Продукты | Вес продуктов в граммах | ||||
---|---|---|---|---|---|
Стакан 250 мл. |
Стакан 200 мл. |
Столовая ложка | Чайная ложка | 1 штука в граммах | |
Абрикос | 40 | ||||
Апельсин | 140 | ||||
Арахис очищенный | 175 | 140 | 20 | ||
Баклажан | 200 | ||||
Болгарский перец | 50-150 | ||||
Брусника | 140 | ||||
Варенье | 330 | 270 | 50 | 17 | |
Вино столовое | 250 | 200 | 20 | 5 | |
Вишня свежая | 190 | 150 | 30 | ||
Вода | 250 | 200 | 18 | 5 | |
Гвоздика молотая | 3 | ||||
Гвоздика не молотая | 4 | ||||
Гвоздика цельная | 0,06 | ||||
Голубика | 260 | ||||
Горох лущеный | 230 | 25 | 10 | ||
Горох не лущеный | 200 | 0 | 0 | ||
Горчица | 4 | ||||
Горчица порошок | 4 | ||||
Груша | 135 | ||||
Джем | 40 | 15 | |||
Ежевика | 190 | ||||
Желатин (порошок) | 15 | 5 | |||
Желатин гранулированный | 15 | 5 | |||
Желатин листик | 2,5 | ||||
Земляника | 8 | ||||
Изюм | 190 | 165 | 25 | ||
Какао | 20 | 10 | |||
Капуста (кочан) | 1500-2000 | ||||
Картофель средний | 100 | ||||
Кислота лимонная кристаллическая | 25 | 8 | |||
Кислота лимонная сухая | 25 | 8 | |||
Клубника | 150 | 120 | 25 | ||
Клюква | 145 | ||||
Корица молотая | 20 | 8 | |||
Кофе | 10 | ||||
Кофе молотый | 20 | 7 | |||
Крупа геркулес | 90 | 70 | 12 | 6 | |
Крупа гречневая | 210 | 190 | 15 | 7 | |
Крупа манная | 200 | 180 | 25 | 8 | |
Крупа овсяная | 90 | 75 | 12 | ||
Крупа перловая | 230 | 210 | 25 | 8 | |
Крупа ячневая | 180 | 160 | 20 | 7 | |
Крыжовник | 210 | ||||
Лавровый лист | 0,2 | ||||
Ликер | 20 | 7 | |||
Лук репчатый средний | 75 | ||||
Мак | 135 | 18 | 5 | ||
Мак | 155 | 15 | 5 | ||
Малина | 140 | 110 | 20 | ||
Маргарин топленый | 230 | 180 | 14 | 10 | |
Масло животное топленое | 240 | 185 | 17 | 5 | |
Масло растительное | 240 | 190 | 20 | 5 | |
Масло сливочное | 240 | 210 | 40 | 15 | |
Мёд натуральный | 325 | 270 | 25 | 15 | |
Миндаль очищенный | 160 | 130 | 30 | 10 | |
Молоко сгущеное | 30 | 12 | |||
Молоко сухое | 120 | 100 | 20 | 5 | |
Молоко цельное | 250 | 200 | 20 | 5 | |
Морковь средняя | 75 | ||||
Мука картофельная | 180 | 150 | 30 | 10 | |
Мука кукрузная | 160 | 130 | 30 | 10 | |
Мука пшеничная | 160 | 130 | 25 | 10 | |
Огурец средний | 100 | ||||
Орех грецкий молотый | 120 | 100 | 20 | 5 | |
Орех фундук очищенный | 170 | 130 | 30 | 10 | |
Орех ядро | 165 | 30 | |||
Перец горький | 0,05 | ||||
Перец душистый порошком | 4,5 | 0,07 | |||
Перец молотый красный | 1 | ||||
Перец молотый черный | 5 | ||||
Перец черный горошек | 0 | 0,03 | |||
Персик | 85 | ||||
Петрушка | 50 | ||||
Петрушка корень | 150 | ||||
Повидло | 310 | 290 | 36 | 12 | |
Помидор | 75 | ||||
Пшено | 220 | 25 | 8 | ||
Пюре земляничное | 350 | 290 | 50 | 17 | |
Пюре ягодное | 350 | 290 | 50 | 17 | |
Редис | 15-25 | ||||
Редька | 150-200 | ||||
Репа | 75-100 | ||||
Рис | 240 | 180 | 25 | 9 | |
Сало | 50 | 30 | |||
Сало топленое | 245 | 220 | 20 | ||
Сахар кусковой | 200 | 140 | 9 | ||
Сахарная пудра | 180 | 140 | 25 | 8 | |
Сахарный песок | 230 | 180 | 30 | 12 | |
Свекла | 50 | ||||
Сельдерей | 100 | ||||
Сельдерей корень | 75-100 | ||||
Слива | 150 | 30 | |||
Сливки | 250 | 200 | 14 | 5 | |
Сметана | 250 | 210 | 25 | 10 | |
Смородина красная | 175 | 35 | |||
Смородина черная | 155 | 30 | |||
Сода питьевая | 28 | 12 | |||
Сок | 250 | 200 | 18 | 5 | |
Соль | 325 | 270 | 30 | 10 | |
Сорго | 180 | 160 | 20 | 7 | |
Сухари ломтиками | 50 | ||||
Сухари молотые | 125 | 100 | 15 | 5 | |
Сухари панировачные | 125 | 100 | 20 | 5 | |
Сыр кисломолочный | 17 | 5 | |||
Толченые орехи | 120 | 20 | 7 | ||
Томатное пюре | 220 | 190 | 25 | 8 | |
Томатный соус | 25 | 8 | |||
Томат-паста | 30 | 10 | |||
Уксус | 250 | 200 | 18 | 5 | |
Фасоль | 220 | 30 | 10 | ||
Хлопья кукурузные | 50 | 35 | 17 | 2 | |
Хлопья овсяные | 100 | 80 | 14 | 4 | |
Хлопья пшеничные | 60 | 45 | 9 | 2 | |
Цветная капуста средняя | 750 | ||||
Чай | 15 | 4 | |||
Черешня | 165 | ||||
Черная смородина | 180 | 130 | 30 | ||
Черника | 200 | 35 | |||
Черника сушеная | 130 | 15 | |||
Чернослив | 250 | 220 | 25 | ||
Чечевица | 210 | 180 | |||
Яблоко | 90 | ||||
Яблоко сушеное | 70 | ||||
Яйцо (белок) | 11 шт. | 9 шт. | 30 | ||
Яйцо (желток) | 12 шт. | 10 шт. | 20 | ||
Яйцо без скорлупы | 6 шт. | 5 шт. | 50 | ||
Яйцо большое | 55 | ||||
Яйцо малое | 45 | ||||
Яйцо среднее | 50 | ||||
Яичный порошок | 180 | 100 | 25 | 10 |
Меры веса — сколько грамм в столовой и чайной ложке или стакане
Так как в домашних условиях не всегда имеются весы, в рецептах приводится дозировка продуктов чайным и граненым стаканами, столовой и чайной ложками.
Сколько грамм в столовой и чайной ложке? Сколько грамм муки в стакане? Сколько грамм соли или сахара в столовой или чайной ложке? Из таблицы вы узнаете, что в одной столовой ложке 30 грамм соли и 25 грамм сахара. А в одном граненом стакане 200 грамм и 200 мл воды. А в одном стакане — 100-130 грамм муки и 180 грамм сахара.
Ниже приведен приблизительный вес (грамм) некоторых продуктов в этих объемах.
Продукт | стакан чайный (250 мл) | стакан граненый (200 мл, до риски) | столовая ложка | чайная ложка |
---|---|---|---|---|
Вода | 250 | 200 | 18 | 5 |
Арахис очищенный | 175 | 140 | 25 | 8 |
Варенье | 330 | 270 | 50 | 17 |
Вишня свежая | 190 | 150 | 30 | 5 |
Горох лущеный | 230 | 205 | 25 | 5 |
Горох нелущеный | 200 | 175 | — | — |
Грибы сушеные | 100 | 80 | 10 | 4 |
Желатин в порошке | — | — | 15 | 5 |
Земляника свежая | 170 | 140 | 25 | 5 |
Изюм | 190 | 155 | 25 | 7 |
Какао порошок | — | — | 12 | 5 |
Кислота лимонная (кристаллическая) | — | — | 25 | 8 |
Клубника свежая | 150 | 120 | 25 | 5 |
Корица молотая | — | — | 20 | 8 |
Кофе молотый | — | — | 20 | 7 |
Крахмал | 180 | 150 | 30 | 10 |
Крупа геркулес | 70 | 50 | 12 | 3 |
Крупа гречневая | 210 | 165 | 25 | 7 |
Крупа манная | 200 | 160 | 25 | 8 |
Крупа перловая | 230 | 180 | 25 | 8 |
Крупа пшено | 220 | 170 | 25 | 8 |
Крупа рисовая | 240 | 180 | 25 | — |
Крупа ячневая | 180 | 145 | 20 | 5 |
Кукурузная мука | 160 | 130 | 30 | 10 |
Ликер | — | — | 20 | 7 |
Майонез | 250 | 210 | 25 | 10 |
Мак | 155 | 135 | 18 | 5 |
Малина свежая | 140 | 110 | 20 | 5 |
Маргарин растопленный | 230 | 180 | 15 | 4 |
Масло животное растопленное | 240 | 185 | 17 | 5 |
Масло растительное | 230 | 190 | 17 | 5 |
Масло топленое | 240 | 185 | 20 | 8 |
Мед | 325 | 265 | 35 | 12 |
Миндаль (ядро) | 160 | 130 | 30 | 10 |
Молоко сгущенное | 300 | 250 | 30 | 12 |
Молоко сухое | 120 | 100 | 20 | 5 |
Молоко цельное | 250 | 200 | 20 | 5 |
Мука пшеничная | 160 | 100-130 | 25 | 8 |
Орех фундук (ядро) | 170 | 130 | 30 | 10 |
Орехи толченые | 170 | 130 | 30 | 10 |
Перец молотый | — | — | 18 | 5 |
Пюре фруктовое | 350 | 290 | 50 | 17 |
Рис | 230 | 180 | 25 | 8 |
Рябина свежая | 160 | 130 | 25 | 8 |
Саго | 180 | 160 | 20 | 6 |
Сахар пиленый | 200 | 140 | — | — |
Сахарный песок | 200 | 180 | 25 | 8 |
Сахарная пудра | 180 | 140 | 25 | 10 |
Сливки | 250 | 210 | 25 | 10 |
Сметана | 250 | 210 | 25 | 10 |
Сода питьевая | — | — | 28 | 12 |
Соль | 320 | 220 | 30 | 10 |
Сухари молотые | 125 | 100 | 15 | 5 |
Томатная паста | 300 | 250 | 30 | 10 |
Уксус | 250 | 200 | 15 | 5 |
Хлопья кукурузные | 50 | 40 | 7 | 2 |
Хлопья овсяные | 100 | 80 | 14 | 4 |
Хлопья пшеничные | 60 | 50 | 9 | 2 |
Чай сухой | — | — | 3 | — |
Черная смородина | 180 | 130 | 30 | — |
Яичный порошок | 100 | 80 | 25 | 10 |
Желательно, пользуясь весами или мензуркой, вымерить водой емкость стаканов и ложек. Как видно из таблицы, в чайном стакане должно быть 250 г (мл) воды, в граненом — 200 г, в столовой ложке — 18 г, в чайной — 5 г.
Если посуда имеет другую емкость, надо постараться подобрать посуду нужной емкости, которая будет служить постоянной меркой для всех продуктов.
Жидкими продуктами (молоко, растительное масло) нужно заполнять стаканы и ложки полностью.
Вязкие продукты (сметана, сгущенное молоко, варенье) надо накладывать в стаканы и зачерпывать ложкой так, чтобы образовывалась «горка».
Это же относится и к сыпучим продуктам. Муку в стаканы следует насыпать, так как при зачерпывании ее погружением стакана в пакет с мукой внутри стакана будут образовываться пустоты вдоль стенок вследствие оставшегося в нем воздуха.
Заполнять посуду сыпучими продуктами надо без утрамбовки и без утряски, а также без предварительного разрыхления. Особенно это относится к муке. Так, мука в нормально заполненном с «горкой» чайном стакане весит 160 г, а утрамбованная — до 210 г, предварительно же просеянная — только 125 г. Вследствие этого сыпучие продукты надо отмеривать для приготовления изделий в непросеянном виде, а после этого просеивать. Наполненная мукой посуда показана на рисунке.
На заметку
В рецептах для сокращения изложения пишется не «граненый стакан», а «стакан».
При отклонении влажности и состояния продукта от нормы вес его в том же объеме изменяется. Так, бродящая сметана легче свежей, небродившей; сахар и соль с повышенной влажностью тяжелее нормальных.
Мерная таблица продуктов в мл, в граммах, стаканах, в ложках
Мы собрали для Вас, самую большую мерную таблицу продуктов для кухни во всей сети. В этой статье собрана мерная таблица продуктов из разных источников. Выведено оптимальное значение для каждого продукта питания. Многие значения мы проверяли сами! Чтобы убедиться, что значения действительно верные. В каждой из мерных таблиц единицы измерения приведены граммах.
Мерная таблица продуктов в ложках и стаканах для кухни
Использование мерной таблицы, облегчает измерение продуктов для приготовления блюда по рецепту. Особенно, если у Вас нет под рукой весов, мерных ложек и мерных стаканов. Но на каждой кухне найдется обычный стакан 250 ml, столовая ложка и чайная ложка. К такой мерной утвари можно привыкнуть. И в дальнейшем будет даже очень удобно и быстро отмерять в ложках или стаканах. Если Вы так никогда не делали, то рекомендуем попробовать. Очень удобно!
Нужно знать: в нашей таблице все значения верны. Если допущена опечатка или ошибка, просьба подробно опишите ошибку и напишите нам. Для того, чтобы мерная таблица продуктов и все значения в ней были верными, нужно насыпать продукт или материал в стакан до краев, а ложки наполнять с горкой.
На сайте доступна новая мерная таблица жидкостей! Пользуйтесь ее если нужна узнать о единицах измерений жидкостей.
Мерная таблица мука, крупа, хлопья (содержание в граммах)
Название продукта | Стакан /250 мл/ (граненый стакан до краев) | Столовая ложка | Чайная ложка |
---|---|---|---|
Пшеничная мука | 160 | 30 | 10 |
Картофельная мука | 200 | 30 | 10 |
Манная крупа | 200 | 20 | 8 |
Гречка крупа | 210 | 25 | 8 |
Рисовая крупа | 230 | 25 | 8 |
Перловая крупа | 230 | 25 | 8 |
Ячменная крупа | 230 | 25 | 8 |
Пшенная крупа | 220 | 25 | 8 |
Фасоль | 220 | 30 | 10 |
Кукурузные хлопья | 50 | 17 | 2 |
Овсяные хлопья | 100 | 14 | 4 |
Пшеничные хлопья | 60 | 9 | 2 |
Картофельный крахмал | 230 | 30 | 10 |
Кукурузная мука | 160 | 30 | 10 |
Сухари молотые | 125 | 15 | 5 |
Толокно | 140 | — | — |
Внимание: не утрамбовывайте стакан после того, как наполнили его. При утрамбовки вес в граммах значительно увеличится!
Мерная таблица молоко, молочные продукты, жиры (содержание в граммах)
Название продукта | Стакан /250 мл/ (граненый стакан до краев) | Столовая ложка | Чайная ложка |
---|---|---|---|
Молоко | 250 | 18 | 5 |
Сухое молоко | 120 | 20 | 5 |
Сгущенное молоко | — | 30 | 12 |
Сметана 30% | 250 | 25 | 11 |
Сметана 10% | 250 | 20 | 9 |
Сливки 20% | 250 | 18 | 5 |
Творог / жир / | — | 17 | 5 |
Творог /не жир/ | — | 17 | 5 |
Тертый сыр | 100 | 18 | 5 |
Кефир | 250 | 18 | 5 |
Простокваша | 250 | 18 | 5 |
Йогурт | 250 | 18 | 5 |
Ряженка | 250 | 18 | 5 |
Пахта | 250 | 18 | 5 |
Кумыс | 250 | 18 | 5 |
Сливочное масло | — | 20 | 10 |
Топленое масло | 245 | 17 | 5 |
Свиной жир | — | 20 | 10 |
Маргарин | — | 20 | 10 |
Растительное масло | 240 | 14 | 5 |
Майонез | 230 | 15 | 4 |
Уксус столовый | 250 | 15 | 5 |
Томатная паста | — | 30 | 10 |
Вода | 250 | 15 | 5 |
Варенье | 325 | 35 | 15 |
Соевый соус | 320 | 21 | 7 |
Ликер | 20 | 7 |
Внимание: все наливаемые продукты (жидкие) в ложках, должны быть наполнены с горкой если это возможно! В противном случае, возможны большие расхождения в измерениях!
Мерная таблица фрукты, ягоды, овощи (содержание в граммах)
Название продукта | Стакан /250 мл/ (граненый стакан до краев) | Столовая ложка | Чайная ложка | 1 шт. |
---|---|---|---|---|
Картофель | — | — | — | 80-85 |
Морковь | — | — | — | 65-75 |
Красная свекла | — | — | — | 250-280 |
Баклажан | — | — | — | 230-250 |
Абрикос | — | — | — | 26 |
Банан | — | — | — | 85-100 |
Гранат | — | — | — | 125 |
Груша | — | — | — | 135 |
Имбирь | — | — | — | 40 |
Персик | — | — | — | 85 |
Слива | — | — | — | 30 |
Хурма | — | — | — | 85 |
Яблоко | — | — | — | 100-120 |
Сушеные яблоки | 70 | — | — | |
Апельсин | — | — | — | 130-150 |
Грейпфрут | — | — | — | 275-300 |
Лимон | — | — | — | 60-75 |
Вишня | 165-190 | 30 | — | — |
Черешня | 165-190 | 30 | — | — |
Брусника | 140 | 50 | — | — |
Черника | 260 | — | — | — |
Ежевика | 190 | — | — | — |
Клюква | 145 | — | — | — |
Крыжовник | 210 | — | — | — |
Малина | 160-180 | 20 | — | — |
Клубника | 150 | 25 | — | — |
Смородина | 175 | 20 | — | — |
Черная смородина | 180 | 30 | — | — |
Сушеные сливы | 250 | 25 | — | — |
Шиповник | — | 20 | 6 | — |
Арахис | 175 | 25 | 8 | — |
Фундук | 160 | 30 | 10 | — |
Горох лущеный | 230 | 25 | 8 | — |
Чечевица | 210 | 24 | 7 | — |
Кедровые орехи | 140 | 10 | 4 | — |
Семечки подсолнуха | 170 | 25 | 8 | — |
Тыквенные семечки | 100 | 15 | 8 | — |
Черника (сушеная) | 130 | 15 | — | — |
Голубика | 200 | 35 | — | — |
Земляника (1 ягодка) | — | — | — | 8 |
Лук репчатый | — | — | — | 75-80 |
Огурец (средний) | — | — | — | 100 |
Корень петрушки | — | — | — | 150 |
Помидор | — | — | — | 75 |
Редис | — | — | — | 20 |
Редька | — | — | — | 170 |
Репа | — | — | — | 85 |
Интересно знать: что самые популярные вопросы это «сколько в стакане грамм сахара», «сколько в стакане грамм муки», «сколько грамм в стакане грецких орехов», «сколько грамм в стакане кедровых орехов».
Мерная таблица сахар, специи, орехи (содержание в граммах)
Название продукта | Стакан /250 мл/ (граненый стакан до краев) | Столовая ложка | Чайная ложка | 1 шт. |
---|---|---|---|---|
Сахар | 200 | 25 | 8 | — |
Сахарная пудра | 180 | 25 | 10 | — |
Соль крупная | 360 | 30 | 10 | — |
Соль мелкая | 400 | 31 | 11 | — |
Какао порошок | — | 15 | 5 | — |
Молотое кофе | — | 20 | 7 | — |
Кофе растворимый | — | 15 | 5 | — |
Мёд | 350 | 30 | 10 | — |
Чай | — | 10 | 3 | — |
Горчица | — | 25 | 4 | |
Лимонная кислота | — | 25 | 8 | — |
Корица | — | 20 | 8 | — |
Желатин в пластинках | — | — | — | 2.5 |
Желатиновая масса | — | 15 | 5 | — |
Гвоздика молотая | — | 15 | 3 | — |
Гвоздика | — | 20 | 4 | 0.06 |
Лавровый лист | — | — | — | 0.2 |
Перец черный молотый | — | 11 | 5.5 | — |
Перец душистый | — | — | 4.5 | — |
Перец красный молотый | — | — | 1.5 | — |
Мак | 155 | 18 | 5 | — |
Изюм | 190 | 25 | 7 | — |
Арахис | 175 | 25 | 8 | — |
Грецкие орехи | 100 | 15 | 8 | — |
Лесной орех | 170 | 30 | 9 | — |
Миндаль | 160 | 30 | 9 | — |
Протеин | — | 15 | 5 | — |
Сода | — | 28 | 12 | — |
Мерная таблица яиц (содержание в граммах)
Название продукта | 1 шт. |
---|---|
Яйцо С0 | 55-60 |
Яйцо С1 | 50-55 |
Яйцо С2 | 40-45 |
Яичный белок | 30 |
Яичный желток | 20 |
Мерная таблица столовых приборов
Столовый прибор | Миллилитров жидкости |
---|---|
Чайный стакан | 250 |
Граненый стакан (до краев) | 250 |
Граненый стакан (до риски) | 200 |
Десертная ложка | 10 |
Чайная ложка | 5 |
Cтоловая ложка | 15 |
Читайте также:
сколько грамм муки в стакане
сколько грамм муки в столовой ложке
сахара в столовой ложке
сколько мл в столовой ложке
Сохранить в социальных сетях:
Мерная таблица продуктов
Сколько соли в столовой ложке, сколько сахара в чайной ложке, яйцо сколько весит?
А сколько муки в стакане?
Как быстро найти ответы на эти и подобные вопросы? Не всегда под рукой находятся весы. Как же определить какое количество продуктов надо взять по рецепту?
Очевидно надо измерять, а не взвешивать. Значит под рукой должна быть мерная таблица.
Продукты | стакан 250 гр | ст. л. | ч. л. | 1 шт. |
Вода | 250 | 18 | 5 | — |
Ликер | — | 20 | 7 | — |
Мед | 350 | 28 | 7 | — |
Сода пищевая | 200 | 28 | 12 | — |
Кислота лимон. крист. | — | 25 | 8 | — |
Сахарный песок | 200 | 25 | 10 | — |
Сахарная пудра | 190 | 25 | 7-8 | — |
Соль | 325 | 30 | 10 | — |
Уксус | 250 | 15 | 5 | — |
Соевый соус | — | 21 | 7 | — |
Желатин /листик/ | — | — | — | 2,5 |
Желатин порошок | — | 15 | 5 | — |
Продукты | стакан 250 гр | ст. л. | ч. л. | 1 шт. |
Дрожжи сухие | — | 12 | 4 | — |
Крахмал | 160 | 30 | 10 | — |
Разрыхлитель | — | 15 | 5 | — |
Мука пшеничная | 160 | 25 | 10 | — |
Мука картофельная | 200 | 30 | 10 | — |
Сухари молотые | 125 | 15 | 5 | — |
Крупа гречневая | 210 | 25 | 7 | — |
Крупа «Геркулес» | 90 | 12 | 6 | — |
Крупа манная | 200 | 25 | 8 | — |
Крупа перловая | 230 | 25 | 8 | — |
Крупа ячневая | 180 | 20 | 8 | — |
Рис | 230 | 25 | 19 | — |
Саго | 180 | 20 | 7 | — |
Пшено | 220 | 25 | 8 | — |
Фасоль | 220 | 30 | 10 | — |
Горох нелущеный | 200 | — | — | — |
Горох лущеный | 230 | 25 | 10 | — |
Чечевица | 210 | — | — | — |
Толокно | 140 | — | — | — |
Мак | 155 | 15 | 5 | — |
Толченые орехи | 120 | 20 | 6-7 | — |
Хлопья кукурузные | 50 | 17 | 2 | — |
Хлопья овсяные | 100 | 14 | 4 | — |
Арахис очищенный | 175 | 25 | 8 | — |
Фундук орех /средн./ | 160 | 30 | 10 | — |
Миндаль /ядро/ | 160 | 30 | 10 | — |
Грецкие орехи | 165 | 30 | 10 | — |
Кедровые орехи | 140 | 10 | 4 | — |
Семечки подсолнуха | 170 | 25 | 8 | — |
Тыквенные семечки | 125 | 20 | 7 | — |
Мак | 155 | 15 | 5 | — |
Изюм | 190 | 25 | 7 | — |
Какао | — | 20 | 10 | — |
Горчица | — | — | 4 | — |
Перец душистый | — | — | 4,5 | — |
Перец красн. молотый | — | — | 1,5 | — |
Перец черный молотый | — | — | 5,5 | — |
Гвоздика молотая | — | — | 3 | — |
Гвоздика немолотая | — | — | 4 | — |
Продукты | стакан 250 гр | ст. л. | ч. л. | 1 шт. |
Масло животное топленое | 245 | 20 | 5 | — |
Масло сливочное | 210 | 40 | 15 | — |
Масло растительное | 230 | 20 | — | — |
Маргарин топленый | — | 14 | 5 | — |
Майонез | — | 25 | 8 | — |
Сало топленое | — | 12 | — | — |
Смалец нерастопленный | 230 | 60 | — | — |
Смалец растопленный | 200 | 40 | — | — |
Молоко цельное | 250 | 20 | 5 | — |
Молоко сгущенное | — | 30 | 12 | — |
Молоко сухое | 120 | 20 | 5 | — |
Сливки | 250 | 14 | 5 | — |
Сметана | 250 | 25 | 10 | — |
Сыр тертый | 90 | 8 | — | — |
Яйца | — | — | — | 45-65 |
Яичный белок | — | — | 30 | |
Яичный желток | — | — | — | 20 |
Продукты | стакан 250 гр | ст. ложка | чайн. ложка | 1 шт. |
Морковь средняя | — | — | — | 75 |
Баклажан | — | — | — | 200 |
Картофель средний | — | — | — | 100 |
Лук средний | — | — | — | 75 |
Огурец средний | — | — | — | 100 |
Томат-паста | — | 30 | 10 | — |
Томат-пюре | 220 | 25 | 8 | — |
Петрушка /станд. пучок/ | — | — | — | 40-50 |
Продукты | стакан 250 гр | стол. ложка | чайн. ложка | 1 шт. |
Лимон | — | — | — | 50-70 |
Ежевика | 190 | 30 | — | — |
Брусника | 140 | 20 | — | — |
Вишня | 190 | 30 | 17 | — |
Земляника | 150 | 25 | — | — |
Клубника | 150 | 25 | — | — |
Клюква | 145 | 25 | — | — |
Крыжовник | 210 | — | — | — |
Малина | 150 | 25 | — | — |
Смородина красная | 175 | 30 | 10 | — |
Смородина черная | 155 | 25 | 8 | — |
Черника | 200 | — | — | — |
Шиповник сухой | — | 20 | 6 | — |
Лавровый лист среднего размера | 7 штук |
Гвоздика | 12 штук |
Перец горький | 30 штук |
Перец душистый | 15 штук |
Варенье |
335 |
275 |
45 |
16 |
— |
Вишня свежая |
200 |
150 |
30 |
— |
— |
Вода |
250 |
200 |
18 |
5 |
— |
Гвоздика молотая |
— |
— |
— |
3 |
— |
Гвоздика (тычинки) |
— |
— |
— |
4 |
— |
Горох |
230 |
— |
25 |
10 |
— |
Горчица |
— |
— |
— |
4 |
— |
Желатин (лист) |
— |
— |
— |
— |
2,5 |
Желатин (порошок) |
— |
— |
15 |
5 |
— |
Изюм |
190 |
155 |
25 |
7 |
— |
Какао в порошке |
150 |
130 |
15 |
9 |
— |
Капуста белая (средняя) |
— |
— |
— |
— |
1500 |
Капуста цветная (средняя) |
— |
— |
— |
— |
750 |
Картофель (средний) |
— |
— |
— |
— |
100 |
Кислота лимонная |
— |
— |
25 |
10 |
— |
Клубника свежая |
150 |
120 |
25 |
— |
— |
Корица молотая |
— |
— |
20 |
8 |
— |
Кофе молотый |
— |
— |
20 |
7 |
— |
Крахмал |
200 |
— |
30 |
10 |
— |
Крупа ‘геркулес’ |
90 |
— |
12 |
6 |
— |
Крупа гречневая |
210 |
165 |
25 |
7 |
— |
Крупа манная |
200 |
150 |
25 |
7 |
— |
Крупа перловая |
230 |
— |
25 |
8 |
— |
Крупа пшено |
220 |
— |
25 |
— |
— |
Крупа рис |
230 |
180 |
25 |
9 |
— |
Крупа саго |
180 |
160 |
20 |
6 |
— |
Крупа ячневая |
180 |
— |
20 |
7 |
— |
Ликер |
— |
— |
20 |
7 |
— |
Лук (средний) |
— |
— |
— |
— |
75 |
Мак |
155 |
135 |
18 |
5 |
— |
Малина свежая |
150 |
120 |
20 |
— |
— |
Маргарин (растопленный) |
240 |
190 |
15 |
4 |
— |
Масло животное (растопленное) |
240 |
185 |
20 |
5 |
— |
Масло растительное |
240 |
190 |
20 |
5 |
— |
Масло сливочное |
210 |
— |
25 |
10 |
— |
Масло топленое |
245 |
190 |
20 |
5 |
— |
Мед |
325 |
265 |
35 |
12 |
— |
Молоко сгущенное |
400 |
360 |
30 |
12 |
— |
Молоко сухое |
120 |
100 |
20 |
5 |
— |
Молоко цельное |
250 |
200 |
18 |
5 |
— |
Морковь средняя |
— |
— |
— |
— |
75 |
Мука картофельная |
200 |
150 |
30 |
10 |
— |
Мука кукурузная |
160 |
130 |
30 |
10 |
— |
Мука пшеничная |
160 |
130 |
25 |
10 |
— |
Огурец (средний) |
— |
— |
— |
— |
100 |
Орех арахис (ядро) |
175 |
140 |
25 |
10 |
— |
Орех миндаль (ядро) |
160 |
130 |
30 |
10 |
— |
Орех фундук (ядро) |
170 |
130 |
30 |
10 |
— |
Орехи толченые |
120 |
— |
20 |
6,5 |
— |
Перец горошек |
— |
— |
— |
4,5 |
— |
Перец молотый |
— |
— |
12 |
5 |
— |
Петрушка |
— |
— |
— |
— |
50 |
Помидор средний |
— |
— |
— |
— |
100 |
Пюре ягодное |
350 |
290 |
50 |
17 |
— |
Сахар (песок) |
200 |
180 |
25 |
10 |
— |
Сахар (пудра) |
190 |
160 |
25 |
10 |
— |
Свекла |
— |
— |
— |
— |
50 |
Сливки |
250 |
200 |
14 |
5 |
— |
Смалец |
230 |
— |
60 |
— |
— |
Сметана |
250 |
210 |
25 |
10 |
— |
Сода питьевая |
— |
— |
28 |
12 |
— |
Соль |
325 |
— |
30 |
10 |
— |
Сухари молотые |
125 |
— |
15 |
5 |
— |
Томат-паста |
— |
— |
30 |
10 |
— |
Томат-пюре |
220 |
— |
25 |
8 |
— |
Уксус |
250 |
200 |
15 |
5 |
— |
Фасоль |
220 |
— |
30 |
11 |
— |
Хлопья кукурузные |
50 |
40 |
17 |
2 |
— |
Хлопья овсяные |
100 |
80 |
14 |
4 |
— |
Хлопья пшеничные |
60 |
50 |
9 |
2 |
— |
Черная смородина |
180 |
130 |
32 |
— |
— |
Черника сушеная |
130 |
— |
15 |
— |
— |
Чечевица |
210 |
— |
— |
— |
— |
Яблоко среднее |
— |
— |
— |
— |
100 |
Яичный порошок |
100 |
80 |
25 |
10 |
— |
Яйцо без скорлупы (среднее) |
— |
— |
— |
— |
47 |
Яйцо белок |
11 шт. |
9 шт. |
— |
— |
30 |
Яйцо желток |
12 шт. |
10 шт. |
— |
— |
20 |
Меры веса продуктов
В интернете можно найти практически любой интересующий рецепт. Но на каждом сайте используют различные меры веса. Да и дома не у всех есть электронные весы. Чаще всего для обозначения необходимого количества ингредиентов используют стаканы, ложки, ложечки. На нашем сайте необходимое количество ингредиентов чаще указывается в граммах. Чтобы не ошибиться в пропорциях, необходимо переводить в удобную для каждого форму измерения.
Ниже я приведу приблизительный вес некоторых продуктов, которые вы можете встретить на нашем кулинарном сайте.
Если у вас дома нет электронных весов, вы сможете измерить необходимое количество с помощью обычного стакана. При этом заполнять его необходимо до самого верха, но без горки. Так в обычном граненом стакане, заполненном доверху должно быть 250 мл (гр) воды. Если вы используете мерный стакан, в котором объем больше, чем в обычном граненом, то просто заполняйте его до отметки 250 мл. При использовании чайных или столовых ложек — их необходимо заполнять продуктами полностью. При измерении сухих продуктов, должна образоваться небольшая горка. Утрамбовывать или стряхивать продукты не нужно. В правильно заполненной столовой ложке должно получиться 18 грамм воды, а в чайной — 5 грамм.
Каким образом отмерять необходимое количество продуктов, выбирать только вам. Я надеюсь, что данная статья и приведенные таблицы будут вам полезны. Для удобства, продукты в таблицах объединены в соответствующие группы, в таблице указано количество граммов, которое содержится в одном граненом стакане, одной столовой и чайной ложке. И примерный вес продуктов, которые обычно используют поштучно.
Жидкие продукты:
стакан, гр
столовая ложка, гр
чайная ложка, гр
кефир, сметана, сливки
250
25
10
сгущенное молоко
250
25
10
варенье, повидло
330
50
20
растопленое масло
250
25
10
растительно масло
230
17
5
томатная паста
300
30
12
уксус, вино
250
20
5
Крупы и хлопья:
стакан, гр
столовая ложка, гр
чайная ложка, гр
перловка
230
25
8
овсяные хлопья
100
15
5
горох, фасоль
230
25
10
Сыпучие продукты:
стакан, гр
столовая ложка, гр
чайная ложка, гр
сахарная пудра
180
25
10
макароны
200
30
10
молотые сухари
125
15
5
сухое молоко
120
20
5
Специи, приправы:
стакан, гр
столовая ложка, гр
чайная ложка, гр
лимонная кислота
—
25
8
какао-порошок
—
15
5
молотый кофе
—
20
7
молотая корица
—
20
8
молотый перец
—
18
5
желатин (порошок)
—
15
5
Ягоды, сухофрукты, орехи:
стакан, гр
столовая ложка, гр
чайная ложка, гр
клубника
150
25
5
Продукты по 1 штуке:
примерный вес, гр
Наименование продуктов |
В стакане |
В столовой ложке, |
В чайной ложке, |
1 шт., |
Апельсин |
— |
— |
— |
100-150 |
Арахис очищенный |
175 |
25 |
8 |
— |
Баклажан |
— |
— |
— |
200-220 |
Варенье |
350 |
45 |
20 |
— |
Вишня свежая |
190 |
30 |
— |
— |
Вода |
250 |
18 |
5 |
— |
Гвоздика |
— |
— |
— |
0,06 |
Горох лущеный |
230 |
— |
— |
— |
Горох нелущеный |
220 |
— |
— |
— |
Горчица сухая |
— |
— |
4 |
— |
Желатин в порошке |
— |
15 |
5 |
— |
Изюм |
190 |
25 |
7 |
— |
Какао-порошок |
— |
25 |
9 |
— |
Картофель |
— |
— |
— |
75-100 |
Кислота лимонная (кр.) |
— |
25 |
8 |
— |
Клубника свежая |
150 |
25 |
— |
— |
Корица молотая |
— |
20 |
8 |
— |
Кофе молотый |
— |
25 |
9 |
— |
Крахмал картофельный |
200 |
30 |
9 |
— |
Крупа гречневая |
210 |
25 |
8 |
— |
Крупа манная |
200 |
25 |
8 |
— |
Крупа овсяная |
170 |
18 |
5 |
— |
Крупа перловая |
230 |
25 |
8 |
— |
Крупа ячневая |
180 |
20 |
6 |
— |
Лавровый лист |
— |
— |
— |
0,2 |
Ликер |
— |
20 |
7 |
— |
Лимон |
— |
— |
— |
75-100 |
Лук репчатый |
— |
— |
— |
30-50 |
Мак |
155 |
18 |
5 |
— |
Малина свежая |
140 |
20 |
— |
— |
Маргарин растопленный |
230 |
15 |
4 |
— |
Масло животное растопленное |
— |
20 |
10 |
— |
Масло растительное |
240 |
17 |
5 |
— |
Масло сливочное |
— |
20 |
10 |
— |
Масло топленое |
— |
17 |
5 |
— |
Мед |
350 |
28 |
7 |
— |
Миндаль (ядро) |
160 |
30 |
10 |
— |
Молоко сгущенное |
— |
30 |
12 |
— |
Молоко сухое |
120 |
20 |
6 |
— |
Молоко цельное |
255 |
18 |
5 |
— |
Мука картофельная |
180 |
30 |
10 |
— |
Мука кукурузная |
160 |
30 |
10 |
— |
Мука пшеничная (1с.) |
160 |
25 |
8 |
— |
Огурец |
— |
— |
— |
100-120 |
Орехи молотые |
120 |
20 |
7 |
— |
Орех фундук (ядро) |
170 |
30 |
10 |
— |
Перец ароматный горошком |
— |
— |
— |
0,06 |
Перец горький горошком |
— |
— |
— |
0,05 |
Перец болгарский |
* |
* |
* |
50-150 |
Перец красный молотый |
— |
10 |
5 |
— |
Перец черный молотый |
— |
12 |
6 |
— |
Петрушка (корень) |
— |
— |
— |
50-75 |
Повидло |
— |
25 |
— |
— |
Помидор |
— |
— |
— |
75-100 |
Пшено |
220 |
25 |
8 |
— |
Пюре земляничное и др. |
350 |
50 |
17 |
— |
Редиска |
— |
— |
— |
15-25 |
Редька |
— |
— |
— |
150-200 |
Репа |
— |
— |
— |
75-100 |
Рис |
230 |
25 |
8 |
— |
Сахар пиленый |
200 |
— |
— |
— |
Сахарный песок |
200 |
25 |
10 |
— |
Сахарная пудра |
180 |
25 |
10 |
— |
Свекла |
— |
— |
— |
75-100 |
Сельдерей (корень) |
— |
— |
— |
75-100 |
Сливки |
250 |
14 |
5 |
— |
Сметана |
250 |
25 |
10 |
— |
Смородина свежая |
180 |
30 |
— |
— |
Сода питьевая |
— |
28 |
12 |
— |
Соль мелкая |
325 |
30 |
10 |
— |
Сухари ломтиками |
— |
— |
— |
20-50 |
Сухари панировочные |
125-40 |
20 |
5 |
— |
Сыр кисломолочный |
— |
17 |
5 |
— |
Томатная паста |
— |
30 |
10 |
— |
Томатный соус |
— |
25 |
8 |
— |
Уксус |
250 |
15 |
5 |
— |
Фасоль |
220 |
30 |
10 |
— |
Хлопья кукурузные |
50 |
7 |
2 |
— |
Хлопья овсяные |
100 |
14 |
4 |
— |
Хлопья пшеничные |
60 |
9 |
2 |
— |
Чай сухой |
— |
10 |
3 |
— |
Чернослив |
250 |
25 |
— |
— |
Яблоки сушеные |
70 |
— |
— |
— |
Яблоко |
— |
— |
— |
75-100 |
Яичный порошок |
100 |
25 |
10 |
— |
Яйцо куриное |
— |
— |
— |
40 |
3.9 Стехиометрические расчеты: количества реагентов и продуктов
Чтобы определить молекулярную формулу, сначала определите эмпирическую формулу для соединения, как показано в разделе выше, а затем определите молекулярную массу экспериментально. Затем разделите молекулярную массу на молярную массу эмпирической формулы (вычисленную путем нахождения суммы общих атомных масс всех элементов в эмпирической формуле). Умножьте индексы молекулярной формулы на этот ответ, чтобы получить молекулярную формулу.
Пример 9
В приведенном выше примере было определено, что неизвестная молекула имеет эмпирическую формулу CH 2 O.
1. Найдите молярную массу по эмпирической формуле CH 2 O.
12,011 г C + (1,008 г H) * (2 H) + 15,999 г O = 30,026 г / моль CH 2 O
2. Определить молекулярную массу экспериментально. Для нашего соединения это 120,056 г / моль.
3. Разделите экспериментально определенную молекулярную массу на массу по эмпирической формуле.
(120,056 г / моль) / (30,026 г / моль) = 3,9984
4. Поскольку 3,9984 очень близко к четырем, можно безопасно округлить и предположить, что была небольшая ошибка в экспериментально определенной молекулярной массе. Если ответ не близок к целому числу, либо была ошибка в вычислении эмпирической формулы, либо большая ошибка в определении молекулярной массы.
5. Умножьте соотношение из шага 4 на индексы эмпирической формулы, чтобы получить молекулярную формулу.
CH 2 O * 4 =?
С: 1 * 4 = 4
H: 2 * 4 = 8
O 1 * 4 = 4
CH 2 O * 4 = C 4 H 8 O 4
6. Проверьте свой результат, вычислив молярную массу по молекулярной формуле и сравнив ее с экспериментально определенной массой.
молярная масса C 4 H 8 O 4 = 120,104 г / моль
экспериментально определенная масса = 120.056 г / моль
Ошибка% = | теоретико-экспериментальный | / теоретическое * 100%
Ошибка% = | 120,104 г / моль — 120,056 г / моль | / 120,104 г / моль * 100%
Ошибка% = 0,040%
Пример 10: Комплексная задача стехиометрии
Сварщик-любитель плавит два металла, чтобы получить сплав, состоящий из 45% меди по массе и 55% железа (II) по массе. Плотность сплава 3,15 г / л. Один литр сплава полностью заполняет форму объемом 1000 см. 3 . Он случайно выбивает 1.203 см 3 однородной смеси и уносит ее наружу, где на протяжении многих лет вступает в реакцию с кислотными дождями. Если предположить, что кислота вступает в реакцию со всем железом (II), а не с медью, сколько граммов H 2 (г) выбрасывается в атмосферу из-за халатности любителя? (Обратите внимание, что это вымысел.)
Решение
Шаг 1 : Напишите сбалансированное уравнение после определения продуктов и реагентов. В этой ситуации, поскольку мы предполагаем, что медь не вступает в реакцию, реагентами являются только H + (водн.) И Fe (s).{2 +} (водн.)} \ Nonumber \]
Шаг 2: Запишите всю предоставленную информацию
Плотность сплава = (сплав 3,15 г / сплав 1 л)
x грамма сплава = 45% меди = (45 г Cu (тв) / 100 г сплава)
x грамма сплава = 55% железа (II) = (55 г Fe (тв) / 100 г сплава)
1 литр сплава = 1000 см 3 сплав
Образец сплава= 1,203 см 3 Сплав
Шаг 3: Ответьте на вопрос, о чем вас спрашивают. Вопрос в том, сколько было произведено h3 (g).Ожидается, что вы решите количество образованного продукта.
Шаг 4: Начните с соединения, о котором вы знаете больше всего, и используйте заданные соотношения, чтобы преобразовать его в желаемое соединение.
Преобразуйте данное количество реагента сплава, чтобы найти моль прореагировавшего Fe (ов).
1,203 см 3 сплава (1 литр сплава / 1000 см 3 сплава) (3,15 г сплава / 1 литр сплава) (55 г Fe (тв) / 100 г сплава) (1 моль Fe (тв) / 55,8 г Fe (тв)) = 3,74 x 10 -5 моль Fe (тв)
Убедитесь, что все единицы сокращаются, чтобы дать вам моль \ (\ ce {Fe (s)} \).Вышеупомянутое преобразование включает использование нескольких стехиометрических соотношений плотности, массового процента и молярной массы.
Теперь необходимо использовать сбалансированное уравнение для преобразования молей Fe (ов) в моли H 2 (г). Помните, что коэффициенты сбалансированного уравнения устанавливают стехиометрический коэффициент или мольное соотношение реагентов и продуктов.
3,74 x 10 -5 моль Fe (тв) (1 моль H 2 (г) / 1 моль Fe (тв)) = 3,74 x 10 -5 моль H 2 (г)
Шаг 5: Контрольные единицы
В вопросе задается вопрос, сколько грамм H 2 (г) было высвобождено, поэтому моль H 2 (г) все равно необходимо преобразовать в граммы с использованием молярной массы H 2 (г).Поскольку в каждом H 2 содержится два H, его молярная масса в два раза больше, чем у одного атома H.
молярная масса = 2 (1,00794 г / моль) = 2,01588 г / моль
3,74 x 10 -5 моль H 2 (г) (2,01588 г H 2 (г) / 1 моль H 2 (г)) = 7,53 x 10 -5 г H 2 (г) выпущено
Стехиометрия реакции | Безграничная химия
Количество реагентов и продуктов
Стехиометрия — это исследование относительных количеств реагентов и продуктов в химических реакциях и способов их расчета.
Цели обучения
Составьте сбалансированное химическое уравнение
Основные выводы
Ключевые моменты
- Чтобы полностью понять химическую реакцию, необходимо написать сбалансированное химическое уравнение.
- Химические реакции уравновешиваются путем сложения коэффициентов так, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон.
- Стехиометрия описывает соотношение между количествами реагентов и продуктов в реакции.
Ключевые термины
- стехиометрия : Область химии, изучающая относительные количества реагентов и продуктов в химических реакциях и способы их расчета.
Химические уравнения являются символическим отображением химических реакций. Слева указаны реагирующие вещества (реагенты), а справа — продукты, обычно разделенные стрелкой, указывающей направление реакции.Числовые коэффициенты рядом с каждым химическим соединением обозначают долю этого химического соединения до и после реакции. Закон сохранения массы гласит, что количество каждого элемента должно оставаться неизменным в химической реакции. Следовательно, в сбалансированном уравнении каждая сторона химического уравнения должна иметь одинаковое количество каждого элемента.
Химические уравнения : Химическое уравнение показывает, какие реагенты необходимы для производства определенных продуктов.Реакции уравновешиваются добавлением коэффициентов так, чтобы на обеих сторонах реакции было одинаковое количество атомов каждого элемента. Итак, левая часть уравнения [латекс] 2 \ text {H} _2 + \ text {O} _2 [/ latex] содержит четыре атома водорода и два атома кислорода, как и правая часть уравнения [латекс ] 2 \ text {H} _2 \ text {O} [/ latex].
Стехиометрия
Стехиометрия — это область химии, изучающая относительные количества реагентов и продуктов в химических реакциях.Для любой сбалансированной химической реакции используются целые числа (коэффициенты), чтобы показать количества (обычно в молях) как реагентов, так и продуктов. Например, когда кислород и водород реагируют с образованием воды, один моль кислорода реагирует с двумя молями водорода с образованием двух моль воды.
Кроме того, стехиометрия может использоваться для определения таких количеств, как количество продуктов, которые могут быть произведены с данным количеством реагентов и процентным выходом. В следующих концепциях будет объяснено, как рассчитать количество продукции, которое может быть произведено с учетом определенной информации.
Взаимосвязь между продуктами и реагентами в сбалансированном химическом уравнении очень важна для понимания природы реакции. Эта взаимосвязь говорит нам, какие материалы и в каком количестве необходимы для того, чтобы реакция продолжилась. Стехиометрия реакции описывает количественное соотношение между веществами, поскольку они участвуют в различных химических реакциях.
Молярное соотношение
Молярные отношения или коэффициенты пересчета определяют количество молей каждого реагента, необходимое для образования определенного количества молей каждого продукта.
Цели обучения
Рассчитать молярное соотношение между двумя веществами с учетом их сбалансированной реакции
Основные выводы
Ключевые моменты
- Молярные отношения определяют пропорции реагентов и продуктов, которые используются и образуются в химической реакции.
- Молярные отношения могут быть получены из коэффициентов сбалансированного химического уравнения.
- Стехиометрические коэффициенты сбалансированного уравнения и молярные отношения не говорят о фактических количествах израсходованных реагентов и образовавшихся продуктов.
Ключевые термины
- стехиометрическое соотношение : соотношение коэффициентов продуктов и реагентов в сбалансированной реакции. Это соотношение можно использовать для расчета количества продуктов или реагентов, производимых или используемых в реакции.
Химические уравнения являются символическим отображением химических реакций. В химическом уравнении реагирующие материалы написаны слева, а продукты — справа; две стороны обычно разделяются стрелкой, показывающей направление реакции.Числовой коэффициент рядом с каждой единицей обозначает абсолютное стехиометрическое количество, используемое в реакции. Поскольку закон сохранения массы гласит, что количество каждого элемента должно оставаться неизменным в ходе химической реакции, каждая сторона сбалансированного химического уравнения должна иметь одинаковое количество каждого конкретного элемента.
В сбалансированном химическом уравнении коэффициенты могут использоваться для определения относительного количества молекул, формульных единиц или молей соединений, которые участвуют в реакции.Коэффициенты в сбалансированном уравнении могут использоваться в качестве молярных соотношений, которые могут действовать как коэффициенты преобразования для соотнесения реагентов с продуктами. Эти коэффициенты преобразования устанавливают соотношение реагентов, которые вступают в реакцию, , но не говорят точно, , сколько каждого вещества фактически участвует в реакции.
Определение молярных соотношений
Молярные отношения определяют, сколько молей продукта образуется из определенного количества реагента, а также количество молей реагента, необходимых для полной реакции с определенным количеством другого реагента.Например, посмотрите на это уравнение:
[латекс] \ text {CH} _ {4} + 2 \ text {O} _ {2} \ rightarrow \ text {CO} _ {2} + 2 \ text {H} _ {2} \ text {O } [/ латекс]
Из этого уравнения реакции можно вывести следующие мольные отношения:
- 1 моль CH 4 : 1 моль CO 2
- 1 моль CH 4 : 2 моль H 2 O
- 1 моль CH 4 : 2 моль O 2
- 2 моль O 2 : 1 моль CO 2
- 2 моль O 2 : 2 моль H 2 O
Другими словами, из 1 моля метана будет образован 1 моль диоксида углерода (до тех пор, пока реакция идет до завершения и присутствует много кислорода).Эти молярные отношения также могут быть выражены в долях. Например, 1 моль CH 4 : 1 моль CO 2 можно выразить как [латекс] \ frac {1 \ text {моль CH} _4} {1 \ text {моль CO} _2} [/ латекс]. Эти молярные отношения будут очень важны для количественных химических расчетов, которые будут обсуждаться в следующих концепциях.
Преобразование моль в моль
Преобразование моль в моль можно облегчить, используя коэффициенты пересчета, найденные в сбалансированном уравнении для интересующей реакции.
Цели обучения
Подсчитайте, сколько молей продукта производится с учетом количественной информации о реагентах.
Основные выводы
Ключевые моменты
- Закон сохранения массы гласит, что количество элемента не изменяется в ходе реакции. Следовательно, химическое уравнение сбалансировано, когда все элементы имеют равные значения как с левой, так и с правой стороны.
- Сбалансированное уравнение интересующей реакции содержит стехиометрические соотношения реагентов и продуктов; эти отношения можно использовать в качестве коэффициентов преобразования для преобразования моль в моль.
- Стехиометрические соотношения уникальны для каждой химической реакции.
Ключевые термины
- коэффициент преобразования : соотношение коэффициентов сбалансированной реакции, которое можно использовать для взаимного преобразования количества продуктов и реагентов.
- моль : В Международной системе единиц — основная единица количества вещества; количество вещества системы, которая содержит столько же элементарных единиц, сколько атомов в 12 г углерода-12.
Стехиометрические значения в химической реакции
Химическое уравнение — визуальное представление химической реакции. В типичном химическом уравнении стрелка разделяет реагенты слева и продукты справа. Коэффициенты рядом с реагентами и продуктами представляют собой стехиометрические значения. Они представляют количество молей каждого соединения, которое должно прореагировать, чтобы реакция могла быть завершена.
В некоторых случаях может потребоваться вычислить количество молей реагента или продукта при определенных условиях реакции.Чтобы сделать это правильно, реакцию нужно уравновешивать. Закон сохранения материи гласит, что количество каждого элемента не изменяется в химической реакции. Следовательно, химическое уравнение сбалансировано, когда количество каждого элемента в уравнении одинаково как в левой, так и в правой частях уравнения.
Использование стехиометрии для расчета молей
Следующим шагом является проверка коэффициентов каждого элемента уравнения. Коэффициенты можно представить как количество молей, используемых в реакции.Ключевым моментом является стеихометрия реакции, которая описывает количественное соотношение между веществами, когда они участвуют в химической реакции. Взаимоотношения между двумя участниками реакции (реагентом или продуктом) можно рассматривать как коэффициенты преобразования и использовать для облегчения превращений моль в моль внутри реакции.
Пример 1
Например, чтобы определить количество молей воды, произведенных из 2 моль O 2 , сбалансированная химическая реакция должна быть записана:
[латекс] 2 \ text {H} _ {2 (g)} + \ text {O} _ {2 (g)} \ rightarrow 2 \ text {H} _ {2} \ text {O} _ {( г)} [/ латекс]
Существует четкая взаимосвязь между O 2 и H 2 O: на каждый моль O 2 образуется два моля H 2 O.Следовательно, соотношение составляет один моль O 2 к двум молям H 2 O, или [латекс] \ frac {1 \ text {mol O} _2} {2 \ text {моль H} _2 \ text { O}} [/ латекс]. Предположим избыток водорода и два молей O 2 , тогда можно вычислить:
[латекс] 2 \ text {моль O} _2 \ cdot \ frac {2 \ text {mol H} _2 \ text {O}} {1 \ text {mol O} _2} = 4 \ text {моль H} _2 \ text {O} [/ latex]
Следовательно, 4 моля H 2 O были получены при взаимодействии 2 моль O 2 в избытке водорода.
Каждый стехиометрический коэффициент преобразования зависит от реакции и требует, чтобы реакция была сбалансированной. Поэтому перед началом расчетов необходимо уравновесить каждую реакцию.
Пример 2
Если 4,44 моля O 2 реагируют с избытком водорода, сколько молей воды образуется?
Химическое уравнение [латекс] \ text {O} _2 + 2 \ text {H} _2 \ rightarrow 2 \ text {H} _2 \ text {O} [/ latex]. Следовательно, чтобы рассчитать количество произведенных молей воды:
[латекс] 4.44 \ text {mol O} _2 \ cdot \ frac {2 \ text {моль H} _2 \ text {O}} {1 \ text {моль O} _2} = 8,88 \ text {моль H} _2 \ text {O } [/ латекс]
Стехиометрия: количество молей в моли — YouTube : В этом видео показано, как определить количество молей реагентов и продуктов, используя количество молей одного из веществ в реакции.
Преобразование массы в массу
Преобразование массы в массу не может быть выполнено напрямую; вместо этого значения молей должны служить посредниками в этих преобразованиях.
Цели обучения
Рассчитайте массу реагентов и продуктов с помощью сбалансированного химического уравнения и информации о количестве присутствующих реагентов.
Основные выводы
Ключевые моменты
- Закон сохранения массы гласит, что количество элемента не изменяется в ходе реакции. Следовательно, химическое уравнение сбалансировано, когда каждый элемент имеет равные числа в левой и правой частях уравнения.
- Стехиометрические соотношения, соотношения количеств каждого используемого вещества, уникальны для каждой химической реакции.
- Уравнение реакции содержит стехиометрические соотношения реагентов и продуктов; эти отношения могут быть использованы для преобразования моль в моль. Нет прямого способа преобразовать массу одного вещества в массу другого.
- Чтобы преобразовать одну массу (вещество A) в другую массу (вещество B), вы должны сначала преобразовать массу A в моль, затем использовать коэффициент преобразования моль в моль (B / A), а затем преобразовать количество в молях из B обратно в граммы B.
Ключевые термины
- стехиометрическое соотношение : Количественное соотношение между реагентами и продуктами определенной реакции или химического уравнения. Отношение складывается из их коэффициентов из сбалансированного уравнения.
Химическое уравнение — визуальное представление химической реакции. Типичное химическое уравнение имеет вид
[латекс] aA + bB \ rightarrow cC + dD [/ латекс]
, где стрелка разделяет реагенты слева и продукты справа.Коэффициенты перед реагентами и продуктами являются их стехиометрическими значениями.
Расчет массы реагентов и продуктов
Может потребоваться вычислить массу реагента или продукта при определенных условиях реакции. Для этого необходимо следить за тем, чтобы реакция была сбалансированной. Отношение коэффициентов двух соединений в реакции (реагента или продукта) можно рассматривать как коэффициент преобразования и использовать для облегчения мольных превращений в реакции.Невозможно напрямую преобразовать массу одного элемента в массу другого. Следовательно, для преобразования массы в массу необходимо сначала преобразовать одно количество в моль, затем использовать коэффициент преобразования, чтобы найти моль другого вещества, а затем преобразовать интересующее молярное значение обратно в массу.
Преобразование массы в массу : Таблица с подробным описанием шагов, которые необходимо предпринять для преобразования массы вещества A в массу вещества B.
Пример
Это можно проиллюстрировать на следующем примере, в котором рассчитывается масса кислорода, необходимая для сжигания 54,0 граммов бутана (C 4 H 10 ). Вычисленное уравнение:
[латекс] 2 \ text {C} _ {4} \ text {H} _ {10} + 13 \ text {O} _ {2} \ rightarrow 8 \ text {CO} _ {2} +10 \ text {H} _ {2} \ text {O} [/ latex]
Поскольку нет прямого способа сравнить массу бутана с массой кислорода, массу бутана необходимо преобразовать в моль бутана:
[латекс] 54.0 \ text {g C} _4 \ text {H} _ {10} \ cdot \ frac {1 \ text {mol}} {58.1 \ text {g}} = 0.929 \ text {mol C} _4 \ text {H } _ {10} [/ latex]
При количестве молей бутана 54 грамма можно найти моли O 2 , которые могут реагировать с ним. Принимая коэффициенты из уравнения реакции (13 O 2 и 2 C 4 H 10 ), молярное отношение O 2 к C 4 H 10 составляет 13: 2.
[латекс] 0,929 \ text {mol C} _4 \ text {H} _ {10} \ cdot \ frac {13 \ text {mol O} _2} {2 \ text {mol C} _4 \ text {H} _ {10}} = 6.05 \ text {mol O} _2 [/ латекс]
Это последнее уравнение показывает, что 6,05 моль O 2 могут реагировать с 0,929 моля C 4 H 10 . Молярное количество O 2 теперь может быть легко преобразовано обратно в граммы кислорода:
[латекс] 6.05 \ text {mol} \ cdot \ frac {32 \ text {g}} {1 \ text {mol}} = 193 \ text {g O} _2 [/ latex]
Таким образом, было невозможно напрямую определить массу кислорода, который мог реагировать с 54,0 граммами бутана. Но, переведя массу бутана в моли (0.929 моль) и используя молярное соотношение (13 моль кислорода: 2 моль бутана), можно найти молярное количество кислорода (6,05 моль), которое реагирует с 54,0 граммами бутана. Затем, используя молярное количество кислорода, можно найти массу кислорода (193 г).
Стехиометрия: граммы в граммы — YouTube : В этом видео показано, как определить граммы других веществ в химическом уравнении, если известны граммы одного из веществ
Преобразование массы в моль
Преобразование массы в моль можно облегчить, если использовать молярную массу в качестве коэффициента преобразования.
Цели обучения
Преобразование из граммов в моль с использованием молярной массы соединения.
Основные выводы
Ключевые моменты
- Моль — универсальное средство измерения количества в химии. Хотя невозможно напрямую измерить, сколько молей содержится в веществе, можно сначала измерить его массу, а затем преобразовать это количество в моли.
- Молярная масса вещества рассчитывается путем умножения его относительной атомной массы на константу молярной массы (1 г / моль).
- Константу молярной массы можно использовать для перевода массы в моль. Умножив заданную массу на молярную массу, можно рассчитать количество молей вещества.
Ключевые термины
- молярная масса : масса данного вещества (химического элемента или химического соединения), деленная на его количество (моль) вещества.
- моль : В Международной системе единиц — основная единица количества вещества; количество вещества системы, которая содержит столько же элементарных единиц, сколько атомов в 12 г углерода-12.
Моль — это универсальное химическое средство измерения количества. Однако измерения, которые исследователи проводят каждый день, дают ответы не в молях, а в более физически конкретных единицах, таких как граммы или миллилитры. Следовательно, ученым нужен какой-то способ сравнения того, что можно измерить физически, с количеством измерений, которое их интересует: моль.
Молярная масса
Поскольку ученые начала 18 и 19 веков не могли определить точные массы элементов из-за технических ограничений, вместо этого они присвоили каждому элементу относительный вес.Относительная атомная масса — это соотношение между средней массой элемента и 1/12 массы атома углерода-12. По этой шкале водород имеет атомный вес 1,0079 а.е.м., а натрий — 22,9997 а.е.м.
По относительной атомной массе каждого элемента можно определить молярную массу каждого элемента, умножив константу молярной массы (1 г / моль) на атомный вес этого конкретного элемента. Умножение на константу молярной массы гарантирует правильность расчетов, поскольку атомные веса безразмерны.Значение молярной массы можно использовать в качестве коэффициента преобразования для облегчения преобразования массы в моль и из моля в массу.
Перевод граммов в моль
Молярная масса соединения необходима при переводе граммов в моль.
- Для одного элемента молярная масса эквивалентна его атомному весу, умноженному на константу молярной массы (1 г / моль).
- Для соединения молярная масса — это сумма атомных масс каждого элемента в соединении, умноженная на константу молярной массы.
После определения молярной массы можно использовать анализ размеров для преобразования граммов в моли.
Массовое и мольное преобразование : Массовые и мольные количества вещества могут быть легко преобразованы друг в друга, используя молекулярную массу в качестве коэффициента преобразования.
Пример 1
Например, преобразовать 18 граммов воды в моль воды. Молярная масса воды 18 г / моль. Следовательно:
[латекс] 18 \ text {g H} _2 \ text {O} \ times \ frac {1 \ text {mol}} {18 \ text {g H} _2 \ text {O}} = 1.0 \ text {mol H} _2 \ text {O} [/ latex]
Пример 2
Если у вас 34,5 г NaCl, сколько у вас молей NaCl?
[латекс] 34,5 \ text {g NaCl} \ cdot \ frac {1 \ text {моль NaCl}} {58,4 \ text {g NaCl}} = 0,591 \ text {моль NaCl} [/ латекс]
Стехиометрия, граммы в моли — YouTube : В этом видео описывается, как определить количество молей реагентов и продуктов, если дано количество граммов одного из веществ в химическом уравнении.
Ограничивающие реагенты
Реагент, который ограничивает количество производимого продукта (реагент, который выходит первым), известен как ограничивающий реагент.
Цели обучения
Определить ограничивающий реагент и количество продукта, образующегося в данной зоне
Основные выводы
Ключевые моменты
- Ограничивающий реагент — это полностью израсходованный реагент. Это останавливает реакцию, и никакие другие продукты не производятся.
- Учитывая сбалансированное химическое уравнение, описывающее реакцию, существует несколько способов определить ограничивающий реагент.
- Один из способов определения ограничивающего реагента — это сравнение мольных соотношений используемых количеств реагентов. Этот метод наиболее полезен, когда есть только два реагента.
- Ограничивающий реагент также может быть получен путем сравнения количества продуктов, которые могут быть образованы из каждого реагента.
Ключевые термины
- ограничивающий реагент : реагент в химической реакции, который расходуется первым; предотвращает возникновение дальнейшей реакции.
В химической реакции ограничивающий реагент или ограничивающий реагент — это вещество, которое полностью израсходовано после завершения химической реакции. Количество продукта, получаемого в результате реакции, ограничивается этим реагентом, поскольку без него реакция не может продолжаться дальше; часто другие реагенты присутствуют в количествах, превышающих количества, необходимые для взаимодействия с ограничивающим реагентом. Исходя из стехиометрии, можно рассчитать точное количество реагента, необходимое для реакции с другим элементом.Однако, если реагенты не смешаны или не присутствуют в этих правильных стехиометрических пропорциях, ограничивающий реагент будет полностью израсходован, и реакция не дойдет до стехиометрического завершения.
Ограничивающий реагент : Ограничивающий реагент в реакции полностью израсходуется первым и предотвращает дальнейшее протекание реакции. В этой реакции реагент B является ограничивающим реагентом, потому что в продуктах еще остается некоторое количество A. Следовательно, A было в избытке, когда B был полностью израсходован.
Определение ограничивающего реагента
Один из способов определить ограничивающий реагент — сравнить мольное соотношение количества используемых реагентов. Этот метод наиболее полезен, когда есть только два реагента. Выбирается один реагент (A), и сбалансированное химическое уравнение используется для определения количества другого реагента (B), необходимого для реакции с A. Если фактически присутствующее количество B превышает требуемое количество, то B является избыточным, А — ограничивающий реагент. Если количество B меньше, чем требуется, то B является ограничивающим реагентом.
Для начала необходимо сбалансировать химическое уравнение. Закон сохранения гласит, что количество каждого элемента не изменяется в ходе химической реакции. Следовательно, химическое уравнение сбалансировано, когда количество каждого элемента одинаково как в левой, так и в правой частях уравнения. Затем преобразуйте всю данную информацию (обычно массы) в моль и сравните мольные отношения данной информации с мольными отношениями в химическом уравнении.
Например: каким будет ограничивающий реагент, если 75 граммов C 2 H 3 Br 3 прореагируют с 50.0 граммов O 2 в следующей реакции:
[латекс] 4 \ text {C} _2 \ text {H} _3 \ text {Br} _3 + 11 \ text {O} _2 \ rightarrow8 \ text {CO} _2 + 6 \ text {H} _2 \ text { O} +6 \ text {Br} _2 [/ latex]
Сначала преобразуйте значения в моль:
[латекс] 75 \ text {g} \ times \ frac {1 \ text {мол}} {266.72 \ text {g}} = 0,28 \ text {mol C} _2 \ text {H} _3 \ text {Br} _3 [/ латекс]
[латекс] 50,0 \ text {g} \ times \ frac {1 \ text {mol}} {32 \ text {g}} = 1,56 \ text {mol O} _2 [/ latex]
Затем можно рассчитать, сколько C 2 H 3 Br 3 потребуется, если израсходовано все O 2 :
[латекс] 1.56 \ text {mol O} _2 \ times \ frac {4 \ text {mol C} _2 \ text {H} _3 \ text {Br} _3} {11 \ text {mol O} _2} = 0,567 \ text {mol C} _2 \ text {H} _3 \ text {Br} _3 [/ латекс]
Это показывает, что 0,567 моль C 2 H 3 Br 3 требуется для реакции со всем кислородом. Поскольку присутствует только 0,28 моль C 2 H 3 Br 3 , ограничивающим реагентом является C 2 H 3 Br 3 .
Другой метод определения ограничивающего реагента включает сравнение количеств продукта, которые могут быть образованы из каждого реагента.Этот метод легче распространить на любое количество реагентов, чем предыдущий. Опять же, начните с уравновешивания химического уравнения и преобразования всей данной информации в моли. Затем используйте стехиометрию, чтобы рассчитать массу продукта, которая может быть произведена для каждого отдельного реагента. Реагент, который дает наименьшее количество продукта, является ограничивающим реагентом.
Например: что было бы ограничивающим реагентом, если бы 80,0 грамма Na 2 O 2 прореагировало с 30.0 граммов H 2 O в реакции?
[латекс] 2 \ text {Na} _2 \ text {O} _2 + 2 \ text {H} _2 \ text {O} \ rightarrow4 \ text {NaOH} + \ text {O} _2 [/ latex]
Сравнение может быть выполнено с любым продуктом; в этом примере продуктом будет сравниваться NaOH. Чтобы определить, сколько NaOH продуцируется каждым реагентом, используйте стехиометрическое соотношение, указанное в химическом уравнении, в качестве коэффициента преобразования:
[латекс] \ frac {4 \ text {моль NaOH}} {2 \ text {моль Na} _2 \ text {O} _2} [/ латекс] и [латекс] \ frac {4 \ text {моль NaOH}} {2 \ text {mol H} _2 \ text {O}} [/ латекс]
Затем преобразуйте граммы каждого реагента в моль NaOH, чтобы увидеть, сколько NaOH мог бы произвести каждый, если бы другой реагент был в избытке.
[латекс] 80.0 \ text {g Na} _2 \ text {O} _2 \ times \ frac {1 \ text {mol Na} _2 \ text {O} _2} {77.98 \ text {g Na} _2 \ text { O} _2} \ times \ frac {4 \ text {моль NaOH}} {2 \ text {моль Na} _2 \ text {O} _2} = 2.06 \ text {моль NaOH} [/ латекс]
[латекс] 30,0 \ text {g H} _2 \ text {O} \ times \ frac {1 \ text {mol H} _2 \ text {O}} {18 \ text {g H} _2 \ text {O} } \ times \ frac {4 \ text {моль NaOH}} {2 \ text {моль H} _2 \ text {O}} = 3,33 \ text {моль NaOH} [/ латекс]
Очевидно, что Na 2 O 2 производит меньше NaOH, чем H 2 O; следовательно, ограничивающим реагентом является Na 2 O 2 .
СТОХИОМЕТРИЯ — Ограничение стехиометрии реагента и избытка реагента и молей — YouTube : видео, показывающее два примера того, как решить проблемы ограничения стехиометрии реагента. В этом видео также объясняется, как определить избыток реагента.
Расчет теоретической и процентной доходности
Процент выхода реакции измеряет эффективность реакции. Это соотношение между фактической и теоретической доходностью.
Цели обучения
Рассчитайте процентный выход реакции, отличая от теоретического и фактического выхода.
Основные выводы
Ключевые моменты
- Теоретический выход реакции рассчитан на основе ограничивающего реагента. Это позволяет исследователям определить, сколько продукта на самом деле может образоваться, исходя из реагентов, присутствующих в начале реакции.
- Фактическая доходность никогда не будет 100% из-за ограничений.
- [латекс] \ mbox {процентная доходность} = \ frac {\ mbox {фактическая доходность}} {\ mbox {теоретическая доходность}} \ умноженная на 100 [/ латекс]. Процент выхода измеряет, насколько эффективна реакция при определенных условиях.
Ключевые термины
- фактический выход : количество продукта, фактически полученное в химической реакции.
- процентный выход : Относится к эффективности химической реакции; определяется как [латекс] \ frac {\ mbox {фактическая доходность}} {\ mbox {теоретическая доходность}} \ раз 100 [/ латекс]
- теоретический выход : количество продукта, которое может быть получено в данной реакции, рассчитанное в соответствии с начальным количеством ограничивающего реагента.
В химии часто важно знать, насколько эффективна реакция. Это связано с тем, что при проведении реакции реагенты не всегда могут присутствовать в пропорциях, указанных в сбалансированном уравнении. В результате часть реагентов будет использована, а часть останется, когда реакция завершится.
Теоретическая, фактическая и процентная доходность
Теоретически реакция должна давать столько продукта, сколько предполагает стехиометрическое отношение продукта к ограничивающему реагенту.Это число может быть вычислено и называется теоретической доходностью. Однако количество продукта, фактически полученного в результате реакции, обычно будет меньше теоретического выхода и называется фактическим выходом. Это потому, что часто реакции имеют «побочные реакции», которые конкурируют за реагенты и производят нежелательные продукты. Чтобы оценить эффективность реакции, химики сравнивают теоретический и фактический выходы, вычисляя процентный выход реакции:
[латекс] \ mbox {процентная доходность} = \ frac {\ mbox {фактическая доходность}} {\ mbox {теоретическая доходность}} \ умножить на 100 [/ латекс]
[латекс]% выхода = (фактический выход / теоретический выход) * 100 [/ латекс] Для расчета процентного выхода с использованием этого уравнения нет необходимости использовать определенные единицы измерения (моль, мл, г и т. Д.)), но важно, чтобы два сравниваемых значения были согласованы в единицах измерения. Теоретический выход реакции составляет 100 процентов, но достичь этого значения практически невозможно из-за ограничений.
Для точного расчета урожайности уравнение необходимо сбалансировать. Затем определите ограничивающий реагент. Затем можно определить теоретический выход продукта и, наконец, сравнить его с фактическим выходом. Затем можно рассчитать процентную доходность.
Например, рассмотрим получение нитробензола (C 6 H 5 NO 2 ), начиная с 15.6 г бензола (C 6 H 6 ) сверх азотной кислоты (HNO 3 ):
[латекс] \ text {C} _6 \ text {H} _6 + \ text {HNO} _3 \ rightarrow \ text {C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2 + \ text {H} _2 \ text {O} [/ латекс]
[латекс] 15.6 \ text {g C} _6 \ text {H} _6 \ times \ frac {1 \ text {mol C} _6 \ text {H} _6} {78.1 \ text {g C} _6 \ text { H} _6} \ times \ frac {1 \ text {mol C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2} {1 \ text {mol C} _6 \ text {H} _6} \ times \ frac {123.1 \ text {g C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2} {1 \ text {mol C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2} = 24.6 \ text {g C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2 [/ латекс]
Следовательно, теоретически, если все C 6 H 6 были преобразованы в продукт и выделены, было бы получено 24,6 грамма продукта (выход 100 процентов). Если бы действительно было произведено 18,0 грамма, процент выхода можно было бы рассчитать:
% выхода = [латекс] \ frac {18,0 г} {24,6 г} \ умноженное на 100 [/ латекс]
% доходности = 73,2%
Ограничение реагентов и процент выхода — YouTube : Это видео объясняет концепцию ограничивающего реагента (или ограничивающего реагента) в химической реакции.Также показано, как рассчитать ограничивающий реагент и процент выхода химической реакции.
Каков теоретический выход реакции?
Перед проведением химических реакций полезно знать, сколько продукта будет произведено с заданным количеством реагентов. Это известно как теоретический выход . Эту стратегию следует использовать при расчете теоретического выхода химической реакции. Та же стратегия может применяться для определения количества каждого реагента, необходимого для получения желаемого количества продукта.
Расчет теоретической доходности для выборки
10 граммов газообразного водорода сжигаются в присутствии избытка газообразного кислорода для получения воды. Сколько воды производится?
Реакция, при которой газообразный водород соединяется с газообразным кислородом с образованием воды, выглядит следующим образом:
ЧАС 2 (г) + O 2 (г) → H 2 O (л)
Шаг 1. Убедитесь, что ваши химические уравнения являются сбалансированными уравнениями.
Приведенное выше уравнение не сбалансировано.После балансировки уравнение принимает следующий вид:
2 ч 2 (г) + O 2 (г) → 2 H 2 O (л)
Шаг 2: Определите молярные отношения между реагентами и продуктом.
Эта величина является мостиком между реагентом и продуктом.
Мольное соотношение — это стехиометрическое соотношение между количеством одного соединения и количеством другого соединения в реакции. Для этой реакции на каждые два моля использованного газообразного водорода получается два моля воды.Мольное соотношение между H 2 и H 2 O составляет 1 моль H 2 /1 моль H 2 O.
Шаг 3: Рассчитайте теоретический выход реакции.
В настоящее время имеется достаточно информации для определения теоретической доходности. Используйте стратегию:
- Используйте молярную массу реагента для преобразования граммов реагента в моль реагента
- Используйте мольное соотношение между реагентом и продуктом, чтобы преобразовать моль реагента в моль продукта
- Используйте молярную массу продукта для перевода молей продукта в граммы продукта.
В форме уравнения:
граммы продукта = граммы реагента x (1 моль реагента / молярная масса реагента) x (мольное соотношение продукт / реагент) x (молярная масса продукта / 1 моль продукта)
Теоретический выход нашей реакции рассчитывается с использованием:
- молярная масса газа H 2 = 2 грамма
- молярная масса H 2 O = 18 граммов
граммы H 2 O = граммы H 2 x (1 моль H 2 /2 грамма H 2 ) x (1 моль H 2 O / 1 моль H 2 ) x (18 грамм H 2 O / 1 моль H 2 О)
У нас было 10 граммов газа H 2 , поэтому:
граммы H 2 O = 10 г H 2 x (1 моль H 2 /2 г H 2 ) x (1 моль H 2 O / 1 моль H 2 ) x (18 г H 2 O / 1 моль H 2 О)
Все единицы, кроме граммов H 2 O отменяются, оставляя:
граммы H 2 O = (10 x 1/2 x 1 x 18) граммов H 2 O
граммы H 2 O = 90 грамм H 2 O
Из десяти граммов газообразного водорода с избытком кислорода теоретически можно получить 90 граммов воды.
Расчет количества реагента, необходимого для получения заданного количества продукта
Эту стратегию можно немного изменить, чтобы рассчитать количество реагентов, необходимых для производства заданного количества продукта. Давайте немного изменим наш пример: сколько граммов газообразного водорода и газообразного кислорода необходимо для производства 90 граммов воды?
Мы знаем количество водорода, необходимое в первом примере, но для расчета:
граммы реагента = граммы продукта x (1 молярный продукт / молярная масса продукта) x (мольное соотношение реагент / продукт) x (граммы реагента / молярная масса реагента)
Для газообразного водорода:
граммы H 2 = 90 грамм H 2 O x (1 моль H 2 O / 18 г) x (1 моль H 2 /1 моль H 2 O) x (2 г H 2 /1 моль H 2 )
граммы H 2 = (90 x 1/18 x 1 x 2) граммов H 2 грамм H 2 = 10 грамм H 2
Это согласуется с первым примером.Чтобы определить необходимое количество кислорода, необходимо мольное отношение кислорода к воде. На каждый моль использованного газообразного кислорода получается 2 моля воды. Молярное соотношение газообразного кислорода и воды составляет 1 моль O 2 /2 моль H 2 O.
Уравнение для граммов O 2 принимает следующий вид:
граммы O 2 = 90 грамм H 2 O x (1 моль H 2 O / 18 г) x (1 моль O 2 /2 моль H 2 O) x (32 г O 2 /1 моль H 2 )
граммы O 2 = (90 x 1/18 x 1/2 x 32) граммов O 2
граммы O 2 = 80 граммов O 2
Для производства 90 граммов воды необходимо 10 граммов газообразного водорода и 80 граммов газообразного кислорода.
Теоретические расчеты выхода просты, если у вас есть сбалансированные уравнения для определения мольных соотношений, необходимых для связывания реагентов и продукта.
Краткий обзор теоретической доходности
- Сбалансируйте свои уравнения.
- Найдите мольное соотношение между реагентом и продуктом.
- Рассчитайте, используя следующую стратегию: преобразовать граммы в моль, использовать мольное соотношение для образования мостиков и реагентов, а затем преобразовать моль обратно в граммы.Другими словами, поработайте с родинками, а затем преобразуйте их в граммы. Не работайте с граммами и предполагайте, что вы получите правильный ответ.
Для получения дополнительных примеров изучите теоретическую задачу о выходе и примерные проблемы химической реакции в водном растворе.
Источники
- Петруччи, Р.Х., Харвуд, В.С. и Херринг, Ф. (2002) Общая химия , 8-е издание. Прентис Холл. ISBN 0130143294.
- Фогель, А.И.; Tatchell, A.R .; Furnis, B.S .; Hannaford, A.J .; Смит, П. В. Г. (1996) Учебник Фогеля по практической органической химии (5-е изд.). Пирсон. ISBN 978-0582462366.
- Whitten, K.W., Gailey, K.D. и Дэвис Р. (1992) Общая химия , 4-е издание. Издательство Колледжа Сондерса. ISBN 0030723736.
Список обычных предметов весом 1 грамм — Вес предметов
Измерение грамма — одно из наиболее широко используемых измерений, но количество предметов, которые весят ровно грамм, довольно мало.Если вы вернетесь к годам начальной школы, вы можете вспомнить, как ваш учитель пытался объяснить вам, насколько мал был грамм, и, вероятно, было немного сложно определить эталонный объект, который весил бы грамм.
Сколько вещей весят в грамм? На этот вопрос довольно сложно ответить, потому что грамм — очень легкий вес для измерения, и есть несколько вещей, связанных с точным измерением. Путем некоторых исследований, проб и ошибок мне удалось составить список из 10 предметов, которые весят один грамм.
Говоря о граммах, мы обычно думаем об измерении в медицине из-за малых дозировок. Однако есть некоторые конкретные предметы, которые весят всего лишь грамм.
Десять предметов весом в грамм
Найти предметы весом в грамм может быть непросто. Когда я был классным руководителем, мы часто ссылались на старую скрепку весом в один грамм. Он был не только легко доступен в классе, но и был известным визуальным ориентиром для студентов.
Как взрослый человек или учитель, возможно, вам интересно узнать, какие еще предметы весят один грамм.
Долларовая банкнота
Это относится к американской валюте, что означает, что ее также можно указать, поскольку американская бумажная валюта весит 1 грамм. Поскольку валюта в других странах может иметь разные размеры, плотность чернил или вес бумаги, она не может быть обобщена как вся бумажная валюта.
Скрепка
Неизменно популярный пример скрепки на грамм. Когда вы думаете о скрепке, вы, вероятно, имеете в виду маленькую или большую скрепку.При использовании его в качестве образца на грамм, важно отметить, что скрепка будет небольшого размера, а не большого размера или декоративной.
2-дюймовая (стандартная) свеча на день рождения
Готов поспорить, вы никогда не задумывались о весе каждой свечи на торте. Если вы возьмете стандартную свечу для дня рождения и взвесите ее, вы узнаете, что она весит один грамм. Если говорить о стандарте, то это одноцветная свеча без лишних украшений.
Матовая визитка
Вы, наверное, видели, получали или дарили несколько визиток на протяжении своей жизни.Знаете ли вы, что каждая матовая карта весит один грамм? Важно помнить, что этот вес не включает карты с глянцевой поверхностью, потому что глянец может добавить веса. Это кажется незначительным, но когда вы работаете с массой всего в грамм, она может быстро накапливаться.
Изюм
Речь не идет о изюме в шоколаде и йогурте. Это вес простого коричневого, белого или желтого изюма, который можно достать из коробки. Зная, что изюм естественно различается по размеру, форме и даже содержанию воды, это не может быть применено ко всем изюмам, но большинство из них подойдут для этой категории веса.
Колпачок для ручки
Давайте пройдемся по переулку памяти к вашим школьным дням и неуловимым кристальным ручкам Bic. Колпачок с маленьким отверстием на конце, который отлично подходил для создания свистящих звуков, верно? Ну, этот кусочек пластика весит грамм. Это измерение относится только к хрустальному колпачку Bic и не может применяться ко всем колпачкам ручек.
Палочка жевательной резинки
Говоря о палочке жевательной резинки, мы имеем в виду старые, но все еще доступные длинные палочки жевательной резинки, а не маленькие уплотненные палочки.
Кнопочная кнопка
Вес стандартной или обычной кнопки составляет один грамм. Это не относится к новым декоративным кнопкам. Это обычные прозрачные или цветные пластиковые канцелярские кнопки.
¼ ч. сахара
Все мы знаем, что сахар — довольно легкий материал сам по себе. Чтобы получить мерку в один грамм, вам понадобится чайной ложки. Чайная ложка должна быть ровной, а не округленной. Это относится к обычному мелкозернистому сахару, а не к кондитерскому, коричневому или неочищенному сахару.Когда вы увеличиваете или уменьшаете плотность сахарных гранул, вес изменится.
Китайская иена
В Соединенных Штатах нет монет, которые весят ровно грамм, но китайская иена весит ровно один грамм.
Как измерить грамм?
Когда вы начнете смотреть на маленькое измерение в граммах, у вас может возникнуть вопрос, как вы можете измерить что-то настолько маленькое. Чтобы точно отмерить грамм, лучше всего использовать цифровые весы. Цифровые весы обеспечивают гораздо более точное измерение, чем ручные весы.
Вы заметите, что фармацевты используют весы при отмеривании порошка для лекарств. Если фармацевт попытается нащупать грамм, это может быть очень опасно и даже смертельно опасно для пациента.
Использование весов
Если вам не повезло с электронными весами, вы можете использовать весы для измерения граммов. Скорее всего, у вас не будет просто лежать весы, поэтому вам, возможно, придется их изготовить. В Интернете есть несколько руководств, которые помогут вам сделать весы.Для изготовления рабочих весов вам понадобятся следующие материалы:
- Линейка
- 2 картонных квадрата
- Карандаш
- Лента
- Струна
- Предметы весом 1 грамм
- Прикрепите шнурки и кусочки картона к каждому концу. линейка.
- Совместите центр линейки с острием карандаша.
- Поместите объект, который вы хотите измерить, на один картонный квадрат, это нарушит баланс весов.
- Поместите предметы весом 1 грамм на картон, прикрепленный к другой стороне линейки, пока шкала не уравновесится.
- Помните, что это не будет очень точным измерением граммов, потому что на вес влияет множество факторов, таких как картон, веревка и лента. Однако это даст вам представление о том, сколько граммов в объекте.
Хотя это, возможно, не самый научный метод измерения, но это может быть забавный метод, который можно использовать в классе для определения веса грамма.
Для чего обычно используются граммы?
Вы не найдете измерения граммов в общих местах.Например, вы, скорее всего, не найдете рецепт, в котором требуются граммы продукта. Однако, если вы работаете в какой-либо области науки или химии, вы, вероятно, увидите измерения в граммах, которые включены в метрическую систему измерения.
Интересные факты о граммах
Кто использует граммы в ежедневных измерениях?
Итак, теперь, когда вы знаете несколько предметов, которые весят один грамм, вот несколько интересных фактов, которые могут вас удивить. Согласно Мировому Атласу, в мире есть три страны, которые не используют метрическую систему.
- США
- Мьянма
- Либерия
Все остальные страны мира в настоящее время используют метрическую систему в качестве формы измерения.
Эквиваленты в граммах
Возможно, вам интересно, сколько граммов составят некоторые из стандартных измерений, к которым мы привыкли в Соединенных Штатах.
- 1 чашка = 201,6 грамма
- 1 пинта = 473,2 грамма
- 1 кварта = 946,4 грамма
- 1 галлон = 3785 граммов
Для кого-то в Соединенных Штатах эти измерения могут показаться гораздо более запутанными, чем простое использование слова, к которым мы привыкли, но во всем мире это общепринятая форма измерения.
Теперь, когда вы знаете несколько объектов весом в грамм, найдите время, осмотритесь и посмотрите, сможете ли вы найти что-нибудь еще, что весит один грамм. Удачного измерения!
Единицы измерения — Базовое управление кухней и общественным питанием
Канадские повара должны чувствовать себя комфортно, работая в трех разных системах измерения. Две из этих систем (американская и британская) тесно связаны, а третья (S.I., чаще называемая метрической) отличается от двух других.
Хотя метрическая система была введена в Канаде несколько лет назад, пищевая промышленность и домашние повара все еще в значительной степени полагаются на оборудование и поваренные книги, импортируемые из Соединенных Штатов.Кроме того, поскольку мы использовали британские единицы измерения в Канаде для продажи жидкостей, некоторые промышленные рецепты требуют британских измерений, а не измерений жидкости в США.
Имперские и американские измерительные системы произошли от системы, которая использовалась в Европе до 20 века. Хотя и в британской, и в американской системе используется одна и та же терминология, есть небольшие различия в фактических измерениях, которые вы должны учитывать, особенно для тома .
Самый простой способ работать с тремя системами — использовать разные наборы измерительных устройств: один для метрической системы, один для британской системы и один для U.С. система. В качестве альтернативы у вас может быть один набор устройств, у которых есть измерения для всех трех указанных систем. Американские измерительные приборы можно использовать с небольшими корректировками для британских мер.
Использование двух систем измерения при приготовлении рецепта — не лучшая практика. Работа между двумя системами измерения в рецепте может привести к неточностям, которые могут повлиять на вкус, выход, консистенцию и внешний вид конечного продукта. Чтобы гарантировать стабильный и успешный результат, рекомендуется преобразовать рецепт в единую стандартную систему измерения.
Все измерительные системы имеют основные единицы измерения длины, массы (веса), емкости (объема) и температуры. Основные единицы для метрической системы показаны в таблице 1.
Тип измерения | Блок | Символ |
---|---|---|
длина (расстояние) | метр | м |
Масса (масса) | грамм | г |
емкость (объем) | литр | л |
температура | градусов Цельсия | ° С |
Обратите внимание, что после аббревиатуры или символа единицы не ставится точка, и что все сокращения представляют собой строчные буквы, за исключением литра, который обычно является прописной L .
В метрической системе основные единицы преобразуются в большие или меньшие единицы измерения с помощью префикса, который несет определенное значение, как показано в таблице 2. Наиболее часто используемые префиксы — это килограммы (к), санти (с) и милли ( м).
Префикс | Символ | Значение |
---|---|---|
кг | к | 1000 |
га | ч | 100 |
дека | da | 10 |
деци | д | 1/10 или 0.1 |
сенти | с | 1/100 или 0,01 |
милли | м | 1/1000 или 0,001 |
Когда вы читаете результат измерения в метрической системе, довольно легко перевести его в ряд основных единиц. Например, 5 кг (пять килограммов) — это то же самое, что 5 × 1000 (значение килограммов) граммов или 5000 граммов.Или 2 мл (два миллилитра) — это то же самое, что 2 × 0,001 (значение милли) литра или 0,002 литра. Этот процесс подробнее обсуждается в разделе о преобразовании ниже.
Наиболее часто используемые измерения на коммерческих кухнях — это масса (вес), вместимость (объем) и температура.
Основной единицей измерения длины или расстояния в метрической системе является метр. Чаще всего в пищевой промышленности Канады используются сантиметры и миллиметры. Единицы измерения длины в метрической системе показаны в таблице 3.
Блок | Сокращение | Длина (расстояние) |
---|---|---|
км | км | 1000 метров |
га | гм | 100 метров |
декаметров | плотина | 10 метров |
метр | м | 1 метр |
дециметр | дм | 0.1 метр |
см | см | 0,01 метра |
миллиметр | мм | 0,001 метра |
Основной единицей массы или веса в метрической системе является грамм. Наиболее часто используемые единицы массы или веса, используемые в пищевой промышленности Канады, — это грамм и килограмм. Единицы измерения массы в метрической системе показаны в таблице 4.
Блок | Сокращение | Масса (вес) |
---|---|---|
тонн | т | 1000 килограмм |
килограмм | кг | 1000 грамм |
гектограмм | рт.ст. | 100 грамм |
декаграмма | даг | 10 грамм |
грамм | г | 1 грамм |
дециграмма | dg | 0.1 г |
сантиграмм | см | 0,01 г |
миллиграмм | мг | 0,001 |
Примечание: Определенная метрическая терминология не используется регулярно для облегчения производства и обслуживания. Средний повар или шеф-повар не помнит, сколько граммов в гекто-, дека-, деци- или сантиграмме. Намного практичнее написать и прочитать 100 граммов в рецепте, чем 1 гектограмм.
Базовой единицей объема или вместимости является литр.В кулинарии чаще всего используются единицы измерения: литр и миллилитр. Единицы измерения объема в метрической системе показаны в таблице 5.
Блок | Сокращение | Том |
---|---|---|
килолитр | кл | 1000 л |
гектолитр | гл | 100 л |
декалитр | дал | 10 л |
литр | л | 1 л |
децилитр | дл | 0.1 л |
сантилитров | cL | 0,01 л |
миллилитр | мл | 0,001 л |
Иногда вы встретите единицу объема, называемую кубическим измерением (иногда используется для выражения объема твердых частиц или вместимости контейнеров), и единицы будут выражаться как «куб. ). Кубические сантиметры равны миллилитрам.То есть 1 см3 = 1 см 3 = 1 мл
В метрической системе 1 мл (куб. См) воды весит 1 грамм. Мы рассмотрим это позже, когда будем обсуждать разницу между измерением по весу и по объему.
добавленных сахаров на новой этикетке с информацией о питании
Что такое добавленный сахар и чем он отличается от общего сахара?
1. Всего сахаров
Всего сахаров включает сахара, естественно присутствующие во многих питательных продуктах и напитках, например, сахар в молоке и фруктах, а также любые добавленные сахара, которые могут присутствовать в продукте.Дневной нормы * для общего сахара не существует, потому что не было дано рекомендаций относительно общего количества, которое нужно съесть за день.
2. Добавлен сахар
Добавленные сахара включают сахара, которые добавляются во время обработки пищевых продуктов (например, сахароза или декстроза), пищевые продукты, упакованные как подсластители (например, столовый сахар), сахара из сиропов и меда, а также сахара из концентрированных фруктовых или овощных соков. Они не содержат естественных сахаров, которые содержатся в молоке, фруктах и овощах.Дневная норма добавленного сахара составляет 50 граммов в день при ежедневном рационе в 2000 калорий.
Для большинства американцев основными источниками добавленного сахара являются подслащенные сахаром напитки, выпечка, десерты и сладости.
Образец этикетки
* Суточные значения — это справочные количества (в граммах, миллиграммах или микрограммах) питательных веществ, которые следует потреблять или не превышать каждый день.
Почему добавленный сахар теперь указан на этикетке с информацией о пищевой ценности?
Руководство по питанию для американцев рекомендует ограничивать количество калорий из добавленных сахаров до менее 10 процентов от общего количества калорий в день.Например, если вы потребляете 2000 калорий в день, это будет 200 калорий или 50 граммов добавленного сахара в день. Потребление слишком большого количества добавленных сахаров может затруднить удовлетворение потребностей в питательных веществах, оставаясь в пределах калорийности. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) включает добавленные сахара в этикетку Nutrition Facts, чтобы вы могли сделать осознанный выбор, исходя из ваших индивидуальных потребностей и предпочтений.
Каким образом добавленные сахара будут указаны на этикетке с информацией о пищевой ценности?
На этикетках пищевых продуктов и напитков с добавленным сахаром будет указано количество граммов и процент суточной нормы (% DV) для добавленных сахаров на этикетке Nutrition Facts.
Наличие на этикетке слова «включает» перед добавленными сахарами означает, что добавленные сахара включены в количество граммов общего сахара в продукте.
Например, на контейнере йогурта с добавлением подсластителей может быть указано:
Это означает, что одна порция продукта содержит 7 граммов добавленных сахаров и 8 граммов естественных сахаров — всего 15 граммов сахара. 7 г добавленных сахаров составляют 14% дневной нормы добавленных сахаров.
Исключение
Этикетки на упаковках и контейнерах однокомпонентных сахаров и сиропов, таких как столовый сахар, кленовый сироп или мед, будут указывать процентную суточную норму добавленных сахаров на этикетке с данными о питательной ценности, а также могут быть указаны количество в граммах на порцию и% DV в сноске.Однокомпонентные сахара и сиропы маркируются таким образом, чтобы не было похоже, что в продукт было добавлено больше сахаров, и чтобы потребители имели информацию о том, как порция этих продуктов влияет на дневную ценность добавленных сахаров и их общий рацион.
Этикетка с образцом однокомпонентного сахара и сиропов
Пусть этикетка с информацией о пищевой ценности станет вашим путеводителем
Новый ярлык «Пищевая ценность» поможет вам сравнить и выбрать продукты с низким содержанием добавленных сахаров.
Проверьте этикетку, чтобы убедиться, что в продуктах НИЗКОЕ или ВЫСОКОЕ содержание добавленного сахара.
- 5% СН или менее является источником добавленных сахаров НИЗКИЙ
- 20% DV или более является источником добавленных сахаров HIGH
Нужно ли отказываться от добавленного сахара?
В Руководстве по питанию для американцев указано, что ограниченное количество добавленных сахаров может быть включено в общую схему здорового питания, которая включает выбор здоровых продуктов из каждой группы продуктов MyPlate (овощи, фрукты, зерновые, молочные и белковые продукты). ).Важно помнить, что добавленный сахар — это всего лишь одна часть информации на этикетке. Просмотр списка ингредиентов и прочтение всей информации на этикетке Nutrition Facts поможет вам сделать наиболее осознанный выбор.
www.fda.gov/NewNutritionFactsLabel
Важные примечания по приготовлению мыла, средств по уходу за кожей и лосьонов
Я получаю много вопросов по своим рецептам по уходу за кожей своими руками и по общим вопросам, касающимся многих других моих домашних рецептов красоты и руководств по мылу.Итак, сегодня я даю несколько важных советов, основанных на вопросах, которые возникают на регулярной основе. Такие вещи, как взвешивание и измерение, срок годности и использование консервантов.
Вес v Объем
Здесь, в Savvy Homemade, большинство ингредиентов измеряется по весу (включая воду), а не по объему. Это связано с тем, что некоторые жидкие ингредиенты действительно весят больше, чем другие. Поэтому имеет смысл использовать вес ингредиента, чтобы получить точное измерение. Обычно вы обнаружите, что это так на большинстве качественных веб-сайтов и в опубликованных книгах.
Так что всегда взвешивайте, забудьте об объеме!
Идеальное измерение
При измерении ингредиентов для мыла, кремов и рецептов лосьонов своими руками в меньших количествах гораздо проще работать с граммами, чем с унциями, поэтому я всегда рекомендую использовать цифровые весы.
Большинство косметических продуктов измеряются в граммах, а не в унциях, потому что они могут дать более точное измерение / вес. Когда вы привыкли работать с унциями, это часто может показаться немного сложным, но как только вы освоите это, вы заметите, что это намного проще, и вы сможете понять и настроить любой рецепт до совершенства, используя граммы.
Обычно в 1 унции содержится 28,3495 грамма, поэтому, если рецепт содержит 100 граммов, 1 грамм = 1% рецепта и так далее. Но если вы планируете создавать множество собственных самодельных продуктов, сделайте то же, что и я, упростите себе задачу, купив набор цифровых весов.
С его помощью вы можете весить всего один грамм и сможете переводить унции в граммы и граммы в унции одним нажатием кнопки.
У меня есть две цифровые весы, одна из них — хорошие простые кухонные весы, которые у меня есть в течение многих лет и которые я использую 95% времени, и они отлично подходят для изготовления мыла.Другой — более точные весы для взвешивания небольших количеств до 1 грамма, которые иногда требуются в рецептах по уходу за кожей, это цифровые весы для ювелирных изделий.
Мне не удалось найти весы, которые бы подходили для обоих, кухонные весы не регистрируют менее одного грамма, и хотя можно измерить все с помощью ювелирных весов, я считаю, что они немного малы для больших объемов мыла. Если кто-нибудь найдет весы, которые подходят для обоих устройств по разумной цене, я хотел бы знать.
Измерение ингредиентов с помощью цифровых карманных весов WAOAWТаблица преобразования величин
Честно говоря, несколько долларов на цифровой шкале вполне оправдывают вложения, но если вы ждете, когда прибудут ваши, следующую таблицу можно использовать в качестве временного решения. Это не на 100% точно, но достаточно близко.
Сумма | Равно |
1 мл | 1 г |
5 мл | 1 чайная ложка |
10 мл | 1 столовая ложка 1 пустыня | 911 911 911 911 911 911 911 911 910 910 910
30 мл | 1 жидкая унция |
30 г | 1 / унция |
Срок годности
Если рецепт содержит воду и не содержит консервантов, вы должны использовать его в течение 2-3 недель.Если ваш рецепт основан на масле или сливочном масле и не содержит воды , то у вас будет срок годности не менее 12 месяцев, даже дольше, если вы добавите антиоксидант.
Антиоксиданты V Консерванты
Некоторые рецепты на масляной основе содержат антиоксиданты для увеличения срока хранения. Например, масло витамина Е — отличный продукт, который помогает улучшить состояние вашей кожи, не давая другим маслам прогоркнуть. Но это не следует путать с косметическим консервантом, который намного более мощный и может сохранить рецепт крема, в котором действительно содержит воду, в течение нескольких лет.
Консервант — это то, что останавливает рост бактерий , которые поступают из воды, которую мы используем в рецепте. Если консервант не используется, бактерии со временем распространяются и размножаются, портя продукт и делая его прогорклым.
Итак, несколько эфирных масел, таких как розмарин и чайный чай, плюс некоторые масла-носители, такие как ним, витамин Е и антиоксидант розмарина, — все это хорошие примеры природных антиоксидантов, действующих как консерванты в рецептах на масляной основе, которые не содержат воды .Они ограничат распространение бактерий и продлят срок хранения вашего рецепта на несколько месяцев. Конечно, они не такие сильные и не сохраняются, как коммерческие консерванты, но тем не менее они естественны и менее вредны для вашей кожи.
Для получения более подробной информации о консервантах ознакомьтесь с моим руководством по синтетическим и натуральным консервантам для косметики и лосьонов. В некоторых случаях консервант чрезвычайно важен, здесь я обсуждаю, почему, и говорю о лучших доступных вариантах.
Использование консервантов
- Учитывая выбор, я обычно делаю достаточно рецепта всего на пару недель, но если мне нужен более длительный срок хранения рецепта, содержащего воду или молоко, я без колебаний использую один. Если время является фактором, продукт намного лучше и безопаснее с консервантом, чем без него, так как прогорклый лосьон или крем вредны для вашей кожи!
- Итак, если вы готовите рецепт с использованием воды или молока, вам действительно нужно использовать консервант, если вы хотите, чтобы его хватило на неделю или две.Но не все консерванты одинаковы, некоторые из них лучше и безопаснее, чем другие.
- Помните, что ваш продукт будет намного полезнее любого коммерческого варианта. Вы будете использовать гораздо меньший уровень, вы знаете, каковы все остальные ингредиенты, и сохранили его как можно более нежным и естественным.
- Вы можете добавить консервант во время фазы охлаждения рецепта или в водяной элемент перед нагреванием. Большинство консервантов чувствительны к нагреванию, поэтому, если вы добавляете консервант в воду перед нагреванием, всегда следите за тем, чтобы температура не превышала рекомендуемый уровень, обычно около 65 ° C (см. Инструкции к продукту).
- В наши дни уровни использования всех консервантов четко указаны, поэтому легко добавить правильное количество в рецепт.
Лучшие результаты с рецептами красоты
- Всегда используйте 100% чистые эфирные масла из проверенных источников. Я использовала эти натуральные ингредиенты для своих домашних процедур для лица и косметики, и я никогда не разочаровывалась.
- При покупке ингредиентов для домашнего лосьона покупайте только то количество, которое вы, вероятно, используете, покупка оптом не всегда окупается.100% чистые эфирные масла должны храниться около 2 лет в темном прохладном месте, но другие ингредиенты могут устареть намного быстрее.
- Никогда не используйте масло цитрусовых, выходя на солнце, так как это может вызвать фототоксичность. И некоторых эфирных масел следует избегать во время беременности, всегда проверяйте их перед использованием.
- Стерилизовать все контейнеры для косметической упаковки, банки и бутылки, стеклянные банки и бутылки можно стерилизовать в низкой духовке 100f (40c), поместив их на бок примерно на 10 минут.Или вы можете использовать стерилизатор для детских бутылочек.
- Попробуйте заплатить Проверьте свой рецепт, прежде чем использовать его в больших количествах, просто слегка потрите шею за ухом и оставьте на 24 часа. Если по истечении этого времени реакции не последовало, можно начинать.