {2 (g)} \ rightarrow 2 \ text {H} _ {2} \ text {O} _ {( г)} [/ латекс]

Существует четкая взаимосвязь между O ₂ и H ₂ O: на каждый моль O ₂ образуется два моля H ₂ O.Следовательно, соотношение составляет один моль O ₂ к двум молям H ₂ O, или [латекс] \ frac {1 \ text {mol O} _2} {2 \ text {моль H} _2 \ text { O}} [/ латекс]. Предположим избыток водорода и два молей O ₂ , тогда можно вычислить:

[латекс] 2 \ text {моль O} _2 \ cdot \ frac {2 \ text {mol H} _2 \ text {O}} {1 \ text {mol O} _2} = 4 \ text {моль H} _2 \ text {O} [/ latex]

Следовательно, 4 моля H ₂ O были получены при взаимодействии 2 моль O ₂ в избытке водорода.

Каждый стехиометрический коэффициент преобразования зависит от реакции и требует, чтобы реакция была сбалансированной. Поэтому перед началом расчетов необходимо уравновесить каждую реакцию.

Пример 2

Если 4,44 моля O ₂ реагируют с избытком водорода, сколько молей воды образуется?

Химическое уравнение [латекс] \ text {O} _2 + 2 \ text {H} _2 \ rightarrow 2 \ text {H} _2 \ text {O} [/ latex]. Следовательно, чтобы рассчитать количество произведенных молей воды:

[латекс] 4.44 \ text {mol O} _2 \ cdot \ frac {2 \ text {моль H} _2 \ text {O}} {1 \ text {моль O} _2} = 8,88 \ text {моль H} _2 \ text {O } [/ латекс]

Стехиометрия: количество молей в моли — YouTube : В этом видео показано, как определить количество молей реагентов и продуктов, используя количество молей одного из веществ в реакции.

Преобразование массы в массу

Преобразование массы в массу не может быть выполнено напрямую; вместо этого мольные значения должны служить посредниками в этих преобразованиях.

Цели обучения

Рассчитайте массу реагентов и продуктов с помощью сбалансированного химического уравнения и информации о количестве присутствующих реагентов.

Основные выводы

Ключевые моменты

• Закон сохранения массы гласит, что количество элемента не изменяется в ходе реакции. Следовательно, химическое уравнение сбалансировано, когда каждый элемент имеет равные числа в левой и правой частях уравнения.
• Стехиометрические соотношения, соотношения количеств каждого используемого вещества, уникальны для каждой химической реакции.
• Уравнение реакции содержит стехиометрические соотношения реагентов и продуктов; эти отношения могут быть использованы для преобразования моль в моль. Нет прямого способа преобразовать массу одного вещества в массу другого.
• Чтобы преобразовать одну массу (вещество A) в другую массу (вещество B), вы должны сначала преобразовать массу A в моль, затем использовать коэффициент преобразования моль в моль (B / A), а затем преобразовать количество в молях из B обратно в граммы B.

Ключевые термины

• стехиометрическое соотношение : Количественное соотношение между реагентами и продуктами определенной реакции или химического уравнения. Отношение складывается из их коэффициентов из сбалансированного уравнения.

Химическое уравнение — визуальное представление химической реакции. Типичное химическое уравнение имеет вид

[латекс] aA + bB \ rightarrow cC + dD [/ латекс]

, где стрелка разделяет реагенты слева и продукты справа.Коэффициенты перед реагентами и продуктами являются их стехиометрическими значениями.

Расчет массы реагентов и продуктов

Может потребоваться вычислить массу реагента или продукта при определенных условиях реакции. Для этого необходимо следить за тем, чтобы реакция была сбалансированной. Отношение коэффициентов двух соединений в реакции (реагента или продукта) можно рассматривать как коэффициент преобразования и использовать для облегчения мольных превращений в реакции.Невозможно напрямую преобразовать массу одного элемента в массу другого. Следовательно, для преобразования массы в массу необходимо сначала преобразовать одно количество в моль, затем использовать коэффициент преобразования, чтобы найти моль другого вещества, а затем преобразовать интересующее молярное значение обратно в массу.

Преобразование массы в массу : Таблица с подробным описанием шагов, которые необходимо предпринять для преобразования массы вещества A в массу вещества B.

Пример

Это можно проиллюстрировать на следующем примере, в котором рассчитывается масса кислорода, необходимая для сжигания 54,0 граммов бутана (C ₄ H ₁₀ ). Вычисленное уравнение:

[латекс] 2 \ text {C} _ {4} \ text {H} _ {10} + 13 \ text {O} _ {2} \ rightarrow 8 \ text {CO} _ {2} +10 \ text {H} _ {2} \ text {O} [/ latex]

Поскольку нет прямого способа сравнить массу бутана с массой кислорода, массу бутана необходимо преобразовать в моль бутана:

[латекс] 54.0 \ text {g C} _4 \ text {H} _ {10} \ cdot \ frac {1 \ text {mol}} {58.1 \ text {g}} = 0.929 \ text {mol C} _4 \ text {H } _ {10} [/ latex]

При количестве молей бутана 54 грамма можно найти моли O ₂ , которые могут реагировать с ним. Принимая коэффициенты из уравнения реакции (13 O ₂ и 2 C ₄ H ₁₀ ), молярное отношение O ₂ к C ₄ H ₁₀ составляет 13: 2.

[латекс] 0,929 \ text {mol C} _4 \ text {H} _ {10} \ cdot \ frac {13 \ text {mol O} _2} {2 \ text {mol C} _4 \ text {H} _ {10}} = 6.05 \ text {mol O} _2 [/ латекс]

Это последнее уравнение показывает, что 6,05 моль O ₂ могут реагировать с 0,929 моля C ₄ H ₁₀ . Молярное количество O ₂ теперь может быть легко преобразовано обратно в граммы кислорода:

[латекс] 6.05 \ text {mol} \ cdot \ frac {32 \ text {g}} {1 \ text {mol}} = 193 \ text {g O} _2 [/ latex]

Таким образом, было невозможно напрямую определить массу кислорода, который мог реагировать с 54,0 граммами бутана. Но, переведя массу бутана в моли (0.929 моль) и используя молярное соотношение (13 моль кислорода: 2 моль бутана), можно найти молярное количество кислорода (6,05 моль), которое реагирует с 54,0 граммами бутана. Затем, используя молярное количество кислорода, можно найти массу кислорода (193 г).

Стехиометрия: граммы в граммы — YouTube : В этом видео показано, как определить граммы других веществ в химическом уравнении, если известны граммы одного из веществ

Преобразование массы в моль

Преобразование массы в моль можно облегчить, если использовать молярную массу в качестве коэффициента преобразования.

Цели обучения

Преобразование из граммов в моль с использованием молярной массы соединения.

Основные выводы

Ключевые моменты

• Моль — универсальное средство измерения количества в химии. Хотя невозможно напрямую измерить, сколько молей содержится в веществе, можно сначала измерить его массу, а затем преобразовать это количество в моли.
• Молярная масса вещества рассчитывается путем умножения его относительной атомной массы на константу молярной массы (1 г / моль).
• Константу молярной массы можно использовать для перевода массы в моль. Умножив заданную массу на молярную массу, можно рассчитать количество молей вещества.

Ключевые термины

• молярная масса : масса данного вещества (химического элемента или химического соединения), деленная на его количество (моль) вещества.
• моль : В Международной системе единиц — основная единица количества вещества; количество вещества системы, которая содержит столько же элементарных единиц, сколько атомов в 12 г углерода-12.

Моль — универсальное средство измерения количества в химии. Однако измерения, которые исследователи проводят каждый день, дают ответы не в молях, а в более физически конкретных единицах, таких как граммы или миллилитры. Следовательно, ученым нужен какой-то способ сравнения того, что можно измерить физически, с количеством измерений, которое их интересует: моль.

Молярная масса

Поскольку ученые начала 18 и 19 веков не могли определить точные массы элементов из-за технических ограничений, вместо этого они присвоили каждому элементу относительный вес.Относительная атомная масса — это соотношение между средней массой элемента и 1/12 массы атома углерода-12. По этой шкале водород имеет атомный вес 1,0079 а.е.м., а натрий — 22,9997 а.е.м.

По относительной атомной массе каждого элемента можно определить молярную массу каждого элемента, умножив константу молярной массы (1 г / моль) на атомный вес этого конкретного элемента. Умножение на константу молярной массы гарантирует правильность расчетов, поскольку атомные веса безразмерны.Значение молярной массы может использоваться в качестве коэффициента преобразования для облегчения преобразования массы в моль и моль в массу.

Перевод граммов в моль

Молярная масса соединения необходима при переводе граммов в моль.

• Для одного элемента молярная масса эквивалентна его атомному весу, умноженному на константу молярной массы (1 г / моль).
• Для соединения молярная масса — это сумма атомных масс каждого элемента в соединении, умноженная на константу молярной массы.

После определения молярной массы можно использовать анализ размеров для преобразования граммов в моль.

Массовое и мольное преобразование : Массовые и молярные количества вещества можно легко взаимно преобразовать, используя молекулярную массу в качестве коэффициента преобразования.

Пример 1

Например, преобразовать 18 граммов воды в моль воды. Молярная масса воды 18 г / моль. Следовательно:

[латекс] 18 \ text {g H} _2 \ text {O} \ times \ frac {1 \ text {mol}} {18 \ text {g H} _2 \ text {O}} = 1.0 \ text {mol H} _2 \ text {O} [/ latex]

Пример 2

Если у вас 34,5 г NaCl, сколько у вас молей NaCl?

[латекс] 34,5 \ text {g NaCl} \ cdot \ frac {1 \ text {моль NaCl}} {58,4 \ text {g NaCl}} = 0,591 \ text {моль NaCl} [/ латекс]

Стехиометрия, граммы в моли — YouTube : В этом видео описывается, как определить количество молей реагентов и продуктов, если дано количество граммов одного из веществ в химическом уравнении.

Ограничивающие реагенты

Реагент, который ограничивает количество производимого продукта (реагент, который выходит первым), известен как ограничивающий реагент.

Цели обучения

Определить ограничивающий реагент и количество продукта, образующегося в данной зоне

Основные выводы

Ключевые моменты

• Ограничивающий реагент — это полностью израсходованный реагент. Это останавливает реакцию, и никакие другие продукты не производятся.
• Учитывая сбалансированное химическое уравнение, описывающее реакцию, существует несколько способов определить ограничивающий реагент.
• Один из способов определения ограничивающего реагента — это сравнение мольных соотношений используемых количеств реагентов. Этот метод наиболее полезен, когда есть только два реагента.
• Ограничивающий реагент также может быть получен путем сравнения количества продуктов, которые могут быть образованы из каждого реагента.

Ключевые термины

• ограничивающий реагент : реагент в химической реакции, который расходуется первым; предотвращает возникновение дальнейшей реакции.

В химической реакции ограничивающий реагент или ограничивающий реагент — это вещество, которое полностью израсходовано после завершения химической реакции. Количество продукта, получаемого в результате реакции, ограничивается этим реагентом, поскольку без него реакция не может продолжаться дальше; часто другие реагенты присутствуют в количествах, превышающих количества, необходимые для реакции с ограничивающим реагентом. Исходя из стехиометрии, можно рассчитать точное количество реагента, необходимое для реакции с другим элементом.Однако, если реагенты не смешаны или не присутствуют в этих правильных стехиометрических пропорциях, ограничивающий реагент будет полностью израсходован, и реакция не дойдет до стехиометрического завершения.

Ограничивающий реагент : Ограничивающий реагент в реакции полностью израсходуется первым и предотвращает дальнейшее протекание реакции. В этой реакции реагент B является ограничивающим реагентом, потому что в продуктах еще остается некоторое количество A. Следовательно, A было в избытке, когда B был полностью израсходован.

Определение ограничивающего реагента

Один из способов определить ограничивающий реагент — сравнить мольное соотношение количества используемых реагентов. Этот метод наиболее полезен, когда есть только два реагента. Выбирается один реагент (A), и сбалансированное химическое уравнение используется для определения количества другого реагента (B), необходимого для реакции с A. Если фактически присутствующее количество B превышает требуемое количество, то B является избыточным, А — ограничивающий реагент. Если количество B меньше, чем требуется, то B является ограничивающим реагентом.

Для начала необходимо сбалансировать химическое уравнение. Закон сохранения гласит, что количество каждого элемента не изменяется в ходе химической реакции. Следовательно, химическое уравнение сбалансировано, когда количество каждого элемента одинаково как в левой, так и в правой частях уравнения. Затем преобразуйте всю данную информацию (обычно массы) в моль и сравните мольные отношения данной информации с мольными отношениями в химическом уравнении.

Например: каким будет ограничивающий реагент, если 75 граммов C ₂ H ₃ Br ₃ прореагируют с 50.0 граммов O ₂ в следующей реакции:

[латекс] 4 \ text {C} _2 \ text {H} _3 \ text {Br} _3 + 11 \ text {O} _2 \ rightarrow8 \ text {CO} _2 + 6 \ text {H} _2 \ text { O} +6 \ text {Br} _2 [/ latex]

Сначала преобразуйте значения в моль:

[латекс] 75 \ text {g} \ times \ frac {1 \ text {мол}} {266.72 \ text {g}} = 0,28 \ text {mol C} _2 \ text {H} _3 \ text {Br} _3 [/ латекс]

[латекс] 50,0 \ text {g} \ times \ frac {1 \ text {mol}} {32 \ text {g}} = 1,56 \ text {mol O} _2 [/ latex]

Затем можно рассчитать, сколько C ₂ H ₃ Br ₃ потребуется, если израсходовано все O ₂ :

[латекс] 1.56 \ text {mol O} _2 \ times \ frac {4 \ text {mol C} _2 \ text {H} _3 \ text {Br} _3} {11 \ text {mol O} _2} = 0,567 \ text {mol C} _2 \ text {H} _3 \ text {Br} _3 [/ латекс]

Это показывает, что 0,567 моль C ₂ H ₃ Br ₃ требуется для реакции со всем кислородом. Поскольку присутствует только 0,28 моль C ₂ H ₃ Br ₃ , ограничивающим реагентом является C ₂ H ₃ Br ₃ .

Другой метод определения ограничивающего реагента включает сравнение количеств продукта, которые могут быть образованы из каждого реагента.Этот метод легче распространить на любое количество реагентов, чем предыдущий. Опять же, начните с уравновешивания химического уравнения и преобразования всей данной информации в моли. Затем используйте стехиометрию, чтобы рассчитать массу продукта, которая может быть произведена для каждого отдельного реагента. Реагент, который дает наименьшее количество продукта, является ограничивающим реагентом.

Например: что было бы ограничивающим реагентом, если бы 80,0 грамма Na ₂ O ₂ прореагировало с 30.0 граммов H ₂ O в реакции?

[латекс] 2 \ text {Na} _2 \ text {O} _2 + 2 \ text {H} _2 \ text {O} \ rightarrow4 \ text {NaOH} + \ text {O} _2 [/ latex]

Сравнение может быть выполнено с любым продуктом; в этом примере продуктом будет сравниваться NaOH. Чтобы определить, сколько NaOH продуцируется каждым реагентом, используйте стехиометрическое соотношение, указанное в химическом уравнении, в качестве коэффициента преобразования:

[латекс] \ frac {4 \ text {моль NaOH}} {2 \ text {моль Na} _2 \ text {O} _2} [/ латекс] и [латекс] \ frac {4 \ text {моль NaOH}} {2 \ text {mol H} _2 \ text {O}} [/ латекс]

Затем преобразуйте граммы каждого реагента в моль NaOH, чтобы увидеть, сколько NaOH мог бы произвести каждый, если бы другой реагент был в избытке.

[латекс] 80.0 \ text {g Na} _2 \ text {O} _2 \ times \ frac {1 \ text {mol Na} _2 \ text {O} _2} {77.98 \ text {g Na} _2 \ text { O} _2} \ times \ frac {4 \ text {моль NaOH}} {2 \ text {моль Na} _2 \ text {O} _2} = 2.06 \ text {моль NaOH} [/ латекс]

[латекс] 30,0 \ text {g H} _2 \ text {O} \ times \ frac {1 \ text {mol H} _2 \ text {O}} {18 \ text {g H} _2 \ text {O} } \ times \ frac {4 \ text {моль NaOH}} {2 \ text {моль H} _2 \ text {O}} = 3,33 \ text {моль NaOH} [/ латекс]

Очевидно, что Na ₂ O ₂ производит меньше NaOH, чем H ₂ O; следовательно, ограничивающим реагентом является Na ₂ O ₂ .

СТОХИОМЕТРИЯ — Ограничение стехиометрии реагента и избытка реагента и молей — YouTube : видео, показывающее два примера того, как решить проблемы ограничения стехиометрии реагента. В этом видео также объясняется, как определить избыток реагента.

Расчет теоретической и процентной доходности

Процент выхода реакции измеряет эффективность реакции. Это соотношение между фактической и теоретической доходностью.

Цели обучения

Рассчитайте процентный выход реакции, отличая от теоретического и фактического выхода.

Основные выводы

Ключевые моменты

• Теоретический выход реакции рассчитан на основе ограничивающего реагента. Это позволяет исследователям определить, сколько продукта на самом деле может образоваться, исходя из реагентов, присутствующих в начале реакции.
• Фактическая доходность никогда не будет 100% из-за ограничений.
• [латекс] \ mbox {процентная доходность} = \ frac {\ mbox {фактическая доходность}} {\ mbox {теоретическая доходность}} \ умноженная на 100 [/ латекс]. Процент выхода измеряет, насколько эффективна реакция при определенных условиях.

Ключевые термины

• фактический выход : количество продукта, фактически полученное в химической реакции.
• процентный выход : Относится к эффективности химической реакции; определяется как [латекс] \ frac {\ mbox {фактическая доходность}} {\ mbox {теоретическая доходность}} \ раз 100 [/ латекс]
• теоретический выход : количество продукта, которое может быть получено в данной реакции, рассчитанное в соответствии с начальным количеством ограничивающего реагента.

В химии часто важно знать, насколько эффективна реакция. Это связано с тем, что при проведении реакции реагенты не всегда могут присутствовать в пропорциях, указанных в сбалансированном уравнении. В результате часть реагентов будет использована, а часть останется, когда реакция завершится.

Теоретическая, фактическая и процентная доходность

Теоретически реакция должна давать столько продукта, сколько предполагает стехиометрическое отношение продукта к ограничивающему реагенту.Это число может быть вычислено и называется теоретической доходностью. Однако количество продукта, фактически полученного в результате реакции, обычно будет меньше теоретического выхода и называется фактическим выходом. Это потому, что часто реакции имеют «побочные реакции», которые конкурируют за реагенты и производят нежелательные продукты. Чтобы оценить эффективность реакции, химики сравнивают теоретический и фактический выходы, вычисляя процентный выход реакции:

[латекс] \ mbox {процентная доходность} = \ frac {\ mbox {фактическая доходность}} {\ mbox {теоретическая доходность}} \ умножить на 100 [/ латекс]

[латекс]% выхода = (фактический выход / теоретический выход) * 100 [/ латекс] Для расчета процентного выхода с использованием этого уравнения нет необходимости использовать определенные единицы измерения (моль, мл, г и т. Д.)), но важно, чтобы два сравниваемых значения были согласованы в единицах измерения. Теоретический выход реакции составляет 100 процентов, но достичь этого значения практически невозможно из-за ограничений.

Для точного расчета урожайности уравнение необходимо сбалансировать. Затем определите ограничивающий реагент. Затем можно определить теоретический выход продукта и, наконец, сравнить его с фактическим выходом. Затем можно рассчитать процентную доходность.

Например, рассмотрим получение нитробензола (C ₆ H ₅ NO ₂ ), начиная с 15.6 г бензола (C ₆ H ₆ ) сверх азотной кислоты (HNO ₃ ):

[латекс] \ text {C} _6 \ text {H} _6 + \ text {HNO} _3 \ rightarrow \ text {C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2 + \ text {H} _2 \ text {O} [/ латекс]

[латекс] 15.6 \ text {g C} _6 \ text {H} _6 \ times \ frac {1 \ text {mol C} _6 \ text {H} _6} {78.1 \ text {g C} _6 \ text { H} _6} \ times \ frac {1 \ text {mol C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2} {1 \ text {mol C} _6 \ text {H} _6} \ times \ frac {123.1 \ text {g C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2} {1 \ text {mol C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2} = 24.6 \ text {g C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2 [/ латекс]

Таким образом, теоретически, если все C ₆ H ₆ были преобразованы в продукт и выделены, было бы получено 24,6 грамма продукта (выход 100 процентов). Если бы действительно было произведено 18,0 грамма, процент выхода можно было бы рассчитать:

% выхода = [латекс] \ frac {18,0 г} {24,6 г} \ умноженное на 100 [/ латекс]

% доходности = 73,2%

Ограничение реагентов и процент выхода — YouTube : Это видео объясняет концепцию ограничивающего реагента (или ограничивающего реагента) в химической реакции.Также показано, как рассчитать ограничивающий реагент и процент выхода химической реакции.

Каков теоретический выход реакции?

Перед проведением химических реакций полезно знать, сколько продукта будет произведено с заданным количеством реагентов. Это известно как теоретический выход . Эту стратегию следует использовать при расчете теоретического выхода химической реакции. Та же стратегия может применяться для определения количества каждого реагента, необходимого для получения желаемого количества продукта.

Пример расчета теоретической урожайности

10 граммов газообразного водорода сжигаются в присутствии избытка газообразного кислорода для получения воды. Сколько воды производится?

Реакция, при которой газообразный водород соединяется с газообразным кислородом с образованием воды, выглядит так:

ЧАС ₂ (г) + O ₂ (г) → H ₂ O (л)

Шаг 1. Убедитесь, что ваши химические уравнения являются сбалансированными уравнениями.

Приведенное выше уравнение не сбалансировано.После балансировки уравнение принимает следующий вид:

2 ч ₂ (г) + O ₂ (г) → 2 H ₂ O (л)

Шаг 2: Определите молярные отношения между реагентами и продуктом.

Эта величина является мостиком между реагентом и продуктом.

Мольное соотношение — это стехиометрическое соотношение между количеством одного соединения и количеством другого соединения в реакции. Для этой реакции на каждые два моля использованного газообразного водорода получается два моля воды.Мольное соотношение между H ₂ и H ₂ O составляет 1 моль H ₂ /1 моль H ₂ O.

Шаг 3: Рассчитайте теоретический выход реакции.

В настоящее время имеется достаточно информации для определения теоретической доходности. Используйте стратегию:

1. Используйте молярную массу реагента для преобразования граммов реагента в моль реагента
2. Используйте мольное соотношение между реагентом и продуктом, чтобы преобразовать моль реагента в моль продукта
3. Используйте молярную массу продукта для перевода молей продукта в граммы продукта.

В форме уравнения:

граммы продукта = граммы реагента x (1 моль реагента / молярная масса реагента) x (мольное соотношение продукт / реагент) x (молярная масса продукта / 1 моль продукта)

Теоретический выход нашей реакции рассчитывается с использованием:

• молярная масса газа H ₂ = 2 грамма
• молярная масса H ₂ O = 18 граммов

граммы H ₂ O = граммы H ₂ x (1 моль H ₂ /2 грамма H ₂ ) x (1 моль H ₂ O / 1 моль H ₂ ) x (18 грамм H ₂ O / 1 моль H ₂ О)

У нас было 10 граммов газа H ₂ , поэтому:

граммы H ₂ O = 10 г H ₂ x (1 моль H ₂ /2 г H ₂ ) x (1 моль H ₂ O / 1 моль H ₂ ) x (18 г H ₂ O / 1 моль H ₂ О)

Все единицы, кроме граммов H ₂ O отменяются, оставляя:

граммы H ₂ O = (10 x 1/2 x 1 x 18) граммов H ₂ O

граммы H ₂ O = 90 грамм H ₂ О

Из десяти граммов газообразного водорода с избытком кислорода теоретически можно получить 90 граммов воды.

Расчет количества реагента, необходимого для получения заданного количества продукта

Эту стратегию можно немного изменить, чтобы рассчитать количество реагентов, необходимых для производства заданного количества продукта. Давайте немного изменим наш пример: сколько граммов газообразного водорода и газообразного кислорода необходимо для производства 90 граммов воды?

Мы знаем количество водорода, необходимое в первом примере, но для расчета:

граммы реагента = граммы продукта x (1 молярный продукт / молярная масса продукта) x (мольное соотношение реагент / продукт) x (граммы реагента / молярная масса реагента)

Для газообразного водорода:

граммы H ₂ = 90 грамм H ₂ O x (1 моль H ₂ O / 18 г) x (1 моль H ₂ /1 моль H ₂ O) x (2 г H ₂ /1 моль H ₂ )

граммы H ₂ = (90 x 1/18 x 1 x 2) граммов H ₂ грамм H ₂ = 10 грамм H ₂

Это согласуется с первым примером.Чтобы определить необходимое количество кислорода, необходимо мольное отношение кислорода к воде. На каждый моль использованного газообразного кислорода получается 2 моля воды. Молярное соотношение газообразного кислорода и воды составляет 1 моль O ² /2 моль H ₂ O.

Уравнение для граммов O ₂ принимает следующий вид:

граммы O ₂ = 90 грамм H ₂ O x (1 моль H ₂ O / 18 г) x (1 моль O ₂ /2 моль H ₂ O) x (32 г O ₂ /1 моль H ₂ )

граммы O ₂ = (90 x 1/18 x 1/2 x 32) граммов O ₂

граммы O ₂ = 80 грамм O ₂

Для производства 90 граммов воды необходимо 10 граммов газообразного водорода и 80 граммов газообразного кислорода.

Теоретические расчеты выхода просты, если у вас есть сбалансированные уравнения для определения мольных соотношений, необходимых для связывания реагентов и продукта.

Краткий обзор теоретической доходности

• Сбалансируйте свои уравнения.
• Найдите мольное соотношение между реагентом и продуктом.
• Рассчитайте, используя следующую стратегию: преобразовать граммы в моль, использовать мольное соотношение для образования мостиков и реагентов, а затем преобразовать моль обратно в граммы.Другими словами, поработайте с родинками, а затем преобразуйте их в граммы. Не работайте с граммами и предполагайте, что вы получите правильный ответ.

Для получения дополнительных примеров изучите теоретическую задачу о выходе и примерные проблемы химической реакции в водном растворе.

Источники

• Петруччи, Р.Х., Харвуд, В.С. и Херринг, Ф. (2002) Общая химия , 8-е издание. Прентис Холл. ISBN 0130143294.
• Фогель, А.И.; Tatchell, A.R .; Furnis, B.S .; Hannaford, A.J .; Смит, П. В. Г. (1996) Учебник Фогеля по практической органической химии (5-е изд.). Пирсон. ISBN 978-0582462366.
• Whitten, K.W., Gailey, K.D. и Дэвис Р. (1992) Общая химия , 4-е издание. Издательство Колледжа Сондерса. ISBN 0030723736.

унций жидкости или вес нетто на этикетках продукта?

Независимо от того, запускаете ли вы новый продукт или выводите свой малый бизнес на новый уровень, на этикетках ваших продуктов должен быть указан объем или вес, что означает указание на этикетке жидких унций или веса нетто (часто сокращенно «фл.унция » и «чистый вес» соответственно). В этой статье мы объясним разницу между жидкими унциями и весом нетто, системами единиц измерения и расскажем, как получить точные измерения для этикеток ваших продуктов.

Разница между жидкими унциями и весом нетто

Жидкие унции измеряют объем жидкости, а вес нетто измеряет массу твердого вещества. Возможно, вы слышали о «весе брутто», но его не следует указывать на этикетках продуктов, поскольку это может сбивать с толку и вводить потребителей в заблуждение.Вес брутто объединяет вес содержимого и контейнера, тогда как вес нетто измеряет только содержимое. Пример, в котором будет использоваться вес брутто, используется для расчета стоимости доставки.

Поскольку жидкие унции и вес нетто измеряют разные вещи, они не равны друг другу. Например, 8 эт. унция. сока не равно 8 весу нетто. унция. фишек. Легко определить, какое измерение использовать для большинства продуктов, но как насчет вязкого содержимого, такого как мед или лосьон?

В соответствии с правилами маркировки Управления по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) относительно чистого количества содержимого: если пища твердая, полутвердая или вязкая, ее следует выражать в единицах веса.Если пища жидкая, ее следует выразить в жидкой мере (например, жидких унциях). Для непищевых продуктов, таких как лосьоны или средства для мытья посуды, на этикетке должно быть указано количество жидких унций.

Американские общепринятые и метрические системы измерения

Как вы, вероятно, помните из школы или заграницей, в мире существует два типа систем измерения — обычные и метрические. В большинстве стран мира используется метрическая система, за исключением трех стран: США, Либерии и Бирмы.Если вы будете использовать метрические единицы для этикеток продуктов, простой способ конвертировать литры в миллилитры — это умножить на 1000 (и наоборот, чтобы преобразовать миллилитры в литры, вам нужно разделить на 1000). Тот же принцип применяется к граммам и метрам.

• 1 грамм (г) = 1000 миллиграммов (мг)
• 1 килограмм (кг) = 1000 грамм
• 1 литр (L) = 1000 миллилитров (мл)

Однако обычные единицы немного сложнее поскольку они не основаны на системе 1000.

• 16 унций (унций) = 1 фунт
• 2000 фунтов (фунтов) = 1 тонна
• 1 галлон (галлон) = 4 кварты
• 1 кварта (кварта) = 2 пинты
• 1 пинта (пт) = 2 чашки
• 1 чашка (c) = 8 жидких унций (жидких унций)

В зависимости от того, где будет продаваться ваш продукт, вам может потребоваться указать обе единицы измерения или распечатать несколько версий этикетки для разных региональных рынков. Цифровая печать идеально подходит для печати нескольких версий этикеток, особенно если ваш заказ составляет 10 000 или меньше этикеток.Если ваш продукт будет продаваться только в Соединенных Штатах, тогда вы можете использовать обычные единицы измерения на этикетках, но вы можете в любом случае рассмотреть возможность включения обоих типов единиц для международных потребителей, посещающих или проживающих в Соединенных Штатах.

Как измерить жидкие унции или вес нетто

После того, как вы определили, нужно ли вам указывать жидкие унции или вес нетто на этикетках, следующим шагом будет измерение содержания вашего продукта. Возможно, вы уже знаете, сколько содержимого у вас есть, в зависимости от типа контейнера, который вы используете, поскольку производители бутылок часто указывают объемы.Однако с массой немного сложнее из-за разницы в плотности. Например, один фунт меда занимает меньше места, чем фунт кренделя, потому что он плотнее.

Если вы не знаете, сколько жидких унций у вашего продукта, вы можете использовать кухонный мерный стакан для измерения объема. Для определения веса нетто вы можете использовать цифровые или механические весы, только не забудьте вычесть вес контейнера из общего веса. Большинство мерных чашек и весов отображают обычные и метрические единицы измерения, что удобно, если вам нужно указать и то, и другое на этикетках продукта.Когда у вас есть результат измерения, добавьте к нему другую важную информацию, такую ​​как сведения о питании, список ингредиентов, штрих-код и т. Д., И отправьте его дизайнеру этикеток, чтобы он или она могли добавить ее к вашей иллюстрации.

После того, как ваша этикетка будет готова, все, что вам нужно сделать, это связаться с нами для получения этикеток с индивидуальной печатью! Самый простой и быстрый способ начать работу — использовать наш онлайн-инструмент для расчета расценок, но если вам нужна дополнительная информация или помощь, позвоните по телефону 1-800-475-2235 или напишите по электронной почте [email protected].

Что такое вес в сравнении с измерением массы

Грамм — это величина , а не вес. Масса — это величина вещества, содержащегося в объекте, а вес — это сила притяжения Земли на объект. Массу важно измерить, потому что она измеряет количество силы, которое потребуется для перемещения объекта. Масса часто измеряется путем измерения неизмеряемого объекта с помощью стандартных форм измерений, таких как миллиграммы, граммы и килограммы. Это важно для измерения сырья, продуктов питания (зерна, муки и т. Д.).), а также продукты, обеспечивающие точность и надежность доставки.

История

Грамм — это единица измерения массы, используемая в метрической системе. Метрическая система заменила систему надгробий в 1600-х годах. Метрическая система была первоначально принята во Франции, и ее популярность росла в Европе и, в конечном итоге, почти во всем мире.

Использует

граммов и метрическая система в целом теперь используется во всем мире для измерения неликвидов.Все, от грузовых поездов до продуктовых магазинов, используют граммы для правильного измерения товаров и продуктов, чтобы убедиться, что их товары точны и безопасны для населения.

Мы используем их и как потребителей. Когда вы кладете продукты на весы, вы получаете массу в граммах. Когда вы читаете факты о питании, измерения указываются в граммах.

В обрабатывающей промышленности сырье часто измеряется в граммах. Таким образом, все измерения стандартизируются для создания надежного и точного продукта или товара.Для фабрик, фабрик и предприятий по приготовлению пищи измерение материалов или ингредиентов жизненно важно для обеспечения безопасности продуктов для общественного потребления.

На транспорте измерение груза важно как для безопасности, так и для точности. Без точного измерения груз может упасть или сломаться, а транспортное средство, удерживающее груз, может деформироваться или выйти из строя. Если это находится на грузовом судне, поезде или грузовике, это может привести к серьезным травмам или смерти.

Весы

Компания Garber Metrology предлагает множество весов для измерения массы.Настольные, напольные и розничные весы — это лишь некоторые из предлагаемых нами весов, которые могут измерять массу предмета или продукта.

Источники:

http://phys.org/news/2015-11-mass.html

Калькулятор теоретической доходности

Этот калькулятор теоретической доходности ответит на все ваши острые вопросы относительно , как рассчитать теоретический доход , например , как найти теоретический выход, а также определение теоретического выхода и формулу теоретического выхода .Перед проведением каких-либо лабораторных работ вам необходимо определить теоретический выход продукта, чтобы вы знали, сколько продукта можно ожидать от данного количества исходного материала. Это позволяет вам определить, насколько эффективно вы провели реакцию, что можно сделать путем расчета процентного выхода. Теоретическое уравнение выхода также можно использовать, чтобы гарантировать, что вы реагируете равными молями ваших реагентов, поэтому никакая молекула не будет потрачена впустую.

У нас также есть калькулятор процентной доходности, который поможет вам в ваших расчетах.

ВАЖНОЕ ПРИМЕЧАНИЕ: Выходы можно определить только с помощью ограничивающего реагента. Если вы не уверены, какие из ваших реагентов являются ограничивающими, подключайте реагенты по одному, и тот, который дает наименьший моль, является ограничивающим реагентом. Не забудьте нажать «Обновить» в нижней части калькулятора, чтобы сбросить его.

Определение теоретической доходности

Что такое теоретический выход? Это количество продукта, которое могло бы образоваться, если бы ваша реакция была на 100% эффективной. Как добиться 100% эффективности? Что ж, это означало бы, что каждая молекула прореагировала правильно (т.е.е. не образуются побочные продукты) на каждом этапе и чтобы молекула не терялась на стенках стеклянной посуды. Поскольку нормальная реакция имеет дело с квинтиллионами молекул или атомов , должно быть очевидно, что некоторые из этих молекул будут потеряны. Следовательно, процентный доход никогда не будет равен 100%, но его все же полезно знать в качестве показателя, на котором основывается эффективность вашей реакции. Чтобы узнать больше об этом, ознакомьтесь с нашим калькулятором процентной доходности (ссылка выше). Узнайте, как рассчитать теоретическую доходность с помощью приведенного ниже уравнения теоретической доходности!

Формула теоретической текучести

Использование уравнения теоретического выхода поможет вам найти теоретический выход на моль ограничивающего реагента при условии 100% эффективности.Итак, чтобы вы не задавались вопросом, как найти теоретическую доходность, вот формула теоретической доходности:

масса продукта = молекулярная масса продукта * (моль ограничивающего реагента в реакции * стехиометрия продукта)

где:

моль ограничивающего реагента в реакции = масса ограничивающего реагента / (молекулярная масса ограничивающего реагента * стехиометрия ограничивающего реагента)

Стехиометрия определяется как число перед химической формулой в сбалансированной реакции.Если число отсутствует, то стехиометрия равна 1. Стехиометрия необходима для отражения соотношений молекул, которые объединяются, чтобы сформировать продукт . Этот калькулятор хорош тем, что его можно использовать как угодно, то есть определять массу реагентов, необходимую для производства определенной массы вашего продукта. Вся эта информация скрыта в молях, которые могут быть получены из молярности или концентрации раствора.

Как рассчитать теоретический доход?

Теперь формула теоретической доходности может показаться трудной для понимания, поэтому мы покажем вам краткое руководство по ее расчету. Необходимые вам измерения — это масса реагентов, их молекулярная масса, стехиометрия реакции (определяемая из сбалансированного уравнения) и молекулярная масса желаемого продукта . Не смотрите дальше, чтобы узнать, как определить теоретический выход:

1. Сначала рассчитайте количество молей вашего ограничивающего реагента. Это делается с помощью второго уравнения в разделе формулы теоретической доходности (совет: убедитесь, что единицы веса совпадают для получения правильных результатов).
2. Выберите реагент с наименьшим числом молей с учетом стехиометрии. Это ваш ограничивающий реагент. Если у обоих одинаковое количество родинок, вы можете использовать любую из них.
3. Воспользуйтесь первым уравнением, чтобы найти массу желаемого продукта в любых единицах измерения ваших реагентов.

Готово! Если вы все еще испытываете трудности, ознакомьтесь с приведенными ниже примерами, чтобы найти более практичный подход.

Примеры расчета урожайности

Время для некоторых примеров.Допустим, вы проводите реакцию нуклеофильного присоединения, образуя гидроксиацетонитрил из цианида натрия и ацетона.

По Hazmat2 — CC BY-SA 3.0, ссылка

Давайте проигнорируем растворители под стрелкой (они оба будут присутствовать в избытке и, следовательно, не будут ограничивающими реагентами), а также катион натрия цианида натрия, поскольку это всего лишь ион-наблюдатель. Если мы прореагируем 5 г ацетона с 2 г цианида, каков теоретический выход гидроксиацетонитрила?

1. Сначала нужно разработать ограничивающий реагент.Поскольку стехиометрия обоих реагентов равна 1 (т.е. одна молекула ацетона реагирует с одной молекулой цианида), мы можем просто использовать уравнение масса = молекулярная масса * моль , чтобы найти это:

   • Давайте изменим уравнение, чтобы найти моль. Это дает: моль = масса / молекулярная масса
   • Ацетон имеет молекулярную массу 58 г / моль, поэтому: моль = 5/58 = 0,862 моль
   • Цианид имеет молекулярную массу 26 г / моль, поэтому: моль = 2/26 = 0.0769 моль
   • Значит, моль цианида меньше, значит, это ограничивающий реагент.

2. Знание ограничивающего реагента и его молей означает, что мы знаем, сколько молей продукта образуется. Поскольку стехиометрия продукта равна 1, образуется 0,0769 моль.

3. Мы снова можем использовать уравнение масса = молекулярная масса * моль для определения теоретической массы продукта. Молекулярная масса гидроксиацетонитрила составляет 85 г / моль: масса = 85 * 0.0769 = 6,54 г

Теперь мы знаем, что если мы проведем эксперимент, мы ожидаем 6,54 г гидроксиацетонитрила. Не так уж и плохо, правда!

Допустим, вы пытаетесь синтезировать ацетон для использования в указанной выше реакции.

Вы реагируете 8 г карбоната кальция (100 г / моль) с 9 г уксусной кислоты (60 г / моль), сколько образуется ацетона?

1. И снова нам нужно определить, какой из реагентов является ограничивающим. Давайте снова воспользуемся уравнением масса = молекулярная масса * моль :

   • Давайте изменим уравнение, чтобы найти родинок.Это дает: моль = масса / молекулярная масса
   • Найдем моль уксусной кислоты: моль = 9/60 = 0,15 моль
   • А моль карбоната кальция: моль = 8/100 = 0,08 моль
   • Похоже, карбонат кальция является ограничивающим реагентом. Но ждать! Мы не рассматривали стехиометрию. Поскольку нам нужно 2 молекулы уксусной кислоты для образования одной молекулы ацетона, нам нужно разделить моль уксусной кислоты на 2: моль = 0,15 / 2 = 0.075 моль
   • Получается, что уксусная кислота — лимитирующий реагент!

2. Теперь, когда мы знаем ограничивающий реагент и его моли, мы знаем, сколько молей продукта образуется. Поскольку стехиометрия продукта равна 1, образуется 0,75 моль.

3. Используйте уравнение масса = молекулярная масса * моль , чтобы определить теоретическую массу продукта. Молекулярная масса ацетона 58 г / моль: масса = 58 * 0.075 = 4,35 г

Таким образом, теоретически мы должны получить 4,35 г ацетона. Хороший!

Теперь продолжайте и покоряйте мир теоретических расчетов урожайности, вы можете это сделать!

Список предметов, которые обычно весят 1 грамм — Вес вещей

Измерение грамма — одно из наиболее широко используемых измерений, но количество предметов, которые весят ровно грамм, довольно мало. Если вы вернетесь к годам начальной школы, вы можете вспомнить, как ваш учитель пытался объяснить вам, насколько мал был грамм, и, вероятно, было немного сложно определить эталонный объект, который весил бы грамм.

Сколько вещей весят в грамм? На этот вопрос довольно сложно ответить, потому что грамм — очень легкий вес для измерения, и есть несколько вещей, связанных с точным измерением. Путем некоторых исследований, проб и ошибок мне удалось составить список из 10 предметов, которые весят один грамм.

Говоря о граммах, мы обычно думаем об измерении в медицине из-за малых дозировок. Однако есть некоторые конкретные предметы, которые весят всего лишь грамм.

Десять предметов весом в грамм

Найти предметы весом в грамм может быть непросто.Когда я был классным руководителем, мы часто ссылались на старую скрепку весом в один грамм. Он был не только легко доступен в классе, но и был известным визуальным ориентиром для студентов.
Как взрослый человек или учитель, возможно, вам интересно узнать, какие еще предметы весят один грамм.

Долларовая банкнота

Это относится к американской валюте, что означает, что ее также можно указать, поскольку американская бумажная валюта весит 1 грамм. Поскольку валюта в других странах может иметь разные размеры, плотность чернил или вес бумаги, она не может быть обобщена как вся бумажная валюта.

Скрепка

Неизменно популярный пример скрепки на грамм. Когда вы думаете о скрепке, вы, вероятно, имеете в виду маленькую или большую скрепку. При использовании его в качестве образца на грамм, важно отметить, что скрепка будет небольшого размера, а не большого размера или декоративной.

2-дюймовая (стандартная) свеча на день рождения

Готов поспорить, вы никогда не задумывались о весе каждой свечи на торте. Если вы возьмете стандартную свечу для дня рождения и взвесите ее, вы узнаете, что она весит один грамм.Если говорить о стандарте, то это одноцветная свеча без лишних украшений.

Матовая визитка

Вы, наверное, видели, получали или дарили несколько визиток на протяжении своей жизни. Знаете ли вы, что матовые карты весят по грамм каждая? Важно помнить, что этот вес не включает карты с глянцевой поверхностью, потому что глянец может добавить веса. Это кажется незначительным, но когда вы работаете с массой всего в грамм, она может быстро накапливаться.

Изюм

Речь не идет о изюме в шоколаде и йогурте.Это вес простого коричневого, белого или желтого изюма, который можно достать из коробки. Зная, что изюм естественно различается по размеру, форме и даже содержанию воды, это не может быть применено ко всем изюмам, но большинство из них подойдут для этой категории веса.

Колпачок для ручки

Давайте пройдемся по переулку памяти к вашим школьным дням и неуловимым кристальным ручкам Bic. Колпачок с маленьким отверстием на конце, который отлично подходил для создания свистящих звуков, верно? Ну, этот кусочек пластика весит грамм.Это измерение относится только к хрустальному колпачку Bic и не может применяться ко всем колпачкам ручек.

Палочка жевательной резинки

Говоря о палочке жевательной резинки, мы имеем в виду старые, но все еще доступные длинные палочки жевательной резинки, а не маленькие уплотненные палочки.

Thumbtack

Вес стандартной или обычной кнопки составляет один грамм. Это не относится к новым декоративным кнопкам. Это обычные прозрачные или цветные пластиковые канцелярские кнопки.

¼ ч. сахара

Все мы знаем, что сахар — довольно легкий материал сам по себе. Чтобы получить мерку в один грамм, вам понадобится чайной ложки. Чайная ложка должна быть ровной, а не округленной. Это относится к обычному мелкозернистому сахару, а не к кондитерскому, коричневому или неочищенному сахару. Когда вы увеличиваете или уменьшаете плотность сахарных гранул, вес изменится.

Китайская иена

В Соединенных Штатах нет монет, которые весят ровно грамм, но китайская иена весит ровно один грамм.

Как измерить грамм?

Когда вы начнете смотреть на маленькое измерение в граммах, у вас может возникнуть вопрос, как вы можете измерить что-то настолько маленькое. Чтобы точно отмерить грамм, лучше всего использовать цифровые весы. Цифровые весы обеспечивают гораздо более точное измерение, чем ручные весы.

Вы заметите, что фармацевты используют весы при отмеривании порошка для лекарств. Если фармацевт попытается нащупать грамм, это может быть очень опасно и даже смертельно опасно для пациента.

Использование весов

Если вам не повезло с электронными весами, вы можете использовать весы для измерения граммов. Скорее всего, у вас не будет просто лежать весы, поэтому вам, возможно, придется их изготовить. В Интернете есть несколько руководств, которые помогут вам сделать весы. Для изготовления рабочих весов вам понадобятся следующие материалы:

• Линейка
• 2 картонных квадрата
• Карандаш
• Лента
• Струна
• Предметы весом 1 грамм
• Прикрепите шнурки и кусочки картона к каждому концу. линейка.
• Совместите центр линейки с острием карандаша.
• Поместите объект, который вы хотите измерить, на один картонный квадрат, это нарушит баланс весов.
• Поместите предметы весом 1 грамм на картон, прикрепленный к другой стороне линейки, пока шкала не уравновесится.
• Помните, что это не будет очень точным измерением граммов, потому что на вес влияет множество факторов, таких как картон, веревка и лента. Однако это даст вам представление о том, сколько граммов в объекте.

Хотя это может быть не самый научный метод измерения, но это может быть забавный метод для использования в классе для определения веса грамма.

Для чего обычно используются граммы?

Вы не найдете измерения граммов в общих местах. Например, вы, скорее всего, не найдете рецепт, в котором требуются граммы продукта. Однако, если вы работаете в какой-либо области науки или химии, вы, вероятно, увидите единицы измерения в граммах, которые включены в метрическую систему измерения.

Интересные факты о граммах

Кто использует граммы в ежедневных измерениях?

Итак, теперь, когда вы знаете несколько предметов весом в один грамм, вот несколько интересных фактов, которые могут вас удивить. Согласно Мировому Атласу, в мире есть три страны, которые не используют метрическую систему.