Продукты в граммах: Таблица сравнения мер и весов продуктов в граммах — Вкусо.ру

Содержание

Таблица сравнения мер и весов продуктов в граммах — Вкусо.ру

Продукты Вес продуктов в граммах
Стакан
250 мл.
Стакан
200 мл.
Столовая ложка Чайная ложка 1 штука в граммах
Абрикос         40
Апельсин         140
Арахис очищенный 175 140 20    
Баклажан         200
Болгарский перец
 
      50-150
Брусника 140        
Варенье 330 270 50 17  
Вино столовое 250 200 20 5  
Вишня свежая 190 150 30    
Вода 250 200 18 5  
Гвоздика молотая       3  
Гвоздика не молотая       4  
Гвоздика цельная         0,06
Голубика 260        
Горох лущеный   230 25 10  
Горох не лущеный   200 0 0  
Горчица      
4
 
Горчица порошок       4  
Груша         135
Джем     40 15  
Ежевика 190        
Желатин (порошок)     15 5  
Желатин гранулированный     15 5
 
Желатин листик         2,5
Земляника         8
Изюм 190 165 25    
Какао     20 10  
Капуста (кочан)         1500-2000
Картофель средний         100
Кислота лимонная кристаллическая     25 8  
Кислота лимонная сухая     25 8  
Клубника 150 120 25    
Клюква 145        
Корица молотая     20 8  
Кофе     20 10  
Кофе молотый
 
  20 7  
Крупа геркулес 90 70 12 6  
Крупа гречневая 210 190 15 7  
Крупа манная 200 180 25 8  
Крупа овсяная 90 75 12    
Крупа перловая 230 210 25 8  
Крупа ячневая 180
160
20 7  
Крыжовник 210        
Лавровый лист         0,2
Ликер     20 7  
Лук репчатый средний         75
Мак   135 18 5  
Мак   155 15
5
 
Малина 140 110 20    
Маргарин топленый 230 180 14 10  
Масло животное топленое 240 185 17 5  
Масло растительное 240 190 20 5  
Масло сливочное 240 210 40 15  
Мёд натуральный 325 270 25
15
 
Миндаль очищенный 160 130 30 10  
Молоко сгущеное     30 12  
Молоко сухое 120 100 20 5  
Молоко цельное 250 200 20 5  
Морковь средняя         75
Мука картофельная 180 150 30
10
 
Мука кукрузная 160 130 30 10  
Мука пшеничная 160 130 25 10  
Огурец средний         100
Орех грецкий молотый 120 100 20 5  
Орех фундук очищенный 170 130 30 10  
Орех ядро 165   30
 
 
Перец горький         0,05
Перец душистый порошком       4,5 0,07
Перец молотый красный       1  
Перец молотый черный       5  
Перец черный горошек       0 0,03
Персик         85
Петрушка         50
Петрушка корень         150
Повидло 310 290 36 12  
Помидор         75
Пшено   220 25 8  
Пюре земляничное 350 290 50 17  
Пюре ягодное 350 290 50 17  
Редис         15-25
Редька         150-200
Репа         75-100
Рис 240 180 25 9  
Сало     50 30  
Сало топленое 245 220 20    
Сахар кусковой 200 140     9
Сахарная пудра 180 140 25 8  
Сахарный песок 230 180 30 12  
Свекла         50
Сельдерей         100
Сельдерей корень         75-100
Слива 150       30
Сливки 250 200 14 5  
Сметана 250 210 25 10  
Смородина красная 175   35    
Смородина черная 155   30    
Сода питьевая     28 12  
Сок 250 200 18 5  
Соль 325 270 30 10  
Сорго 180 160 20 7  
Сухари ломтиками         50
Сухари молотые 125 100 15 5  
Сухари панировачные 125 100 20 5  
Сыр кисломолочный     17 5  
Толченые орехи   120 20 7  
Томатное пюре 220 190 25 8  
Томатный соус     25 8  
Томат-паста     30 10  
Уксус 250 200 18 5  
Фасоль   220 30 10  
Хлопья кукурузные 50 35 17 2  
Хлопья овсяные 100 80 14 4  
Хлопья пшеничные 60 45 9 2  
Цветная капуста средняя         750
Чай     15 4  
Черешня 165        
Черная смородина 180 130 30    
Черника 200   35    
Черника сушеная   130 15    
Чернослив 250 220 25    
Чечевица 210 180      
Яблоко         90
Яблоко сушеное 70        
Яйцо (белок) 11 шт. 9 шт.     30
Яйцо (желток) 12 шт. 10 шт.     20
Яйцо без скорлупы 6 шт. 5 шт.     50
Яйцо большое         55
Яйцо малое         45
Яйцо среднее         50
Яичный порошок 180 100 25 10  

Меры веса - сколько грамм в столовой и чайной ложке или стакане

Так как в домашних условиях не всегда имеются весы, в рецептах приводится дозировка продуктов чайным и граненым стаканами, столовой и чайной ложками.

Сколько грамм в столовой и чайной ложке? Сколько грамм муки в стакане? Сколько грамм соли или сахара в столовой или чайной ложке? Из таблицы вы узнаете, что в одной столовой ложке 30 грамм соли и 25 грамм сахара. А в одном граненом стакане 200 грамм и 200 мл воды. А в одном стакане - 100-130 грамм муки и 180 грамм сахара.

Ниже приведен приблизительный вес (грамм) некоторых продуктов в этих объемах.

Продукт стакан чайный
(250 мл)
стакан граненый
(200 мл, до риски)
столовая ложка чайная ложка
Вода 250 200 18 5
Арахис очищенный 175 140 25 8
Варенье 330 270 50 17
Вишня свежая 190 150 30 5
Горох лущеный 230 205 25 5
Горох нелущеный 200 175 - -
Грибы сушеные 100 80 10 4
Желатин в порошке - - 15 5
Земляника свежая 170 140 25 5
Изюм 190 155 25 7
Какао порошок - - 12 5
Кислота лимонная (кристаллическая) - - 25 8
Клубника свежая 150 120 25 5
Корица молотая - - 20 8
Кофе молотый - - 20 7
Крахмал 180 150 30 10
Крупа геркулес 70 50 12 3
Крупа гречневая 210 165 25 7
Крупа манная 200 160 25 8
Крупа перловая 230 180 25 8
Крупа пшено 220 170 25 8
Крупа рисовая 240 180 25 -
Крупа ячневая 180 145 20 5
Кукурузная мука 160 130 30 10
Ликер - - 20 7
Майонез 250 210 25 10
Мак 155 135 18 5
Малина свежая 140 110 20 5
Маргарин растопленный 230 180 15 4
Масло животное растопленное 240 185 17 5
Масло растительное 230 190 17 5
Масло топленое 240 185 20 8
Мед 325 265 35 12
Миндаль (ядро) 160 130 30 10
Молоко сгущенное 300 250 30 12
Молоко сухое 120 100 20 5
Молоко цельное 250 200 20 5
Мука пшеничная 160 100-130 25 8
Орех фундук (ядро) 170 130 30 10
Орехи толченые 170 130 30 10
Перец молотый - - 18 5
Пюре фруктовое 350 290 50 17
Рис 230 180 25 8
Рябина свежая 160 130 25 8
Саго 180 160 20 6
Сахар пиленый 200 140 - -
Сахарный песок 200 180 25 8
Сахарная пудра 180 140 25 10
Сливки 250 210 25 10
Сметана 250 210 25 10
Сода питьевая - - 28 12
Соль 320 220 30 10
Сухари молотые 125 100 15 5
Томатная паста 300 250 30 10
Уксус 250 200 15 5
Хлопья кукурузные 50 40 7 2
Хлопья овсяные 100 80 14 4
Хлопья пшеничные 60 50 9 2
Чай сухой - - 3 -
Черная смородина 180 130 30 -
Яичный порошок 100 80 25 10

Желательно, пользуясь весами или мензуркой, вымерить водой емкость стаканов и ложек. Как видно из таблицы, в чайном стакане должно быть 250 г (мл) воды, в граненом - 200 г, в столовой ложке - 18 г, в чайной - 5 г.

Если посуда имеет другую емкость, надо постараться подобрать посуду нужной емкости, которая будет служить постоянной меркой для всех продуктов.

Жидкими продуктами (молоко, растительное масло) нужно заполнять стаканы и ложки полностью.

Вязкие продукты (сметана, сгущенное молоко, варенье) надо накладывать в стаканы и зачерпывать ложкой так, чтобы образовывалась "горка".

Это же относится и к сыпучим продуктам. Муку в стаканы следует насыпать, так как при зачерпывании ее погружением стакана в пакет с мукой внутри стакана будут образовываться пустоты вдоль стенок вследствие оставшегося в нем воздуха.

Заполнять посуду сыпучими продуктами надо без утрамбовки и без утряски, а также без предварительного разрыхления. Особенно это относится к муке. Так, мука в нормально заполненном с "горкой" чайном стакане весит 160 г, а утрамбованная - до 210 г, предварительно же просеянная - только 125 г. Вследствие этого сыпучие продукты надо отмеривать для приготовления изделий в непросеянном виде, а после этого просеивать. Наполненная мукой посуда показана на рисунке.

На заметку
В рецептах для сокращения изложения пишется не "граненый стакан", а "стакан".

При отклонении влажности и состояния продукта от нормы вес его в том же объеме изменяется. Так, бродящая сметана легче свежей, небродившей; сахар и соль с повышенной влажностью тяжелее нормальных.

Мерная таблица продуктов в мл, в граммах, стаканах, в ложках

Мы собрали для Вас, самую большую мерную таблицу продуктов для кухни во всей сети. В этой статье собрана мерная таблица продуктов из разных источников. Выведено оптимальное значение для каждого продукта питания. Многие значения мы проверяли сами! Чтобы убедиться, что значения действительно верные. В каждой из мерных таблиц единицы измерения приведены граммах.

Мерная таблица продуктов в ложках и стаканах для кухни

Использование мерной таблицы, облегчает измерение продуктов для приготовления блюда по рецепту. Особенно, если у Вас нет под рукой весов, мерных ложек и мерных стаканов. Но на каждой кухне найдется обычный стакан 250 ml, столовая ложка и чайная ложка. К такой мерной утвари можно привыкнуть. И в дальнейшем будет даже очень удобно и быстро отмерять в ложках или стаканах. Если Вы так никогда не делали, то рекомендуем попробовать. Очень удобно!

Нужно знать: в нашей таблице все значения верны. Если допущена опечатка  или ошибка, просьба подробно опишите ошибку и напишите нам. Для того, чтобы мерная таблица продуктов и все значения в ней были верными, нужно насыпать продукт или материал в стакан до краев, а ложки наполнять с горкой.

На сайте доступна новая мерная таблица жидкостей! Пользуйтесь ее если нужна узнать о единицах измерений жидкостей.

Мерная таблица мука, крупа, хлопья (содержание в граммах)

Название продуктаСтакан /250 мл/ (граненый стакан до краев)Столовая ложкаЧайная ложка
Пшеничная мука1603010
Картофельная мука2003010
Манная крупа200208
Гречка крупа210258
Рисовая крупа230258
Перловая крупа230258
Ячменная крупа230258
Пшенная крупа220258
Фасоль2203010
Кукурузные хлопья50172
Овсяные хлопья100144
Пшеничные хлопья6092
Картофельный крахмал2303010
Кукурузная мука1603010
Сухари молотые125155
Толокно140--

Внимание: не утрамбовывайте  стакан после того, как наполнили его. При утрамбовки вес в граммах значительно увеличится!

Мерная таблица молоко, молочные продукты, жиры (содержание в граммах)

Название продуктаСтакан /250 мл/ (граненый стакан до краев) Столовая ложка Чайная ложка
Молоко250185
Сухое молоко120205
Сгущенное молоко-3012
Сметана 30%2502511
Сметана 10%250209
Сливки 20%250185
Творог / жир /-175
Творог /не жир/-175
Тертый сыр100185
Кефир250185
Простокваша250185
Йогурт250185
Ряженка250185
Пахта250185
Кумыс250185
Сливочное масло-2010
Топленое масло245175
Свиной жир-2010
Маргарин-2010
Растительное масло240145
Майонез230154
Уксус столовый250155
Томатная паста-3010
Вода250155
Варенье3253515
Соевый соус320217
Ликер207

Внимание: все наливаемые продукты (жидкие) в ложках, должны быть наполнены с горкой если это возможно! В противном случае, возможны большие расхождения в измерениях!

Мерная таблица фрукты, ягоды, овощи (содержание в граммах)

Название продуктаСтакан /250 мл/ (граненый стакан до краев)Столовая ложкаЧайная ложка1 шт.
Картофель---80-85
Морковь---65-75
Красная свекла---250-280
Баклажан---230-250
Абрикос---26
Банан---85-100
Гранат---125
Груша---135
Имбирь---40
Персик---85
Слива---30
Хурма---85
Яблоко---100-120
Сушеные яблоки70--
Апельсин---130-150
Грейпфрут---275-300
Лимон---60-75
Вишня165-19030--
Черешня165-19030--
Брусника14050--
Черника260---
Ежевика190---
Клюква145---
Крыжовник210---
Малина160-18020--
Клубника15025--
Смородина17520--
Черная смородина18030--
Сушеные сливы25025--
Шиповник-206-
Арахис175258-
Фундук1603010-
Горох лущеный230258-
Чечевица210247-
Кедровые орехи140104-
Семечки подсолнуха170258-
Тыквенные семечки100158-
Черника (сушеная)13015--
Голубика20035--
Земляника (1 ягодка)---8
Лук репчатый---75-80
Огурец (средний)---100
Корень петрушки---150
Помидор---75
Редис---20
Редька---170
Репа---85

Интересно знать:  что самые популярные вопросы это «сколько в стакане грамм сахара», «сколько в стакане грамм муки», «сколько грамм в стакане грецких орехов», «сколько грамм в стакане кедровых орехов».

Мерная таблица сахар, специи, орехи (содержание в граммах)

Название продуктаСтакан /250 мл/ (граненый стакан до краев)Столовая ложкаЧайная ложка1 шт.
Сахар200258-
Сахарная пудра1802510-
Соль крупная3603010-
Соль мелкая4003111-
Какао порошок-155-
Молотое кофе-207-
Кофе растворимый-155-
Мёд3503010-
Чай-103-
Горчица-254
Лимонная кислота-258-
Корица-208-
Желатин в пластинках---2.5
Желатиновая масса-155-
Гвоздика молотая-153-
Гвоздика-2040.06
Лавровый лист---0.2
Перец черный молотый-115.5-
Перец душистый--4.5-
Перец красный молотый--1.5-
Мак155185-
Изюм190257-
Арахис175258-
Грецкие орехи100158-
Лесной орех170309-
Миндаль160309-
Протеин-155-
Сода-2812-

Мерная таблица яиц (содержание в граммах)

Название продукта1 шт.
Яйцо С055-60
Яйцо С150-55
Яйцо С240-45
Яичный белок30
Яичный желток20

Мерная таблица столовых приборов

Столовый приборМиллилитров жидкости
Чайный стакан250
Граненый стакан (до краев)250
Граненый стакан (до риски)200
Десертная ложка10
Чайная ложка5
Cтоловая ложка15

Читайте также:

сколько грамм муки в стакане

сколько грамм муки в столовой ложке

сахара в столовой ложке

сколько мл в столовой ложке

Сохранить в социальных сетях:

Мерная таблица продуктов

Сколько соли в столовой ложке, сколько сахара в чайной ложке, яйцо сколько весит?

А сколько муки в стакане?
Как быстро найти ответы на эти и подобные вопросы? Не всегда под рукой находятся весы. Как же определить какое количество продуктов надо взять по рецепту?

Очевидно надо измерять, а не взвешивать. Значит под рукой должна быть мерная таблица.

Сахар, соль и другие продукты. Содержание в граммах.
Продукты стакан

250 гр

ст.

л.

ч.

л.

1 шт.
Вода 250 18 5 -
Ликер - 20 7 -
Мед 350 28 7 -
Сода пищевая 200 28 12 -
Кислота лимон. крист. - 25 8 -
Сахарный песок 200 25 10 -
Сахарная пудра 190 25 7-8 -
Соль 325 30 10 -
Уксус 250 15 5 -
Соевый соус - 21 7 -
Желатин /листик/ - - - 2,5
Желатин порошок - 15 5 -
Сыпучие продукты. Содержание в граммах
Продукты стакан

250 гр

ст.

л.

ч.

л.

1 шт.
Дрожжи сухие - 12 4 -
Крахмал 160 30 10 -
Разрыхлитель - 15 5 -
Мука пшеничная 160 25 10 -
Мука картофельная 200 30 10 -
Сухари молотые 125 15 5 -
Крупа гречневая 210 25 7 -
Крупа "Геркулес" 90 12 6 -
Крупа манная 200 25 8 -
Крупа перловая 230 25 8 -
Крупа ячневая 180 20 8 -
Рис 230 25 19 -
Саго 180 20 7 -
Пшено 220 25 8 -
Фасоль 220 30 10 -
Горох нелущеный 200 - - -
Горох лущеный 230 25 10 -
Чечевица 210 - - -
Толокно 140 - - -
Мак 155 15 5 -
Толченые орехи 120 20 6-7 -
Хлопья кукурузные 50 17 2 -
Хлопья овсяные 100 14 4 -
Арахис очищенный 175 25 8 -
Фундук орех /средн./ 160 30 10 -
Миндаль /ядро/ 160 30 10 -
Грецкие орехи 165 30 10 -
Кедровые орехи 140 10 4 -
Семечки подсолнуха 170 25 8 -
Тыквенные семечки 125 20 7 -
Мак 155 15 5 -
Изюм 190 25 7 -
Какао - 20 10 -
Горчица - - 4 -
Перец душистый - - 4,5 -
Перец красн. молотый - - 1,5 -
Перец черный молотый - - 5,5 -
Гвоздика молотая - - 3 -
Гвоздика немолотая - - 4 -
Жиры, молочные продукты, яйца. Содержание в граммах.
Продукты стакан

250 гр

ст.

л.

ч.

л.

1 шт.
Масло животное топленое 245 20 5 -
Масло сливочное 210 40 15 -
Масло растительное 230 20 - -
Маргарин топленый - 14 5 -
Майонез - 25 8 -
Сало топленое - 12 - -
Смалец нерастопленный 230 60 - -
Смалец растопленный 200 40 - -
Молоко цельное 250 20 5 -
Молоко сгущенное - 30 12 -
Молоко сухое 120 20 5 -
Сливки 250 14 5 -
Сметана 250 25 10 -
Сыр тертый 90 8 - -
Яйца - - - 45-65
Яичный белок - - 30
Яичный желток - - - 20
Овощи. Содержание в граммах.
Продукты стакан

250 гр

ст.

ложка

чайн.

ложка

1 шт.
Морковь средняя - - - 75
Баклажан - - - 200
Картофель средний - - - 100
Лук средний - - - 75
Огурец средний - - - 100
Томат-паста - 30 10 -
Томат-пюре 220 25 8 -
Петрушка /станд. пучок/ - - - 40-50
Плоды и ягоды. Содержание в граммах.
Продукты стакан

250 гр

стол.

ложка

чайн.

ложка

1 шт.
Лимон - - - 50-70
Ежевика 190 30 - -
Брусника 140 20 - -
Вишня 190 30 17 -
Земляника 150 25 - -
Клубника 150 25 - -
Клюква 145 25 - -
Крыжовник 210 - - -
Малина 150 25 - -
Смородина красная 175 30 10 -
Смородина черная 155 25 8 -
Черника 200 - - -
Шиповник сухой - 20 6 -
Примерное содержание пряностей в 1 грамме.
Лавровый лист среднего размера 7 штук
Гвоздика 12 штук
Перец горький 30 штук
Перец душистый 15 штук

Таблица мер и веса продуктов: Сколько грамм муки в стакане

Варенье

335

275

45

16

-

Вишня свежая

200

150

30

-

-

Вода

250

200

18

5

-

Гвоздика молотая

-

-

-

3

-

Гвоздика (тычинки)

-

-

-

4

-

Горох

230

-

25

10

-

Горчица

-

-

-

4

-

Желатин (лист)

-

-

-

-

2,5

Желатин (порошок)

-

-

15

5

-

Изюм

190

155

25

7

-

Какао в порошке

150

130

15

9

-

Капуста белая (средняя)

-

-

-

-

1500

Капуста цветная (средняя)

-

-

-

-

750

Картофель (средний)

-

-

-

-

100

Кислота лимонная

-

-

25

10

-

Клубника свежая

150

120

25

-

-

Корица молотая

-

-

20

8

-

Кофе молотый

-

-

20

7

-

Крахмал

200

-

30

10

-

Крупа 'геркулес'

90

-

12

6

-

Крупа гречневая

210

165

25

7

-

Крупа манная

200

150

25

7

-

Крупа перловая

230

-

25

8

-

Крупа пшено

220

-

25

-

-

Крупа рис

230

180

25

9

-

Крупа саго

180

160

20

6

-

Крупа ячневая

180

-

20

7

-

Ликер

-

-

20

7

-

Лук (средний)

-

-

-

-

75

Мак

155

135

18

5

-

Малина свежая

150

120

20

-

-

Маргарин (растопленный)

240

190

15

4

-

Масло животное (растопленное)

240

185

20

5

-

Масло растительное

240

190

20

5

-

Масло сливочное

210

-

25

10

-

Масло топленое

245

190

20

5

-

Мед

325

265

35

12

-

Молоко сгущенное

400

360

30

12

-

Молоко сухое

120

100

20

5

-

Молоко цельное

250

200

18

5

-

Морковь средняя

-

-

-

-

75

Мука картофельная

200

150

30

10

-

Мука кукурузная

160

130

30

10

-

Мука пшеничная

160

130

25

10

-

Огурец (средний)

-

-

-

-

100

Орех арахис (ядро)

175

140

25

10

-

Орех миндаль (ядро)

160

130

30

10

-

Орех фундук (ядро)

170

130

30

10

-

Орехи толченые

120

-

20

6,5

-

Перец горошек

-

-

-

4,5

-

Перец молотый

-

-

12

5

-

Петрушка

-

-

-

-

50

Помидор средний

-

-

-

-

100

Пюре ягодное

350

290

50

17

-

Сахар (песок)

200

180

25

10

-

Сахар (пудра)

190

160

25

10

-

Свекла

-

-

-

-

50

Сливки

250

200

14

5

-

Смалец

230

-

60

-

-

Сметана

250

210

25

10

-

Сода питьевая

-

-

28

12

-

Соль

325

-

30

10

-

Сухари молотые

125

-

15

5

-

Томат-паста

-

-

30

10

-

Томат-пюре

220

-

25

8

-

Уксус

250

200

15

5

-

Фасоль

220

-

30

11

-

Хлопья кукурузные

50

40

17

2

-

Хлопья овсяные

100

80

14

4

-

Хлопья пшеничные

60

50

9

2

-

Черная смородина

180

130

32

-

-

Черника сушеная

130

-

15

-

-

Чечевица

210

-

-

-

-

Яблоко среднее

-

-

-

-

100

Яичный порошок

100

80

25

10

-

Яйцо без скорлупы (среднее)

-

-

-

-

47

Яйцо белок

11 шт.

9 шт.

-

-

30

Яйцо желток

12 шт.

10 шт.

-

-

20

Меры веса продуктов

В интернете можно найти практически любой интересующий рецепт. Но на каждом сайте используют различные меры веса. Да и дома не у всех есть электронные весы. Чаще всего для обозначения необходимого количества ингредиентов используют стаканы, ложки, ложечки. На нашем сайте необходимое количество ингредиентов чаще указывается в граммах. Чтобы не ошибиться в пропорциях, необходимо переводить в удобную для каждого форму измерения.

Ниже я приведу приблизительный вес некоторых продуктов, которые вы можете встретить на нашем кулинарном сайте.

Если у вас дома нет электронных весов, вы сможете измерить необходимое количество с помощью обычного стакана. При этом заполнять его необходимо до самого верха, но без горки. Так в обычном граненом стакане, заполненном доверху должно быть 250 мл (гр) воды. Если вы используете мерный стакан, в котором объем больше, чем в обычном граненом, то просто заполняйте его до отметки 250 мл. При использовании чайных или столовых ложек — их необходимо заполнять продуктами полностью. При измерении сухих продуктов, должна образоваться небольшая горка. Утрамбовывать или стряхивать продукты не нужно. В правильно заполненной столовой ложке должно получиться 18 грамм воды, а в чайной — 5 грамм.

Каким образом отмерять необходимое количество продуктов, выбирать только вам. Я надеюсь, что данная статья и приведенные таблицы будут вам полезны. Для удобства, продукты в таблицах объединены в соответствующие группы, в таблице указано количество граммов, которое содержится в одном граненом стакане, одной столовой и чайной ложке. И примерный вес продуктов, которые обычно используют поштучно.

Жидкие продукты:

стакан, гр

столовая ложка, гр

чайная ложка, гр

кефир, сметана, сливки

250

25

10

сгущенное молоко

250

25

10

варенье, повидло

330

50

20

растопленое масло

250

25

10

растительно масло

230

17

5

томатная паста

300

30

12

уксус, вино

250

20

5

Крупы и хлопья:

стакан, гр

столовая ложка, гр

чайная ложка, гр

перловка

230

25

8

овсяные хлопья

100

15

5

горох, фасоль

230

25

10

Сыпучие продукты:

стакан, гр

столовая ложка, гр

чайная ложка, гр

сахарная пудра

180

25

10

макароны

200

30

10

молотые сухари

125

15

5

сухое молоко

120

20

5

Специи, приправы:

стакан, гр

столовая ложка, гр

чайная ложка, гр

лимонная кислота

-

25

8

какао-порошок

-

15

5

молотый кофе

-

20

7

молотая корица

-

20

8

молотый перец

-

18

5

желатин (порошок)

-

15

5

Ягоды, сухофрукты, орехи:

стакан, гр

столовая ложка, гр

чайная ложка, гр

клубника

150

25

5

Продукты по 1 штуке:

примерный вес, гр

Сравнительная таблица мер и веса продуктов, в граммах

 

Наименование продуктов

В стакане
(250мл),
грамм
 

В столовой ложке,
грамм

В чайной ложке,
грамм

1 шт.,
грамм

Апельсин
 

-

-

-

100-150

Арахис очищенный

175

25

8

-

Баклажан

-

-

-

200-220

Варенье

350

45

20

-

Вишня свежая

190

30

-

-

Вода

250

18

5

-

Гвоздика

-

-

-

0,06

Горох лущеный

230

-

-

-

Горох нелущеный

220

-

-

-

Горчица сухая

-

-

4

-

Желатин в порошке

-

15

5

-

Изюм

190

25

7

-

Какао-порошок

-

25

9

-

Картофель

-

-

-

75-100

Кислота лимонная (кр.)

-

25

8

-

Клубника свежая

150

25

-

-

Корица молотая

-

20

8

-

Кофе молотый

-

25

9

-

Крахмал картофельный

200

30

9

-

Крупа гречневая

210

25

8

-

Крупа манная

200

25

8

-

Крупа овсяная

170

18

5

-

Крупа перловая

230

25

8

-

Крупа ячневая

180

20

6

-

Лавровый лист

-

-

-

0,2

Ликер

-

20

7

-

Лимон

-

-

-

75-100

Лук репчатый

-

-

-

30-50

Мак

155

18

5

-

Малина свежая

140

20

-

-

Маргарин растопленный

230

15

4

-

Масло животное растопленное

-

20

10

-

Масло растительное

240

17

5

-

Масло сливочное

-

20

10

-

Масло топленое

-

17

5

-

Мед

350

28

7

-

Миндаль (ядро)

160

30

10

-

Молоко сгущенное

-

30

12

-

Молоко сухое

120

20

6

-

Молоко цельное

255

18

5

-

Мука картофельная

180

30

10

-

Мука кукурузная

160

30

10

-

Мука пшеничная (1с.)

160

25

8

-

Огурец

-

-

-

100-120

Орехи молотые

120

20

7

-

Орех фундук (ядро)

170

30

10

-

Перец ароматный горошком

-

-

-

0,06

Перец горький горошком

-

-

-

0,05

Перец болгарский

*

*

*

50-150

Перец красный молотый

-

10

5

-

Перец черный молотый

-

12

6

-

Петрушка (корень)

-

-

-

50-75

Повидло

-

25

-

-

Помидор

-

-

-

75-100

Пшено

220

25

8

-

Пюре земляничное и др.

350

50

17

-

Редиска

-

-

-

15-25

Редька

-

-

-

150-200

Репа

-

-

-

75-100

Рис

230

25

8

-

Сахар пиленый

200

-

-

-

Сахарный песок

200

25

10

-

Сахарная пудра

180

25

10

-

Свекла

-

-

-

75-100

Сельдерей (корень)

-

-

-

75-100

Сливки

250

14

5

-

Сметана

250

25

10

-

Смородина свежая

180

30

-

-

Сода питьевая

-

28

12

-

Соль мелкая

325

30

10

-

Сухари ломтиками

-

-

-

20-50

Сухари панировочные

125-40

20

5

-

Сыр кисломолочный

-

17

5

-

Томатная паста

-

30

10

-

Томатный соус

-

25

8

-

Уксус

250

15

5

-

Фасоль

220

30

10

-

Хлопья кукурузные

50

7

2

-

Хлопья овсяные

100

14

4

-

Хлопья пшеничные

60

9

2

-

Чай сухой

-

10

3

-

Чернослив

250

25

-

-

Яблоки сушеные

70

-

-

-

Яблоко

-

-

-

75-100

Яичный порошок

100

25

10

-

Яйцо куриное

-

-

-

40

3.9 Стехиометрические расчеты: количества реагентов и продуктов

Чтобы определить молекулярную формулу, сначала определите эмпирическую формулу для соединения, как показано в разделе выше, а затем определите молекулярную массу экспериментально. Затем разделите молекулярную массу на молярную массу эмпирической формулы (вычисленную путем нахождения суммы общих атомных масс всех элементов в эмпирической формуле). Умножьте индексы молекулярной формулы на этот ответ, чтобы получить молекулярную формулу.

Пример 9

В приведенном выше примере было определено, что неизвестная молекула имеет эмпирическую формулу CH 2 O.

1. Найдите молярную массу по эмпирической формуле CH 2 O.

12,011 г C + (1,008 г H) * (2 H) + 15,999 г O = 30,026 г / моль CH 2 O

2. Определить молекулярную массу экспериментально. Для нашего соединения это 120,056 г / моль.

3. Разделите экспериментально определенную молекулярную массу на массу по эмпирической формуле.

(120,056 г / моль) / (30,026 г / моль) = 3,9984

4. Поскольку 3,9984 очень близко к четырем, можно безопасно округлить и предположить, что была небольшая ошибка в экспериментально определенной молекулярной массе. Если ответ не близок к целому числу, либо была ошибка в вычислении эмпирической формулы, либо большая ошибка в определении молекулярной массы.

5. Умножьте соотношение из шага 4 на индексы эмпирической формулы, чтобы получить молекулярную формулу.

CH 2 O * 4 =?

С: 1 * 4 = 4

H: 2 * 4 = 8

O 1 * 4 = 4

CH 2 O * 4 = C 4 H 8 O 4

6. Проверьте свой результат, вычислив молярную массу по молекулярной формуле и сравнив ее с экспериментально определенной массой.

молярная масса C 4 H 8 O 4 = 120,104 г / моль

экспериментально определенная масса = 120.056 г / моль

Ошибка

% = | теоретико-экспериментальный | / теоретическое * 100%

Ошибка

% = | 120,104 г / моль - 120,056 г / моль | / 120,104 г / моль * 100%

Ошибка

% = 0,040%

Пример 10: Комплексная задача стехиометрии

Сварщик-любитель плавит два металла, чтобы получить сплав, состоящий из 45% меди по массе и 55% железа (II) по массе. Плотность сплава 3,15 г / л. Один литр сплава полностью заполняет форму объемом 1000 см. 3 . Он случайно выбивает 1.203 см 3 однородной смеси и уносит ее наружу, где на протяжении многих лет вступает в реакцию с кислотными дождями. Если предположить, что кислота вступает в реакцию со всем железом (II), а не с медью, сколько граммов H 2 (г) выбрасывается в атмосферу из-за халатности любителя? (Обратите внимание, что это вымысел.)

Решение

Шаг 1 : Напишите сбалансированное уравнение после определения продуктов и реагентов. В этой ситуации, поскольку мы предполагаем, что медь не вступает в реакцию, реагентами являются только H + (водн.) И Fe (s).{2 +} (водн.)} \ Nonumber \]

Шаг 2: Запишите всю предоставленную информацию

Плотность сплава = (сплав 3,15 г / сплав 1 л)

x грамма сплава = 45% меди = (45 г Cu (тв) / 100 г сплава)

x грамма сплава = 55% железа (II) = (55 г Fe (тв) / 100 г сплава)

1 литр сплава = 1000 см 3 сплав

Образец сплава

= 1,203 см 3 Сплав

Шаг 3: Ответьте на вопрос, о чем вас спрашивают. Вопрос в том, сколько было произведено h3 (g).Ожидается, что вы решите количество образованного продукта.

Шаг 4: Начните с соединения, о котором вы знаете больше всего, и используйте заданные соотношения, чтобы преобразовать его в желаемое соединение.

Преобразуйте данное количество реагента сплава, чтобы найти моль прореагировавшего Fe (ов).

1,203 см 3 сплава (1 литр сплава / 1000 см 3 сплава) (3,15 г сплава / 1 литр сплава) (55 г Fe (тв) / 100 г сплава) (1 моль Fe (тв) / 55,8 г Fe (тв)) = 3,74 x 10 -5 моль Fe (тв)

Убедитесь, что все единицы сокращаются, чтобы дать вам моль \ (\ ce {Fe (s)} \).Вышеупомянутое преобразование включает использование нескольких стехиометрических соотношений плотности, массового процента и молярной массы.

Теперь необходимо использовать сбалансированное уравнение для преобразования молей Fe (ов) в моли H 2 (г). Помните, что коэффициенты сбалансированного уравнения устанавливают стехиометрический коэффициент или мольное соотношение реагентов и продуктов.

3,74 x 10 -5 моль Fe (тв) (1 моль H 2 (г) / 1 моль Fe (тв)) = 3,74 x 10 -5 моль H 2 (г)

Шаг 5: Контрольные единицы

В вопросе задается вопрос, сколько грамм H 2 (г) было высвобождено, поэтому моль H 2 (г) все равно необходимо преобразовать в граммы с использованием молярной массы H 2 (г).Поскольку в каждом H 2 содержится два H, его молярная масса в два раза больше, чем у одного атома H.

молярная масса = 2 (1,00794 г / моль) = 2,01588 г / моль

3,74 x 10 -5 моль H 2 (г) (2,01588 г H 2 (г) / 1 моль H 2 (г)) = 7,53 x 10 -5 г H 2 (г) выпущено

Стехиометрия реакции | Безграничная химия

Количество реагентов и продуктов

Стехиометрия - это исследование относительных количеств реагентов и продуктов в химических реакциях и способов их расчета.

Цели обучения

Составьте сбалансированное химическое уравнение

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Чтобы полностью понять химическую реакцию, необходимо написать сбалансированное химическое уравнение.
  • Химические реакции уравновешиваются путем сложения коэффициентов так, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон.
  • Стехиометрия описывает соотношение между количествами реагентов и продуктов в реакции.
Ключевые термины
  • стехиометрия : Область химии, изучающая относительные количества реагентов и продуктов в химических реакциях и способы их расчета.

Химические уравнения являются символическим отображением химических реакций. Слева указаны реагирующие вещества (реагенты), а справа - продукты, обычно разделенные стрелкой, указывающей направление реакции.Числовые коэффициенты рядом с каждым химическим соединением обозначают долю этого химического соединения до и после реакции. Закон сохранения массы гласит, что количество каждого элемента должно оставаться неизменным в химической реакции. Следовательно, в сбалансированном уравнении каждая сторона химического уравнения должна иметь одинаковое количество каждого элемента.

Химические уравнения : Химическое уравнение показывает, какие реагенты необходимы для производства определенных продуктов.Реакции уравновешиваются добавлением коэффициентов так, чтобы на обеих сторонах реакции было одинаковое количество атомов каждого элемента. Итак, левая часть уравнения [латекс] 2 \ text {H} _2 + \ text {O} _2 [/ latex] содержит четыре атома водорода и два атома кислорода, как и правая часть уравнения [латекс ] 2 \ text {H} _2 \ text {O} [/ latex].

Стехиометрия

Стехиометрия - это область химии, изучающая относительные количества реагентов и продуктов в химических реакциях.Для любой сбалансированной химической реакции используются целые числа (коэффициенты), чтобы показать количества (обычно в молях) как реагентов, так и продуктов. Например, когда кислород и водород реагируют с образованием воды, один моль кислорода реагирует с двумя молями водорода с образованием двух моль воды.

Кроме того, стехиометрия может использоваться для определения таких количеств, как количество продуктов, которые могут быть произведены с данным количеством реагентов и процентным выходом. В следующих концепциях будет объяснено, как рассчитать количество продукции, которое может быть произведено с учетом определенной информации.

Взаимосвязь между продуктами и реагентами в сбалансированном химическом уравнении очень важна для понимания природы реакции. Эта взаимосвязь говорит нам, какие материалы и в каком количестве необходимы для того, чтобы реакция продолжилась. Стехиометрия реакции описывает количественное соотношение между веществами, поскольку они участвуют в различных химических реакциях.

Молярное соотношение

Молярные отношения или коэффициенты пересчета определяют количество молей каждого реагента, необходимое для образования определенного количества молей каждого продукта.

Цели обучения

Рассчитать молярное соотношение между двумя веществами с учетом их сбалансированной реакции

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Молярные отношения определяют пропорции реагентов и продуктов, которые используются и образуются в химической реакции.
  • Молярные отношения могут быть получены из коэффициентов сбалансированного химического уравнения.
  • Стехиометрические коэффициенты сбалансированного уравнения и молярные отношения не говорят о фактических количествах израсходованных реагентов и образовавшихся продуктов.
Ключевые термины
  • стехиометрическое соотношение : соотношение коэффициентов продуктов и реагентов в сбалансированной реакции. Это соотношение можно использовать для расчета количества продуктов или реагентов, производимых или используемых в реакции.

Химические уравнения являются символическим отображением химических реакций. В химическом уравнении реагирующие материалы написаны слева, а продукты - справа; две стороны обычно разделяются стрелкой, показывающей направление реакции.Числовой коэффициент рядом с каждой единицей обозначает абсолютное стехиометрическое количество, используемое в реакции. Поскольку закон сохранения массы гласит, что количество каждого элемента должно оставаться неизменным в ходе химической реакции, каждая сторона сбалансированного химического уравнения должна иметь одинаковое количество каждого конкретного элемента.

В сбалансированном химическом уравнении коэффициенты могут использоваться для определения относительного количества молекул, формульных единиц или молей соединений, которые участвуют в реакции.Коэффициенты в сбалансированном уравнении могут использоваться в качестве молярных соотношений, которые могут действовать как коэффициенты преобразования для соотнесения реагентов с продуктами. Эти коэффициенты преобразования устанавливают соотношение реагентов, которые вступают в реакцию, , но не говорят точно, , сколько каждого вещества фактически участвует в реакции.

Определение молярных соотношений

Молярные отношения определяют, сколько молей продукта образуется из определенного количества реагента, а также количество молей реагента, необходимых для полной реакции с определенным количеством другого реагента.Например, посмотрите на это уравнение:

[латекс] \ text {CH} _ {4} + 2 \ text {O} _ {2} \ rightarrow \ text {CO} _ {2} + 2 \ text {H} _ {2} \ text {O } [/ латекс]

Из этого уравнения реакции можно вывести следующие мольные отношения:

  • 1 моль CH 4 : 1 моль CO 2
  • 1 моль CH 4 : 2 моль H 2 O
  • 1 моль CH 4 : 2 моль O 2
  • 2 моль O 2 : 1 моль CO 2
  • 2 моль O 2 : 2 моль H 2 O

Другими словами, из 1 моля метана будет образован 1 моль диоксида углерода (до тех пор, пока реакция идет до завершения и присутствует много кислорода).Эти молярные отношения также могут быть выражены в долях. Например, 1 моль CH 4 : 1 моль CO 2 можно выразить как [латекс] \ frac {1 \ text {моль CH} _4} {1 \ text {моль CO} _2} [/ латекс]. Эти молярные отношения будут очень важны для количественных химических расчетов, которые будут обсуждаться в следующих концепциях.

Преобразование моль в моль

Преобразование моль в моль можно облегчить, используя коэффициенты пересчета, найденные в сбалансированном уравнении для интересующей реакции.

Цели обучения

Подсчитайте, сколько молей продукта производится с учетом количественной информации о реагентах.

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Закон сохранения массы гласит, что количество элемента не изменяется в ходе реакции. Следовательно, химическое уравнение сбалансировано, когда все элементы имеют равные значения как с левой, так и с правой стороны.
  • Сбалансированное уравнение интересующей реакции содержит стехиометрические соотношения реагентов и продуктов; эти отношения можно использовать в качестве коэффициентов преобразования для преобразования моль в моль.
  • Стехиометрические соотношения уникальны для каждой химической реакции.
Ключевые термины
  • коэффициент преобразования : соотношение коэффициентов сбалансированной реакции, которое можно использовать для взаимного преобразования количества продуктов и реагентов.
  • моль : В Международной системе единиц - основная единица количества вещества; количество вещества системы, которая содержит столько же элементарных единиц, сколько атомов в 12 г углерода-12.

Стехиометрические значения в химической реакции

Химическое уравнение - визуальное представление химической реакции. В типичном химическом уравнении стрелка разделяет реагенты слева и продукты справа. Коэффициенты рядом с реагентами и продуктами представляют собой стехиометрические значения. Они представляют количество молей каждого соединения, которое должно прореагировать, чтобы реакция могла быть завершена.

В некоторых случаях может потребоваться вычислить количество молей реагента или продукта при определенных условиях реакции.Чтобы сделать это правильно, реакцию нужно уравновешивать. Закон сохранения материи гласит, что количество каждого элемента не изменяется в химической реакции. Следовательно, химическое уравнение сбалансировано, когда количество каждого элемента в уравнении одинаково как в левой, так и в правой частях уравнения.

Использование стехиометрии для расчета молей

Следующим шагом является проверка коэффициентов каждого элемента уравнения. Коэффициенты можно представить как количество молей, используемых в реакции.Ключевым моментом является стеихометрия реакции, которая описывает количественное соотношение между веществами, когда они участвуют в химической реакции. Взаимоотношения между двумя участниками реакции (реагентом или продуктом) можно рассматривать как коэффициенты преобразования и использовать для облегчения превращений моль в моль внутри реакции.

Пример 1

Например, чтобы определить количество молей воды, произведенных из 2 моль O 2 , сбалансированная химическая реакция должна быть записана:

[латекс] 2 \ text {H} _ {2 (g)} + \ text {O} _ {2 (g)} \ rightarrow 2 \ text {H} _ {2} \ text {O} _ {( г)} [/ латекс]

Существует четкая взаимосвязь между O 2 и H 2 O: на каждый моль O 2 образуется два моля H 2 O.Следовательно, соотношение составляет один моль O 2 к двум молям H 2 O, или [латекс] \ frac {1 \ text {mol O} _2} {2 \ text {моль H} _2 \ text { O}} [/ латекс]. Предположим избыток водорода и два молей O 2 , тогда можно вычислить:

[латекс] 2 \ text {моль O} _2 \ cdot \ frac {2 \ text {mol H} _2 \ text {O}} {1 \ text {mol O} _2} = 4 \ text {моль H} _2 \ text {O} [/ latex]

Следовательно, 4 моля H 2 O были получены при взаимодействии 2 моль O 2 в избытке водорода.

Каждый стехиометрический коэффициент преобразования зависит от реакции и требует, чтобы реакция была сбалансированной. Поэтому перед началом расчетов необходимо уравновесить каждую реакцию.

Пример 2

Если 4,44 моля O 2 реагируют с избытком водорода, сколько молей воды образуется?

Химическое уравнение [латекс] \ text {O} _2 + 2 \ text {H} _2 \ rightarrow 2 \ text {H} _2 \ text {O} [/ latex]. Следовательно, чтобы рассчитать количество произведенных молей воды:

[латекс] 4.44 \ text {mol O} _2 \ cdot \ frac {2 \ text {моль H} _2 \ text {O}} {1 \ text {моль O} _2} = 8,88 \ text {моль H} _2 \ text {O } [/ латекс]

Стехиометрия: количество молей в моли - YouTube : В этом видео показано, как определить количество молей реагентов и продуктов, используя количество молей одного из веществ в реакции.

Преобразование массы в массу

Преобразование массы в массу не может быть выполнено напрямую; вместо этого значения молей должны служить посредниками в этих преобразованиях.

Цели обучения

Рассчитайте массу реагентов и продуктов с помощью сбалансированного химического уравнения и информации о количестве присутствующих реагентов.

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Закон сохранения массы гласит, что количество элемента не изменяется в ходе реакции. Следовательно, химическое уравнение сбалансировано, когда каждый элемент имеет равные числа в левой и правой частях уравнения.
  • Стехиометрические соотношения, соотношения количеств каждого используемого вещества, уникальны для каждой химической реакции.
  • Уравнение реакции содержит стехиометрические соотношения реагентов и продуктов; эти отношения могут быть использованы для преобразования моль в моль. Нет прямого способа преобразовать массу одного вещества в массу другого.
  • Чтобы преобразовать одну массу (вещество A) в другую массу (вещество B), вы должны сначала преобразовать массу A в моль, затем использовать коэффициент преобразования моль в моль (B / A), а затем преобразовать количество в молях из B обратно в граммы B.
Ключевые термины
  • стехиометрическое соотношение : Количественное соотношение между реагентами и продуктами определенной реакции или химического уравнения. Отношение складывается из их коэффициентов из сбалансированного уравнения.

Химическое уравнение - визуальное представление химической реакции. Типичное химическое уравнение имеет вид

[латекс] aA + bB \ rightarrow cC + dD [/ латекс]

, где стрелка разделяет реагенты слева и продукты справа.Коэффициенты перед реагентами и продуктами являются их стехиометрическими значениями.

Расчет массы реагентов и продуктов

Может потребоваться вычислить массу реагента или продукта при определенных условиях реакции. Для этого необходимо следить за тем, чтобы реакция была сбалансированной. Отношение коэффициентов двух соединений в реакции (реагента или продукта) можно рассматривать как коэффициент преобразования и использовать для облегчения мольных превращений в реакции.Невозможно напрямую преобразовать массу одного элемента в массу другого. Следовательно, для преобразования массы в массу необходимо сначала преобразовать одно количество в моль, затем использовать коэффициент преобразования, чтобы найти моль другого вещества, а затем преобразовать интересующее молярное значение обратно в массу.

Преобразование массы в массу : Таблица с подробным описанием шагов, которые необходимо предпринять для преобразования массы вещества A в массу вещества B.

Пример

Это можно проиллюстрировать на следующем примере, в котором рассчитывается масса кислорода, необходимая для сжигания 54,0 граммов бутана (C 4 H 10 ). Вычисленное уравнение:

[латекс] 2 \ text {C} _ {4} \ text {H} _ {10} + 13 \ text {O} _ {2} \ rightarrow 8 \ text {CO} _ {2} +10 \ text {H} _ {2} \ text {O} [/ latex]

Поскольку нет прямого способа сравнить массу бутана с массой кислорода, массу бутана необходимо преобразовать в моль бутана:

[латекс] 54.0 \ text {g C} _4 \ text {H} _ {10} \ cdot \ frac {1 \ text {mol}} {58.1 \ text {g}} = 0.929 \ text {mol C} _4 \ text {H } _ {10} [/ latex]

При количестве молей бутана 54 грамма можно найти моли O 2 , которые могут реагировать с ним. Принимая коэффициенты из уравнения реакции (13 O 2 и 2 C 4 H 10 ), молярное отношение O 2 к C 4 H 10 составляет 13: 2.

[латекс] 0,929 \ text {mol C} _4 \ text {H} _ {10} \ cdot \ frac {13 \ text {mol O} _2} {2 \ text {mol C} _4 \ text {H} _ {10}} = 6.05 \ text {mol O} _2 [/ латекс]

Это последнее уравнение показывает, что 6,05 моль O 2 могут реагировать с 0,929 моля C 4 H 10 . Молярное количество O 2 теперь может быть легко преобразовано обратно в граммы кислорода:

[латекс] 6.05 \ text {mol} \ cdot \ frac {32 \ text {g}} {1 \ text {mol}} = 193 \ text {g O} _2 [/ latex]

Таким образом, было невозможно напрямую определить массу кислорода, который мог реагировать с 54,0 граммами бутана. Но, переведя массу бутана в моли (0.929 моль) и используя молярное соотношение (13 моль кислорода: 2 моль бутана), можно найти молярное количество кислорода (6,05 моль), которое реагирует с 54,0 граммами бутана. Затем, используя молярное количество кислорода, можно найти массу кислорода (193 г).

Стехиометрия: граммы в граммы - YouTube : В этом видео показано, как определить граммы других веществ в химическом уравнении, если известны граммы одного из веществ

Преобразование массы в моль

Преобразование массы в моль можно облегчить, если использовать молярную массу в качестве коэффициента преобразования.

Цели обучения

Преобразование из граммов в моль с использованием молярной массы соединения.

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Моль - универсальное средство измерения количества в химии. Хотя невозможно напрямую измерить, сколько молей содержится в веществе, можно сначала измерить его массу, а затем преобразовать это количество в моли.
  • Молярная масса вещества рассчитывается путем умножения его относительной атомной массы на константу молярной массы (1 г / моль).
  • Константу молярной массы можно использовать для перевода массы в моль. Умножив заданную массу на молярную массу, можно рассчитать количество молей вещества.
Ключевые термины
  • молярная масса : масса данного вещества (химического элемента или химического соединения), деленная на его количество (моль) вещества.
  • моль : В Международной системе единиц - основная единица количества вещества; количество вещества системы, которая содержит столько же элементарных единиц, сколько атомов в 12 г углерода-12.

Моль - это универсальное химическое средство измерения количества. Однако измерения, которые исследователи проводят каждый день, дают ответы не в молях, а в более физически конкретных единицах, таких как граммы или миллилитры. Следовательно, ученым нужен какой-то способ сравнения того, что можно измерить физически, с количеством измерений, которое их интересует: моль.

Молярная масса

Поскольку ученые начала 18 и 19 веков не могли определить точные массы элементов из-за технических ограничений, вместо этого они присвоили каждому элементу относительный вес.Относительная атомная масса - это соотношение между средней массой элемента и 1/12 массы атома углерода-12. По этой шкале водород имеет атомный вес 1,0079 а.е.м., а натрий - 22,9997 а.е.м.

По относительной атомной массе каждого элемента можно определить молярную массу каждого элемента, умножив константу молярной массы (1 г / моль) на атомный вес этого конкретного элемента. Умножение на константу молярной массы гарантирует правильность расчетов, поскольку атомные веса безразмерны.Значение молярной массы можно использовать в качестве коэффициента преобразования для облегчения преобразования массы в моль и из моля в массу.

Перевод граммов в моль

Молярная масса соединения необходима при переводе граммов в моль.

  • Для одного элемента молярная масса эквивалентна его атомному весу, умноженному на константу молярной массы (1 г / моль).
  • Для соединения молярная масса - это сумма атомных масс каждого элемента в соединении, умноженная на константу молярной массы.

После определения молярной массы можно использовать анализ размеров для преобразования граммов в моли.

Массовое и мольное преобразование : Массовые и мольные количества вещества могут быть легко преобразованы друг в друга, используя молекулярную массу в качестве коэффициента преобразования.

Пример 1

Например, преобразовать 18 граммов воды в моль воды. Молярная масса воды 18 г / моль. Следовательно:

[латекс] 18 \ text {g H} _2 \ text {O} \ times \ frac {1 \ text {mol}} {18 \ text {g H} _2 \ text {O}} = 1.0 \ text {mol H} _2 \ text {O} [/ latex]

Пример 2

Если у вас 34,5 г NaCl, сколько у вас молей NaCl?

[латекс] 34,5 \ text {g NaCl} \ cdot \ frac {1 \ text {моль NaCl}} {58,4 \ text {g NaCl}} = 0,591 \ text {моль NaCl} [/ латекс]

Стехиометрия, граммы в моли - YouTube : В этом видео описывается, как определить количество молей реагентов и продуктов, если дано количество граммов одного из веществ в химическом уравнении.

Ограничивающие реагенты

Реагент, который ограничивает количество производимого продукта (реагент, который выходит первым), известен как ограничивающий реагент.

Цели обучения

Определить ограничивающий реагент и количество продукта, образующегося в данной зоне

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Ограничивающий реагент - это полностью израсходованный реагент. Это останавливает реакцию, и никакие другие продукты не производятся.
  • Учитывая сбалансированное химическое уравнение, описывающее реакцию, существует несколько способов определить ограничивающий реагент.
  • Один из способов определения ограничивающего реагента - это сравнение мольных соотношений используемых количеств реагентов. Этот метод наиболее полезен, когда есть только два реагента.
  • Ограничивающий реагент также может быть получен путем сравнения количества продуктов, которые могут быть образованы из каждого реагента.
Ключевые термины
  • ограничивающий реагент : реагент в химической реакции, который расходуется первым; предотвращает возникновение дальнейшей реакции.

В химической реакции ограничивающий реагент или ограничивающий реагент - это вещество, которое полностью израсходовано после завершения химической реакции. Количество продукта, получаемого в результате реакции, ограничивается этим реагентом, поскольку без него реакция не может продолжаться дальше; часто другие реагенты присутствуют в количествах, превышающих количества, необходимые для взаимодействия с ограничивающим реагентом. Исходя из стехиометрии, можно рассчитать точное количество реагента, необходимое для реакции с другим элементом.Однако, если реагенты не смешаны или не присутствуют в этих правильных стехиометрических пропорциях, ограничивающий реагент будет полностью израсходован, и реакция не дойдет до стехиометрического завершения.

Ограничивающий реагент : Ограничивающий реагент в реакции полностью израсходуется первым и предотвращает дальнейшее протекание реакции. В этой реакции реагент B является ограничивающим реагентом, потому что в продуктах еще остается некоторое количество A. Следовательно, A было в избытке, когда B был полностью израсходован.

Определение ограничивающего реагента

Один из способов определить ограничивающий реагент - сравнить мольное соотношение количества используемых реагентов. Этот метод наиболее полезен, когда есть только два реагента. Выбирается один реагент (A), и сбалансированное химическое уравнение используется для определения количества другого реагента (B), необходимого для реакции с A. Если фактически присутствующее количество B превышает требуемое количество, то B является избыточным, А - ограничивающий реагент. Если количество B меньше, чем требуется, то B является ограничивающим реагентом.

Для начала необходимо сбалансировать химическое уравнение. Закон сохранения гласит, что количество каждого элемента не изменяется в ходе химической реакции. Следовательно, химическое уравнение сбалансировано, когда количество каждого элемента одинаково как в левой, так и в правой частях уравнения. Затем преобразуйте всю данную информацию (обычно массы) в моль и сравните мольные отношения данной информации с мольными отношениями в химическом уравнении.

Например: каким будет ограничивающий реагент, если 75 граммов C 2 H 3 Br 3 прореагируют с 50.0 граммов O 2 в следующей реакции:

[латекс] 4 \ text {C} _2 \ text {H} _3 \ text {Br} _3 + 11 \ text {O} _2 \ rightarrow8 \ text {CO} _2 + 6 \ text {H} _2 \ text { O} +6 \ text {Br} _2 [/ latex]

Сначала преобразуйте значения в моль:

[латекс] 75 \ text {g} \ times \ frac {1 \ text {мол}} {266.72 \ text {g}} = 0,28 \ text {mol C} _2 \ text {H} _3 \ text {Br} _3 [/ латекс]

[латекс] 50,0 \ text {g} \ times \ frac {1 \ text {mol}} {32 \ text {g}} = 1,56 \ text {mol O} _2 [/ latex]

Затем можно рассчитать, сколько C 2 H 3 Br 3 потребуется, если израсходовано все O 2 :

[латекс] 1.56 \ text {mol O} _2 \ times \ frac {4 \ text {mol C} _2 \ text {H} _3 \ text {Br} _3} {11 \ text {mol O} _2} = 0,567 \ text {mol C} _2 \ text {H} _3 \ text {Br} _3 [/ латекс]

Это показывает, что 0,567 моль C 2 H 3 Br 3 требуется для реакции со всем кислородом. Поскольку присутствует только 0,28 моль C 2 H 3 Br 3 , ограничивающим реагентом является C 2 H 3 Br 3 .

Другой метод определения ограничивающего реагента включает сравнение количеств продукта, которые могут быть образованы из каждого реагента.Этот метод легче распространить на любое количество реагентов, чем предыдущий. Опять же, начните с уравновешивания химического уравнения и преобразования всей данной информации в моли. Затем используйте стехиометрию, чтобы рассчитать массу продукта, которая может быть произведена для каждого отдельного реагента. Реагент, который дает наименьшее количество продукта, является ограничивающим реагентом.

Например: что было бы ограничивающим реагентом, если бы 80,0 грамма Na 2 O 2 прореагировало с 30.0 граммов H 2 O в реакции?

[латекс] 2 \ text {Na} _2 \ text {O} _2 + 2 \ text {H} _2 \ text {O} \ rightarrow4 \ text {NaOH} + \ text {O} _2 [/ latex]

Сравнение может быть выполнено с любым продуктом; в этом примере продуктом будет сравниваться NaOH. Чтобы определить, сколько NaOH продуцируется каждым реагентом, используйте стехиометрическое соотношение, указанное в химическом уравнении, в качестве коэффициента преобразования:

[латекс] \ frac {4 \ text {моль NaOH}} {2 \ text {моль Na} _2 \ text {O} _2} [/ латекс] и [латекс] \ frac {4 \ text {моль NaOH}} {2 \ text {mol H} _2 \ text {O}} [/ латекс]

Затем преобразуйте граммы каждого реагента в моль NaOH, чтобы увидеть, сколько NaOH мог бы произвести каждый, если бы другой реагент был в избытке.

[латекс] 80.0 \ text {g Na} _2 \ text {O} _2 \ times \ frac {1 \ text {mol Na} _2 \ text {O} _2} {77.98 \ text {g Na} _2 \ text { O} _2} \ times \ frac {4 \ text {моль NaOH}} {2 \ text {моль Na} _2 \ text {O} _2} = 2.06 \ text {моль NaOH} [/ латекс]

[латекс] 30,0 \ text {g H} _2 \ text {O} \ times \ frac {1 \ text {mol H} _2 \ text {O}} {18 \ text {g H} _2 \ text {O} } \ times \ frac {4 \ text {моль NaOH}} {2 \ text {моль H} _2 \ text {O}} = 3,33 \ text {моль NaOH} [/ латекс]

Очевидно, что Na 2 O 2 производит меньше NaOH, чем H 2 O; следовательно, ограничивающим реагентом является Na 2 O 2 .

СТОХИОМЕТРИЯ - Ограничение стехиометрии реагента и избытка реагента и молей - YouTube : видео, показывающее два примера того, как решить проблемы ограничения стехиометрии реагента. В этом видео также объясняется, как определить избыток реагента.

Расчет теоретической и процентной доходности

Процент выхода реакции измеряет эффективность реакции. Это соотношение между фактической и теоретической доходностью.

Цели обучения

Рассчитайте процентный выход реакции, отличая от теоретического и фактического выхода.

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Теоретический выход реакции рассчитан на основе ограничивающего реагента. Это позволяет исследователям определить, сколько продукта на самом деле может образоваться, исходя из реагентов, присутствующих в начале реакции.
  • Фактическая доходность никогда не будет 100% из-за ограничений.
  • [латекс] \ mbox {процентная доходность} = \ frac {\ mbox {фактическая доходность}} {\ mbox {теоретическая доходность}} \ умноженная на 100 [/ латекс]. Процент выхода измеряет, насколько эффективна реакция при определенных условиях.
Ключевые термины
  • фактический выход : количество продукта, фактически полученное в химической реакции.
  • процентный выход : Относится к эффективности химической реакции; определяется как [латекс] \ frac {\ mbox {фактическая доходность}} {\ mbox {теоретическая доходность}} \ раз 100 [/ латекс]
  • теоретический выход : количество продукта, которое может быть получено в данной реакции, рассчитанное в соответствии с начальным количеством ограничивающего реагента.

В химии часто важно знать, насколько эффективна реакция. Это связано с тем, что при проведении реакции реагенты не всегда могут присутствовать в пропорциях, указанных в сбалансированном уравнении. В результате часть реагентов будет использована, а часть останется, когда реакция завершится.

Теоретическая, фактическая и процентная доходность

Теоретически реакция должна давать столько продукта, сколько предполагает стехиометрическое отношение продукта к ограничивающему реагенту.Это число может быть вычислено и называется теоретической доходностью. Однако количество продукта, фактически полученного в результате реакции, обычно будет меньше теоретического выхода и называется фактическим выходом. Это потому, что часто реакции имеют «побочные реакции», которые конкурируют за реагенты и производят нежелательные продукты. Чтобы оценить эффективность реакции, химики сравнивают теоретический и фактический выходы, вычисляя процентный выход реакции:

[латекс] \ mbox {процентная доходность} = \ frac {\ mbox {фактическая доходность}} {\ mbox {теоретическая доходность}} \ умножить на 100 [/ латекс]

[латекс]% выхода = (фактический выход / теоретический выход) * 100 [/ латекс] Для расчета процентного выхода с использованием этого уравнения нет необходимости использовать определенные единицы измерения (моль, мл, г и т. Д.)), но важно, чтобы два сравниваемых значения были согласованы в единицах измерения. Теоретический выход реакции составляет 100 процентов, но достичь этого значения практически невозможно из-за ограничений.

Для точного расчета урожайности уравнение необходимо сбалансировать. Затем определите ограничивающий реагент. Затем можно определить теоретический выход продукта и, наконец, сравнить его с фактическим выходом. Затем можно рассчитать процентную доходность.

Например, рассмотрим получение нитробензола (C 6 H 5 NO 2 ), начиная с 15.6 г бензола (C 6 H 6 ) сверх азотной кислоты (HNO 3 ):

[латекс] \ text {C} _6 \ text {H} _6 + \ text {HNO} _3 \ rightarrow \ text {C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2 + \ text {H} _2 \ text {O} [/ латекс]

[латекс] 15.6 \ text {g C} _6 \ text {H} _6 \ times \ frac {1 \ text {mol C} _6 \ text {H} _6} {78.1 \ text {g C} _6 \ text { H} _6} \ times \ frac {1 \ text {mol C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2} {1 \ text {mol C} _6 \ text {H} _6} \ times \ frac {123.1 \ text {g C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2} {1 \ text {mol C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2} = 24.6 \ text {g C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2 [/ латекс]

Следовательно, теоретически, если все C 6 H 6 были преобразованы в продукт и выделены, было бы получено 24,6 грамма продукта (выход 100 процентов). Если бы действительно было произведено 18,0 грамма, процент выхода можно было бы рассчитать:

% выхода = [латекс] \ frac {18,0 г} {24,6 г} \ умноженное на 100 [/ латекс]

% доходности = 73,2%

Ограничение реагентов и процент выхода - YouTube : Это видео объясняет концепцию ограничивающего реагента (или ограничивающего реагента) в химической реакции.Также показано, как рассчитать ограничивающий реагент и процент выхода химической реакции.

Каков теоретический выход реакции?

Перед проведением химических реакций полезно знать, сколько продукта будет произведено с заданным количеством реагентов. Это известно как теоретический выход . Эту стратегию следует использовать при расчете теоретического выхода химической реакции. Та же стратегия может применяться для определения количества каждого реагента, необходимого для получения желаемого количества продукта.

Расчет теоретической доходности для выборки

10 граммов газообразного водорода сжигаются в присутствии избытка газообразного кислорода для получения воды. Сколько воды производится?

Реакция, при которой газообразный водород соединяется с газообразным кислородом с образованием воды, выглядит следующим образом:

ЧАС 2 (г) + O 2 (г) → H 2 O (л)

Шаг 1. Убедитесь, что ваши химические уравнения являются сбалансированными уравнениями.

Приведенное выше уравнение не сбалансировано.После балансировки уравнение принимает следующий вид:

2 ч 2 (г) + O 2 (г) → 2 H 2 O (л)

Шаг 2: Определите молярные отношения между реагентами и продуктом.

Эта величина является мостиком между реагентом и продуктом.

Мольное соотношение - это стехиометрическое соотношение между количеством одного соединения и количеством другого соединения в реакции. Для этой реакции на каждые два моля использованного газообразного водорода получается два моля воды.Мольное соотношение между H 2 и H 2 O составляет 1 моль H 2 /1 моль H 2 O.

Шаг 3: Рассчитайте теоретический выход реакции.

В настоящее время имеется достаточно информации для определения теоретической доходности. Используйте стратегию:

  1. Используйте молярную массу реагента для преобразования граммов реагента в моль реагента
  2. Используйте мольное соотношение между реагентом и продуктом, чтобы преобразовать моль реагента в моль продукта
  3. Используйте молярную массу продукта для перевода молей продукта в граммы продукта.

В форме уравнения:

граммы продукта = граммы реагента x (1 моль реагента / молярная масса реагента) x (мольное соотношение продукт / реагент) x (молярная масса продукта / 1 моль продукта)

Теоретический выход нашей реакции рассчитывается с использованием:

  • молярная масса газа H 2 = 2 грамма
  • молярная масса H 2 O = 18 граммов
граммы H 2 O = граммы H 2 x (1 моль H 2 /2 грамма H 2 ) x (1 моль H 2 O / 1 моль H 2 ) x (18 грамм H 2 O / 1 моль H 2 О)

У нас было 10 граммов газа H 2 , поэтому:

граммы H 2 O = 10 г H 2 x (1 моль H 2 /2 г H 2 ) x (1 моль H 2 O / 1 моль H 2 ) x (18 г H 2 O / 1 моль H 2 О)

Все единицы, кроме граммов H 2 O отменяются, оставляя:

граммы H 2 O = (10 x 1/2 x 1 x 18) граммов H 2 O
граммы H 2 O = 90 грамм H 2 O

Из десяти граммов газообразного водорода с избытком кислорода теоретически можно получить 90 граммов воды.

Расчет количества реагента, необходимого для получения заданного количества продукта

Эту стратегию можно немного изменить, чтобы рассчитать количество реагентов, необходимых для производства заданного количества продукта. Давайте немного изменим наш пример: сколько граммов газообразного водорода и газообразного кислорода необходимо для производства 90 граммов воды?

Мы знаем количество водорода, необходимое в первом примере, но для расчета:

граммы реагента = граммы продукта x (1 молярный продукт / молярная масса продукта) x (мольное соотношение реагент / продукт) x (граммы реагента / молярная масса реагента)

Для газообразного водорода:

граммы H 2 = 90 грамм H 2 O x (1 моль H 2 O / 18 г) x (1 моль H 2 /1 моль H 2 O) x (2 г H 2 /1 моль H 2 )
граммы H 2 = (90 x 1/18 x 1 x 2) граммов H 2 грамм H 2 = 10 грамм H 2

Это согласуется с первым примером.Чтобы определить необходимое количество кислорода, необходимо мольное отношение кислорода к воде. На каждый моль использованного газообразного кислорода получается 2 моля воды. Молярное соотношение газообразного кислорода и воды составляет 1 моль O 2 /2 моль H 2 O.

Уравнение для граммов O 2 принимает следующий вид:

граммы O 2 = 90 грамм H 2 O x (1 моль H 2 O / 18 г) x (1 моль O 2 /2 моль H 2 O) x (32 г O 2 /1 моль H 2 )
граммы O 2 = (90 x 1/18 x 1/2 x 32) граммов O 2
граммы O 2 = 80 граммов O 2

Для производства 90 граммов воды необходимо 10 граммов газообразного водорода и 80 граммов газообразного кислорода.

Теоретические расчеты выхода просты, если у вас есть сбалансированные уравнения для определения мольных соотношений, необходимых для связывания реагентов и продукта.

Краткий обзор теоретической доходности

  • Сбалансируйте свои уравнения.
  • Найдите мольное соотношение между реагентом и продуктом.
  • Рассчитайте, используя следующую стратегию: преобразовать граммы в моль, использовать мольное соотношение для образования мостиков и реагентов, а затем преобразовать моль обратно в граммы.Другими словами, поработайте с родинками, а затем преобразуйте их в граммы. Не работайте с граммами и предполагайте, что вы получите правильный ответ.

Для получения дополнительных примеров изучите теоретическую задачу о выходе и примерные проблемы химической реакции в водном растворе.

Источники

  • Петруччи, Р.Х., Харвуд, В.С. и Херринг, Ф. (2002) Общая химия , 8-е издание. Прентис Холл. ISBN 0130143294.
  • Фогель, А.И.; Tatchell, A.R .; Furnis, B.S .; Hannaford, A.J .; Смит, П. В. Г. (1996) Учебник Фогеля по практической органической химии (5-е изд.). Пирсон. ISBN 978-0582462366.
  • Whitten, K.W., Gailey, K.D. и Дэвис Р. (1992) Общая химия , 4-е издание. Издательство Колледжа Сондерса. ISBN 0030723736.

Список обычных предметов весом 1 грамм - Вес предметов

Измерение грамма - одно из наиболее широко используемых измерений, но количество предметов, которые весят ровно грамм, довольно мало.Если вы вернетесь к годам начальной школы, вы можете вспомнить, как ваш учитель пытался объяснить вам, насколько мал был грамм, и, вероятно, было немного сложно определить эталонный объект, который весил бы грамм.

Сколько вещей весят в грамм? На этот вопрос довольно сложно ответить, потому что грамм - очень легкий вес для измерения, и есть несколько вещей, связанных с точным измерением. Путем некоторых исследований, проб и ошибок мне удалось составить список из 10 предметов, которые весят один грамм.

Говоря о граммах, мы обычно думаем об измерении в медицине из-за малых дозировок. Однако есть некоторые конкретные предметы, которые весят всего лишь грамм.

Десять предметов весом в грамм

Найти предметы весом в грамм может быть непросто. Когда я был классным руководителем, мы часто ссылались на старую скрепку весом в один грамм. Он был не только легко доступен в классе, но и был известным визуальным ориентиром для студентов.
Как взрослый человек или учитель, возможно, вам интересно узнать, какие еще предметы весят один грамм.

Долларовая банкнота

Это относится к американской валюте, что означает, что ее также можно указать, поскольку американская бумажная валюта весит 1 грамм. Поскольку валюта в других странах может иметь разные размеры, плотность чернил или вес бумаги, она не может быть обобщена как вся бумажная валюта.

Скрепка

Неизменно популярный пример скрепки на грамм. Когда вы думаете о скрепке, вы, вероятно, имеете в виду маленькую или большую скрепку.При использовании его в качестве образца на грамм, важно отметить, что скрепка будет небольшого размера, а не большого размера или декоративной.

2-дюймовая (стандартная) свеча на день рождения

Готов поспорить, вы никогда не задумывались о весе каждой свечи на торте. Если вы возьмете стандартную свечу для дня рождения и взвесите ее, вы узнаете, что она весит один грамм. Если говорить о стандарте, то это одноцветная свеча без лишних украшений.

Матовая визитка

Вы, наверное, видели, получали или дарили несколько визиток на протяжении своей жизни.Знаете ли вы, что каждая матовая карта весит один грамм? Важно помнить, что этот вес не включает карты с глянцевой поверхностью, потому что глянец может добавить веса. Это кажется незначительным, но когда вы работаете с массой всего в грамм, она может быстро накапливаться.

Изюм

Речь не идет о изюме в шоколаде и йогурте. Это вес простого коричневого, белого или желтого изюма, который можно достать из коробки. Зная, что изюм естественно различается по размеру, форме и даже содержанию воды, это не может быть применено ко всем изюмам, но большинство из них подойдут для этой категории веса.

Колпачок для ручки

Давайте пройдемся по переулку памяти к вашим школьным дням и неуловимым кристальным ручкам Bic. Колпачок с маленьким отверстием на конце, который отлично подходил для создания свистящих звуков, верно? Ну, этот кусочек пластика весит грамм. Это измерение относится только к хрустальному колпачку Bic и не может применяться ко всем колпачкам ручек.

Палочка жевательной резинки

Говоря о палочке жевательной резинки, мы имеем в виду старые, но все еще доступные длинные палочки жевательной резинки, а не маленькие уплотненные палочки.

Кнопочная кнопка

Вес стандартной или обычной кнопки составляет один грамм. Это не относится к новым декоративным кнопкам. Это обычные прозрачные или цветные пластиковые канцелярские кнопки.

¼ ч. сахара

Все мы знаем, что сахар - довольно легкий материал сам по себе. Чтобы получить мерку в один грамм, вам понадобится чайной ложки. Чайная ложка должна быть ровной, а не округленной. Это относится к обычному мелкозернистому сахару, а не к кондитерскому, коричневому или неочищенному сахару.Когда вы увеличиваете или уменьшаете плотность сахарных гранул, вес изменится.

Китайская иена

В Соединенных Штатах нет монет, которые весят ровно грамм, но китайская иена весит ровно один грамм.

Как измерить грамм?

Когда вы начнете смотреть на маленькое измерение в граммах, у вас может возникнуть вопрос, как вы можете измерить что-то настолько маленькое. Чтобы точно отмерить грамм, лучше всего использовать цифровые весы. Цифровые весы обеспечивают гораздо более точное измерение, чем ручные весы.

Вы заметите, что фармацевты используют весы при отмеривании порошка для лекарств. Если фармацевт попытается нащупать грамм, это может быть очень опасно и даже смертельно опасно для пациента.

Использование весов

Если вам не повезло с электронными весами, вы можете использовать весы для измерения граммов. Скорее всего, у вас не будет просто лежать весы, поэтому вам, возможно, придется их изготовить. В Интернете есть несколько руководств, которые помогут вам сделать весы.Для изготовления рабочих весов вам понадобятся следующие материалы:

  • Линейка
  • 2 картонных квадрата
  • Карандаш
  • Лента
  • Струна
  • Предметы весом 1 грамм
  • Прикрепите шнурки и кусочки картона к каждому концу. линейка.
  • Совместите центр линейки с острием карандаша.
  • Поместите объект, который вы хотите измерить, на один картонный квадрат, это нарушит баланс весов.
  • Поместите предметы весом 1 грамм на картон, прикрепленный к другой стороне линейки, пока шкала не уравновесится.
  • Помните, что это не будет очень точным измерением граммов, потому что на вес влияет множество факторов, таких как картон, веревка и лента. Однако это даст вам представление о том, сколько граммов в объекте.

Хотя это, возможно, не самый научный метод измерения, но это может быть забавный метод, который можно использовать в классе для определения веса грамма.

Для чего обычно используются граммы?

Вы не найдете измерения граммов в общих местах.Например, вы, скорее всего, не найдете рецепт, в котором требуются граммы продукта. Однако, если вы работаете в какой-либо области науки или химии, вы, вероятно, увидите измерения в граммах, которые включены в метрическую систему измерения.

Интересные факты о граммах

Кто использует граммы в ежедневных измерениях?

Итак, теперь, когда вы знаете несколько предметов, которые весят один грамм, вот несколько интересных фактов, которые могут вас удивить. Согласно Мировому Атласу, в мире есть три страны, которые не используют метрическую систему.

  • США
  • Мьянма
  • Либерия

Все остальные страны мира в настоящее время используют метрическую систему в качестве формы измерения.

Эквиваленты в граммах

Возможно, вам интересно, сколько граммов составят некоторые из стандартных измерений, к которым мы привыкли в Соединенных Штатах.

  • 1 чашка = 201,6 грамма
  • 1 пинта = 473,2 грамма
  • 1 кварта = 946,4 грамма
  • 1 галлон = 3785 граммов

Для кого-то в Соединенных Штатах эти измерения могут показаться гораздо более запутанными, чем простое использование слова, к которым мы привыкли, но во всем мире это общепринятая форма измерения.

Теперь, когда вы знаете несколько объектов весом в грамм, найдите время, осмотритесь и посмотрите, сможете ли вы найти что-нибудь еще, что весит один грамм. Удачного измерения!

Единицы измерения - Базовое управление кухней и общественным питанием

Канадские повара должны чувствовать себя комфортно, работая в трех разных системах измерения. Две из этих систем (американская и британская) тесно связаны, а третья (S.I., чаще называемая метрической) отличается от двух других.

Хотя метрическая система была введена в Канаде несколько лет назад, пищевая промышленность и домашние повара все еще в значительной степени полагаются на оборудование и поваренные книги, импортируемые из Соединенных Штатов.Кроме того, поскольку мы использовали британские единицы измерения в Канаде для продажи жидкостей, некоторые промышленные рецепты требуют британских измерений, а не измерений жидкости в США.

Имперские и американские измерительные системы произошли от системы, которая использовалась в Европе до 20 века. Хотя и в британской, и в американской системе используется одна и та же терминология, есть небольшие различия в фактических измерениях, которые вы должны учитывать, особенно для тома .

Самый простой способ работать с тремя системами - использовать разные наборы измерительных устройств: один для метрической системы, один для британской системы и один для U.С. система. В качестве альтернативы у вас может быть один набор устройств, у которых есть измерения для всех трех указанных систем. Американские измерительные приборы можно использовать с небольшими корректировками для британских мер.

Использование двух систем измерения при приготовлении рецепта - не лучшая практика. Работа между двумя системами измерения в рецепте может привести к неточностям, которые могут повлиять на вкус, выход, консистенцию и внешний вид конечного продукта. Чтобы гарантировать стабильный и успешный результат, рекомендуется преобразовать рецепт в единую стандартную систему измерения.

Все измерительные системы имеют основные единицы измерения длины, массы (веса), емкости (объема) и температуры. Основные единицы для метрической системы показаны в таблице 1.

Таблица 1: Основные метрические единицы
Тип измерения Блок Символ
длина (расстояние) метр м
Масса (масса) грамм г
емкость (объем) литр л
температура градусов Цельсия ° С

Обратите внимание, что после аббревиатуры или символа единицы не ставится точка, и что все сокращения представляют собой строчные буквы, за исключением литра, который обычно является прописной L .

В метрической системе основные единицы преобразуются в большие или меньшие единицы измерения с помощью префикса, который несет определенное значение, как показано в таблице 2. Наиболее часто используемые префиксы - это килограммы (к), санти (с) и милли ( м).

Таблица 2: Метрические префиксы
Префикс Символ Значение
кг к 1000
га ч 100
дека da 10
деци д 1/10 или 0.1
сенти с 1/100 или 0,01
милли м 1/1000 или 0,001

Когда вы читаете результат измерения в метрической системе, довольно легко перевести его в ряд основных единиц. Например, 5 кг (пять килограммов) - это то же самое, что 5 × 1000 (значение килограммов) граммов или 5000 граммов.Или 2 мл (два миллилитра) - это то же самое, что 2 × 0,001 (значение милли) литра или 0,002 литра. Этот процесс подробнее обсуждается в разделе о преобразовании ниже.

Наиболее часто используемые измерения на коммерческих кухнях - это масса (вес), вместимость (объем) и температура.

Основной единицей измерения длины или расстояния в метрической системе является метр. Чаще всего в пищевой промышленности Канады используются сантиметры и миллиметры. Единицы измерения длины в метрической системе показаны в таблице 3.

Таблица 3: Метрические единицы длины
Блок Сокращение Длина (расстояние)
км км 1000 метров
га гм 100 метров
декаметров плотина 10 метров
метр м 1 метр
дециметр дм 0.1 метр
см см 0,01 метра
миллиметр мм 0,001 метра

Основной единицей массы или веса в метрической системе является грамм. Наиболее часто используемые единицы массы или веса, используемые в пищевой промышленности Канады, - это грамм и килограмм. Единицы измерения массы в метрической системе показаны в таблице 4.

Таблица 4: Метрические единицы массы (веса)
Блок Сокращение Масса (вес)
тонн т 1000 килограмм
килограмм кг 1000 грамм
гектограмм рт.ст. 100 грамм
декаграмма даг 10 грамм
грамм г 1 грамм
дециграмма dg 0.1 г
сантиграмм см 0,01 г
миллиграмм мг 0,001

Примечание: Определенная метрическая терминология не используется регулярно для облегчения производства и обслуживания. Средний повар или шеф-повар не помнит, сколько граммов в гекто-, дека-, деци- или сантиграмме. Намного практичнее написать и прочитать 100 граммов в рецепте, чем 1 гектограмм.

Базовой единицей объема или вместимости является литр.В кулинарии чаще всего используются единицы измерения: литр и миллилитр. Единицы измерения объема в метрической системе показаны в таблице 5.

Таблица 5: Метрические единицы объема
Блок Сокращение Том
килолитр кл 1000 л
гектолитр гл 100 л
декалитр дал 10 л
литр л 1 л
децилитр дл 0.1 л
сантилитров cL 0,01 л
миллилитр мл 0,001 л

Иногда вы встретите единицу объема, называемую кубическим измерением (иногда используется для выражения объема твердых частиц или вместимости контейнеров), и единицы будут выражаться как «куб. ). Кубические сантиметры равны миллилитрам.То есть 1 см3 = 1 см 3 = 1 мл

В метрической системе 1 мл (куб. См) воды весит 1 грамм. Мы рассмотрим это позже, когда будем обсуждать разницу между измерением по весу и по объему.

добавленных сахаров на новой этикетке с информацией о питании


Что такое добавленный сахар и чем он отличается от общего сахара?

1. Всего сахаров

Всего сахаров включает сахара, естественно присутствующие во многих питательных продуктах и ​​напитках, например, сахар в молоке и фруктах, а также любые добавленные сахара, которые могут присутствовать в продукте.Дневной нормы * для общего сахара не существует, потому что не было дано рекомендаций относительно общего количества, которое нужно съесть за день.

2. Добавлен сахар

Добавленные сахара включают сахара, которые добавляются во время обработки пищевых продуктов (например, сахароза или декстроза), пищевые продукты, упакованные как подсластители (например, столовый сахар), сахара из сиропов и меда, а также сахара из концентрированных фруктовых или овощных соков. Они не содержат естественных сахаров, которые содержатся в молоке, фруктах и ​​овощах.Дневная норма добавленного сахара составляет 50 граммов в день при ежедневном рационе в 2000 калорий.

Для большинства американцев основными источниками добавленного сахара являются подслащенные сахаром напитки, выпечка, десерты и сладости.

Образец этикетки

* Суточные значения - это справочные количества (в граммах, миллиграммах или микрограммах) питательных веществ, которые следует потреблять или не превышать каждый день.

Почему добавленный сахар теперь указан на этикетке с информацией о пищевой ценности?

Руководство по питанию для американцев рекомендует ограничивать количество калорий из добавленных сахаров до менее 10 процентов от общего количества калорий в день.Например, если вы потребляете 2000 калорий в день, это будет 200 калорий или 50 граммов добавленного сахара в день. Потребление слишком большого количества добавленных сахаров может затруднить удовлетворение потребностей в питательных веществах, оставаясь в пределах калорийности. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) включает добавленные сахара в этикетку Nutrition Facts, чтобы вы могли сделать осознанный выбор, исходя из ваших индивидуальных потребностей и предпочтений.

Каким образом добавленные сахара будут указаны на этикетке с информацией о пищевой ценности?

На этикетках пищевых продуктов и напитков с добавленным сахаром будет указано количество граммов и процент суточной нормы (% DV) для добавленных сахаров на этикетке Nutrition Facts.

Наличие на этикетке слова «включает» перед добавленными сахарами означает, что добавленные сахара включены в количество граммов общего сахара в продукте.

Например, на контейнере йогурта с добавлением подсластителей может быть указано:

Это означает, что одна порция продукта содержит 7 граммов добавленных сахаров и 8 граммов естественных сахаров - всего 15 граммов сахара. 7 г добавленных сахаров составляют 14% дневной нормы добавленных сахаров.

Исключение

Этикетки на упаковках и контейнерах однокомпонентных сахаров и сиропов, таких как столовый сахар, кленовый сироп или мед, будут указывать процентную суточную норму добавленных сахаров на этикетке с данными о питательной ценности, а также могут быть указаны количество в граммах на порцию и% DV в сноске.Однокомпонентные сахара и сиропы маркируются таким образом, чтобы не было похоже, что в продукт было добавлено больше сахаров, и чтобы потребители имели информацию о том, как порция этих продуктов влияет на дневную ценность добавленных сахаров и их общий рацион.

Этикетка с образцом однокомпонентного сахара и сиропов

Пусть этикетка с информацией о пищевой ценности станет вашим путеводителем

Новый ярлык «Пищевая ценность» поможет вам сравнить и выбрать продукты с низким содержанием добавленных сахаров.

Проверьте этикетку, чтобы убедиться, что в продуктах НИЗКОЕ или ВЫСОКОЕ содержание добавленного сахара.

  • 5% СН или менее является источником добавленных сахаров НИЗКИЙ
  • 20% DV или более является источником добавленных сахаров HIGH

Нужно ли отказываться от добавленного сахара?

В Руководстве по питанию для американцев указано, что ограниченное количество добавленных сахаров может быть включено в общую схему здорового питания, которая включает выбор здоровых продуктов из каждой группы продуктов MyPlate (овощи, фрукты, зерновые, молочные и белковые продукты). ).Важно помнить, что добавленный сахар - это всего лишь одна часть информации на этикетке. Просмотр списка ингредиентов и прочтение всей информации на этикетке Nutrition Facts поможет вам сделать наиболее осознанный выбор.



www.fda.gov/NewNutritionFactsLabel

Важные примечания по приготовлению мыла, средств по уходу за кожей и лосьонов

Я получаю много вопросов по своим рецептам по уходу за кожей своими руками и по общим вопросам, касающимся многих других моих домашних рецептов красоты и руководств по мылу.Итак, сегодня я даю несколько важных советов, основанных на вопросах, которые возникают на регулярной основе. Такие вещи, как взвешивание и измерение, срок годности и использование консервантов.

Вес v Объем

Здесь, в Savvy Homemade, большинство ингредиентов измеряется по весу (включая воду), а не по объему. Это связано с тем, что некоторые жидкие ингредиенты действительно весят больше, чем другие. Поэтому имеет смысл использовать вес ингредиента, чтобы получить точное измерение. Обычно вы обнаружите, что это так на большинстве качественных веб-сайтов и в опубликованных книгах.

Так что всегда взвешивайте, забудьте об объеме!

Идеальное измерение

При измерении ингредиентов для мыла, кремов и рецептов лосьонов своими руками в меньших количествах гораздо проще работать с граммами, чем с унциями, поэтому я всегда рекомендую использовать цифровые весы.

Большинство косметических продуктов измеряются в граммах, а не в унциях, потому что они могут дать более точное измерение / вес. Когда вы привыкли работать с унциями, это часто может показаться немного сложным, но как только вы освоите это, вы заметите, что это намного проще, и вы сможете понять и настроить любой рецепт до совершенства, используя граммы.

Обычно в 1 унции содержится 28,3495 грамма, поэтому, если рецепт содержит 100 граммов, 1 грамм = 1% рецепта и так далее. Но если вы планируете создавать множество собственных самодельных продуктов, сделайте то же, что и я, упростите себе задачу, купив набор цифровых весов.

С его помощью вы можете весить всего один грамм и сможете переводить унции в граммы и граммы в унции одним нажатием кнопки.

У меня есть две цифровые весы, одна из них - хорошие простые кухонные весы, которые у меня есть в течение многих лет и которые я использую 95% времени, и они отлично подходят для изготовления мыла.Другой - более точные весы для взвешивания небольших количеств до 1 грамма, которые иногда требуются в рецептах по уходу за кожей, это цифровые весы для ювелирных изделий.

Мне не удалось найти весы, которые бы подходили для обоих, кухонные весы не регистрируют менее одного грамма, и хотя можно измерить все с помощью ювелирных весов, я считаю, что они немного малы для больших объемов мыла. Если кто-нибудь найдет весы, которые подходят для обоих устройств по разумной цене, я хотел бы знать.

Измерение ингредиентов с помощью цифровых карманных весов WAOAW

Таблица преобразования величин

Честно говоря, несколько долларов на цифровой шкале вполне оправдывают вложения, но если вы ждете, когда прибудут ваши, следующую таблицу можно использовать в качестве временного решения. Это не на 100% точно, но достаточно близко.

911 911 911 911 911 911 911 911 910 910 910
Сумма Равно
1 мл 1 г
5 мл 1 чайная ложка
10 мл 1 столовая ложка 1 пустыня
30 мл 1 жидкая унция
30 г 1 / унция

Срок годности

Если рецепт содержит воду и не содержит консервантов, вы должны использовать его в течение 2-3 недель.Если ваш рецепт основан на масле или сливочном масле и не содержит воды , то у вас будет срок годности не менее 12 месяцев, даже дольше, если вы добавите антиоксидант.

Антиоксиданты V Консерванты


Некоторые рецепты на масляной основе содержат антиоксиданты для увеличения срока хранения. Например, масло витамина Е - отличный продукт, который помогает улучшить состояние вашей кожи, не давая другим маслам прогоркнуть. Но это не следует путать с косметическим консервантом, который намного более мощный и может сохранить рецепт крема, в котором действительно содержит воду, в течение нескольких лет.

Консервант - это то, что останавливает рост бактерий , которые поступают из воды, которую мы используем в рецепте. Если консервант не используется, бактерии со временем распространяются и размножаются, портя продукт и делая его прогорклым.

Итак, несколько эфирных масел, таких как розмарин и чайный чай, плюс некоторые масла-носители, такие как ним, витамин Е и антиоксидант розмарина, - все это хорошие примеры природных антиоксидантов, действующих как консерванты в рецептах на масляной основе, которые не содержат воды .Они ограничат распространение бактерий и продлят срок хранения вашего рецепта на несколько месяцев. Конечно, они не такие сильные и не сохраняются, как коммерческие консерванты, но тем не менее они естественны и менее вредны для вашей кожи.

Для получения более подробной информации о консервантах ознакомьтесь с моим руководством по синтетическим и натуральным консервантам для косметики и лосьонов. В некоторых случаях консервант чрезвычайно важен, здесь я обсуждаю, почему, и говорю о лучших доступных вариантах.

Использование консервантов

  • Учитывая выбор, я обычно делаю достаточно рецепта всего на пару недель, но если мне нужен более длительный срок хранения рецепта, содержащего воду или молоко, я без колебаний использую один. Если время является фактором, продукт намного лучше и безопаснее с консервантом, чем без него, так как прогорклый лосьон или крем вредны для вашей кожи!
  • Итак, если вы готовите рецепт с использованием воды или молока, вам действительно нужно использовать консервант, если вы хотите, чтобы его хватило на неделю или две.Но не все консерванты одинаковы, некоторые из них лучше и безопаснее, чем другие.
  • Помните, что ваш продукт будет намного полезнее любого коммерческого варианта. Вы будете использовать гораздо меньший уровень, вы знаете, каковы все остальные ингредиенты, и сохранили его как можно более нежным и естественным.
  • Вы можете добавить консервант во время фазы охлаждения рецепта или в водяной элемент перед нагреванием. Большинство консервантов чувствительны к нагреванию, поэтому, если вы добавляете консервант в воду перед нагреванием, всегда следите за тем, чтобы температура не превышала рекомендуемый уровень, обычно около 65 ° C (см. Инструкции к продукту).
  • В наши дни уровни использования всех консервантов четко указаны, поэтому легко добавить правильное количество в рецепт.

Лучшие результаты с рецептами красоты

  • Всегда используйте 100% чистые эфирные масла из проверенных источников. Я использовала эти натуральные ингредиенты для своих домашних процедур для лица и косметики, и я никогда не разочаровывалась.
  • При покупке ингредиентов для домашнего лосьона покупайте только то количество, которое вы, вероятно, используете, покупка оптом не всегда окупается.100% чистые эфирные масла должны храниться около 2 лет в темном прохладном месте, но другие ингредиенты могут устареть намного быстрее.
  • Никогда не используйте масло цитрусовых, выходя на солнце, так как это может вызвать фототоксичность. И некоторых эфирных масел следует избегать во время беременности, всегда проверяйте их перед использованием.
  • Стерилизовать все контейнеры для косметической упаковки, банки и бутылки, стеклянные банки и бутылки можно стерилизовать в низкой духовке 100f (40c), поместив их на бок примерно на 10 минут.Или вы можете использовать стерилизатор для детских бутылочек.
  • Попробуйте заплатить Проверьте свой рецепт, прежде чем использовать его в больших количествах, просто слегка потрите шею за ухом и оставьте на 24 часа. Если по истечении этого времени реакции не последовало, можно начинать.

Вам может понравится

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *